h}o) + 2AzO
Eau. Oxyde
azotique
a* 2(^gî|0») + Cu» = ^J'|o« + 2(|{jo) + so*
Acide Cuivre. Sulfate Eau. Anhydride
sulforique. de cuivre. sulfureux.
En présence des acides, le cuivre absorbe facilement Toxygénc de l'air; il s'oxyde aussi en présence de Tammoniaque et se dissout en donnant une liqueur d'un beau bleu.
Le cuivre, préalablement chauffé, brûle dans le chlore en donnant naissance à du bichlorure de cuivre. Il se combine directement avec le soufre, le phosphore, l'arsenic, le brome et la plupart des métaux.
Le cuivre forme deux séries de composés, ûiatomique, il peut se combiner directement à deux radicaux monatomiques, ou à un radical diatomique comme lui et se saturer ainsi. De là, toute une série de composés qui ont reçu le nom de composés au maximum ou de composés cuivriques. Tels sont :
Le bichlorure de cuivre Cu^Cl*
Le bibromure de cuivre Cu*Br*
Le bifluorure de cuivre CuFl*
Le protoxyde de cuivre Cu^O
L'hydrate de cuivre au maximum, ou
\ hydrate cuivrique Cu*(OH)*
Le protosulfure de cuivre Cu^S
et les divers sels oxygénés au maximum ou sels cuivriques qui résultent de la substitution des radicaux d'acides à l'hydrogène de l'hydrate cuivrique.
En raison de la diatomicité du cuivre, il peut aussi arriver que deux atomes de ce métal s'unissent en n'échangeant entre eux qu'une seule atomicité, et forment le groupe Cu* diatomique, comme le montre la formule suivante :
( Cu - Cu -)" = (Cu*)"
le groupe Cu' étant diatomique, peut se combiner tout aussi bien que l'atome Cu avec le chlore, le brome, l'iode, etc., et comme les combinaisons qu'il forme présentent une stabilité suffisante, on a une seconde série de composés de cuivre, connus sous le nom de
composés au minimum ou de composés cuivreux, et dans lesquels, au lieu de l'atome simple Cu", fonctionne le groupe (Cu*). Tels sont :
L'hydrure Cu«H*
Le protochlorure Cu*Cl*
Le protobromure Cu*Br*
Le protoiodure. Cu«P
Le protofluorure . Cu*Fl'
Le sous-oxyde. . Cu*0
Le sous-sulfure Cu'S
et les protosels fort instables, résultant de la substitution du
groupe Cu* dialomique à un nombre pair d'atomes de l'hydrogène
typique des acides.
Outre ces deux séries de composés, le cuivre forme encore,
Cu" - Cu" avec l'oxygène, un quadranloxyde Cu*0 = i ^ 0" un
Cu" — Cu"
Cu^-O oxyde CuW = l > Cu", un bioxyde CuO*.
La diatomicité de l'oxygène explique comment plusieurs atomes de ce corps peuvent s'unir à un seul atome de cuivre : deux atomes d'oxygène peuvent échanger chacun une atomicité avec le cuivre, et une entre eux, comme on le voit à l'aide de la formule développée suivante :
Cu" O^-O"
COHPOSés GUIVRIQUES.
Ceux de ces composés que nous passerons en revue sont : le bichlorui*e, le protosulfure, le protoxyde, l'hydrate, le sulfate, l'azotate et les carbonates.
Bichlomre de cuivre Cu" | çy Ce composé se forme par
l'action directe du chlore sur le cuivre, il prend encore naissance lorsqu'on fait dissoudre le protoxyde de ce métal dans l'acide diiorhydrique.
