C-S H- 2(»|) = ^JJO

rrotosutftirc Oxygène. Sulfate

de cuivre. cuivrique.

Le protosulfure de cuivre perd la moitié de son soufre lorsqu'on le chauffe, et se transforme en sous-sulfure.

4CuS = 2Cu*S 4- l\

Protosulfure Sous-sulfure Soufre, de cuivre. de cuivre.

Protoxyde de calvre (oxyde cuivrique) CuO. On peut obtenir cet oxyde : 1" En chauffant du cuivre à l'air, il se forme à la surface du métal une couche d'oxyde qui se détache facilement ; 2** en calcinant l'azotate de cuivre ; 3° en chauffant l'hydrate cuivrique ; il suffit pour déshydrater ce dernier corps, de le faire bouillir avec de l'eau.

Quel que soit le procédé de préparation que Vow îâV c«v^\«^^^ ^V

à quelques différences près dans les propriétés physiques de Toxyde qui peut être plus ou moins compacte, ce composé se présente avec les propriétés suivantes :

C*est une poudre noire et amorphe qui résiste à une très-haute température, sans se décomposer et sans fondre. Toutefois lorsqu'on le chauffe trop fortement, toute la masse se réunit en un seul bloc, qui présente une extrême dureté et qui , lorsqu'on le concasse, a une couleur jaunâtre. Cet oxyde paraît être daos un état allotropique particulier. M. Lieben a observé, en effet, qu'il possède alors la faculté de s'agréger à une plus basse température, que lorsqu'il n'a pas été surchaufîé. Il perd du reste cette propriété après qu'on l'a chauffé plusieurs fois à une température insuffisante pour l'agréger, et qu'on l'a laissé refroidir ensuite lentement.

A la température du rouge blanc il perd de l'oxygène et se codvertit dans l'oxvde CuK)*.

Le protoxyde de cuivre est un anhydride basique qui fait li double décomposition avec les acides, en donnant les sels cuirriques. Il est très-employé dans les laboratoires, où Ton s'en sert pour faire des analyses organiques.

Cu* )

Hydrate colérique ^^ j 0*. On obtient cet hydrate en précipitant la solution du bichlorure, ou du sulfate, ou de tout autre sel cuivrique par une base alcaline. Le précipité qui se forme, doil être bien lavé et desséché à la température ordinaire ; il présente une nuance bleu sale.

Si l'on fait bouillir la liqueur au milieu de laquelle il est préci pité, il perd de l'eau et se transforme en oxyde anhydre ; à plu? forte raison se déshydrate-t-il lorsqu'on le chauffe à feu nu.

Cu" 0, 11* " -