Cu

Hydrate cuivriqup.

Eau.

Troloxyde de cuivre

L'hydrate de cuivre se dissout dans l'ammoniaque, qui pren-l alors une nuance d'un beau bleu très-intense.

Hnliate catvriqoe p „ j 0*. Dans les laboratoires, on prépare

ce corps en attaquant à chaud le cuivre par l'acide sulfurique codcenlré, reprenant pav Yeîiu eV^m^wV m^Vîi^X\5>^\ ,

Cu* + 2/

Cu' î 0'

Cuivre.

Acide

Sulfate

sulfurique.

de cuivre.

SULFATE CUITRIQUE. 337

Eau. Anhydride

sulfureux.

On utilise à cet effet les résidus de la préparation de l'anhydride sulfureux.

Dans rindustrie, on chauffe à Tair du sulfure de cuivre. Ce corps absorbe l'oxygène de l'air, et se transforme en sulfate, qu'on sépare du minerai non attaqué par lessivage et évaporation.

Le sulfate de cuivre du commerce renferme presque toujours du sulfate ferreux, qu'on ne peut pas séparer par cristallisation, car les deux sels cristallisent ensemble ; le plus sûr moyen d'obtenir ce sel exempt de fer, consiste à le dissoudre dans l'eau, et à précipiter par l'hydpogéne sulfuré sa dissolution préalablement acidulée. Le cuivre se précipite seul ; le précipité bien lavé et abandonné au contact simultané de l'air et de l'eau, se transforme en sulfate, qu'on fait cristalliser après avoir filtré la solution. Lorsqu'il s'agit de préparer de grandes quantités de ce sel à l'état de pureté, ce procédé n'est pas assez expéditif ; on chauffe dans ce cas le sel impur avec de l'acide azotique qui convertit le sulfate ferreux en sulfate ferrique incristallisable, qu'on peut alors séparer facilement du sel de cuivre par plusieurs cristallisations dans Teau ; le sel ferrique reste dans les eaux mères.

Le sulfate de cuivre est connu dans le commerce sous le nom de vitriol bleu ou couperose bleue. C'est un corps insoluble dans Talcool et soluble dans l'eau : il cristallise de sa solution dans ce dernier liquide, en parallélipipèdes obliques bleus. Ces cristaux

sont hydratés, et ont pour formule q^„ 0« + 5H*0.

Lorsqu'on chauffe à 100* le sulfate de cuivre hydraté, il perd A H*0 ; à 240', il perd l'eau qu'il contient encore et devient anhydre. 11 constitue alors une poudre blanche qui présente l'aspect de la farine. La moindre quantité d'eau lui rendant sa nuance bleue, ce corps devient un réactif précieux pour reconnaître la présence de l'eau.

Les cristaux de sulfate de cuivre sont isomorphes avec ceux de sulfate de magnésium, de zinc ou de cadmium, quand ces derniers renferment comme lui cinq molécules d'eau. Ce sel forme des sulfates doubles avec les sulfates alcalins. 11 se combine aux sulfates de magnésium, de zinc, de fer au minimum, ele,, ew àQ\«ya?sv\<\^'5»

cristaux qui renferment cinq molécules d*eau, quand le cuiYre y domine, et sept lorsque c'est l'autre métal ; ces cristaux sont toujours isomorphes entre eux, lorsqu'ils renferment la même quantité d'eau.

Fortement chauffé, le sulfate cuivrique se décompose en oiygène, anhydride sulfureux et protoxyde de cuivre.

Si on précipite la solution de ce sel par une quantité de \as/t insuffisante, il se produit un sulfate basique insoluble qui est TerL

Lorsqu'on ajoute à une dissolution de sulfate de cuivre assez d'ammoniaque pour dissoudre le précipité qui se forme d'abord, et qu'on verse ensuite de l'alcool dans la liqueur bleue qui s'est produite, od obtient un précipité formé d'aiguilles cristallines d'un beau bien, qui a reçu le nom de sulfate de cuivre ammpniacal et qui a pour

composition ^^^„ | 0«,4AzH5+H*0.

OAzO*' ^^ prépare l'azotate de mm

en dissolvant le métal dans l'acide azotique, évaporant la liqueur et laissant refroidir. Le sel se dépose par le refroidissement en gros cristaux hydratés d'une couleur bleue ; lorsqu'on les chauffe, ils fondent d'abord dans leur eau de cristallisation, puis cette eau se vaporbe, et razoiate anhydre se décompose ; il se forme d'abord un azolale basique qui est vert, la décomposition devient ensuite de plii> ^n plus complète, et finalement il reste un résidu d'oxyde ciiivri«pF. Carbonates de cuivre. Le carbonate que Ton obtient en vt-rsant du carbonate de sodium dans une solution de sulAite cuivrique est un carbonate dicuivrique et bibasique. Sa formule est :

Cm" i ^"

P „ior^ — ^^^ lo^-Cu^-OU

Ce corps a la même composition que le carbonate naturel, connu sons le nom de malachite. La malachite est d'un beau vert: on emploie des blocs compactes de ce corps pour faire des objets «if luxe; là où elle abonde, en Sibérie, par exemple, la malachite !•>: utilisée comme minerai de cuivre. C'est même un excellent minerai

11 existe, en outre, dons la nature un carbonate hydraté triniivrique d'un beau bleu, qui est connu sons le nom de bleu denu'iitngne ou d'azurile.

PROTOCHLORURE DE CUIVRE. 339

Enfin, le vert-de-gris qui se forme à la surface des objets de cuivre est encore un carbonate de cuivre hydraté ; il ne faut pas confondre ce vert-de-gris avec le vert-de-gris du commerce, qui est un sous-acétate de cuivre.