S PRINCIPES DE CHIMIE

n'attaquent pas For. 11 est à remarquer que l'alliage doit être riche en argent, pour qu'on puisse employer l'acide azotique.

Si l'on veut avoir de l'or absolument pur, le mieux est d'en préparer le chlorure en dissolvant ce métal dans l'eau régale, et de verser dans la solution de ce sel une solution de sulfate de fer au minimum et un peu d'acide chlorhydrique ; de l'or très-pur se précipite sous la forme d'une poussière brune que Ton peut agréger par la fusion.

L'or est jaune ou plutôt rouge lorsqu'on fait réfléchir plusieurs fois la lumière à sa surface avant de la faire arriver à l'œil; vu par transmission, il présente une teinte verte.

L'eau régale le dissout aisément à chaud. L'acide sélénique l'attaque aussi ; aucun autre acide n'a d'action sur lui. »

L'or fond à 1100** environ, il est le plus malléable et le plus ductile des métaux ; sa ténacité est moindre que celle du fer, du cuivre, du platine et de l'argent. Il s'écrouit avec facilité.

L'or est rapidement attaqué, même à froid, par le chlore et le brome.

La densité de l'or est de 19,5. Ce métal est mou ; pour pouvoir le travailler commodément, on est dans l'usage de l'allier, soit à l'argent, soit au cuivre.

L'or étant triatomique peut s'unir soit à trois atomes monatomiques, en formant un composé saturé, soit à un seul de ces atomes en donnant un composé non saturé. On connaît :

Le protochlorure d'or AuCl

Le protoiodure d'or Â.ul

Le perchlorure d'or , Au^'Cl^

Le perbromure d'or Au'^Br*, etc.

Comme un nombre impair d'atomes de chlore ne sauraient être remplacés par l'oxygène et les corps diatomiques en général, il intervient deux atomes d'or dans les oxydes et les sulfures de ce métal. On connaît :

\u ) Un protoxyde d'or Âui^

Et un sesquioxyde Au ! ^*

Un protosulfure d'or • 4^

PËRGULOUURE D*01i. 55U

Et un sesquisulfure. . Au I ^'

Perciilorure d'or Au"'! Cl. On prépare le pcrclilorure d'or en

(Cl dissolvant le métal pur dans l'eau régale, et évaporant ensuite au bain-marie ; si Ton arrête l'opération dès que la matière commence à donner des cristaux par le refroidissement, il se dépose des aiguilles qui sont un composé d'acide chlorhydriquc et de chlorure d'or. En chauffant, au contraire, jusqu'à ce que Tévaporatiou soit complète, on obtient une matière jaune fondue qui, en se refroidissant, se fige en aiguilles cristallines, déliquescentes.

A lôO", le perchlorure d'or perd les | de son chlore et se transforme en protochlorure insoluble dans l'eau; au-dessus de 200', ce protochlorure lui-môme se réduit, et il reste de l'or métallique.

Le perchlorure d'or est très-soluble dans l'eau, à laquelle il communique une belle couleur jaune; en agitant cette solution avec de l'éther, celui-ci se colore en s'emparant du chlorure d'or, tandis que l'eau se décolore. Le perchlorure d'or est donc plus soluble encore dans l'éther que dans l'eau.

La lumière décompose lentement le perchlorure d'or : du métal se dépose sur les parois des vases qui renferment ce sel.

Les corps réducteurs comme les sels ferreux, l'acide oxalique, etc., décomposent aussi le perchlorure d'or en mettant le métal en liberté :

«u-'c.^6(s,^:jo.)=2((so3:io.) + «'s|4-s:

2AuCP + 5p^,jIJ0«j = 6C0'» + G^^jH

Pcrclilui urc Sulfate SuKalc Chlorure Or.

d'or. ferreux. ferriquc. fcrriquc.

, Au"'!

"^ Au"')

rerclilorurc Aeidd Anhydride Acide Or.

d'or. oxalique. carbonique. cl.lorhydrique.

Lorsqu'on réduit le perchlorure d'or au moyen du protochlorure d'étain, le précipité, qui se forme n'est pas de l'or pur, il renferme à la fois de l'or, de l'étain et de l'oxygène ; suivant la concentration des liqueurs ce précipité qui a reçu le nom de pourpre de Cassius est d'une couleur pourpre plus ou moins i>ure.

La réduction du chlorure d'or par la peau, explique les taches Violettes qil*il y fait naître»

360 PRIi!9GIPES DE GHIIIIE.

Le chlorure d'or forme des chlorures doubles avec les autres chlorures métalliques, ceux de ces chlorures doubles qui contiennent des métaux alcalins sont les mieux définis, leurs formules sont ;

2(Au'"Cl',KCl) + 5 H«0. =i= chlorure d'or et de potassium Au'"C15,NaCl + 2 H«0. = chlorure d'or et de sodium Au'"C15,AzH*Cl + 3 H«0. = chlorure d'or et d'ammonium

Ces chlorures sont ou des combinaisons moléculaires, ou des combinaisons atomiques, dans lesquelles le chlore fonctionne comme trivalent.

L'ammoniaque donne avec la dissolution aqueuse du perchlorure d'or un précipité explosible (or détonant) qui renferme du chlore, de l'hydrogène, de l'azote, de l'oxygène et de l'or. Abandonné pendant longtemps au contact de l'ammoniaque, ce composé perd tout son chlore et devient plus explosible encore. Sa formule paraît être alors

2[Az«jJf'] + 3H*0.

Protochlorure d'or Au'Cl. On le prépare en chauffant le perchlorure à une température qui ne dépasse pas 200'' ; il perd alors du chlore et se convertit en chlorure aureux, poudre jaune pâle très-instable, que l'eau seule dédoublé à la longue en chlorure aurique et en or.

7/Au')\ Au) . Au"')

H Clij = Auj -^ ClM

Chlorure Or. Chlorure

aureux. aurique

Perbromure d'or Au'"Br^. On l'obtient comme le perclilorure, c'est-à-dire en dissolvant l'or dans une eau régale faite avec de l'acide azotique et de l'acide bromhydrique, ses propriétés sont semblables à celles du chlorure.

Protoiodure d'or Au'I. Le periodure d'or est très-instable et n'est connu qu'en combinaison avec d'autres iodures métalliques ; on obtient un protoiodure de ce métal sous la forme d'une poudre jaune, en ajoutant de l'iodure de potassium dans une solution de perclilorure d'or; il se forme en même temps de l'iode libre.

Sesquloxyde d'or Au*0*. Lorsqu'on verse un hydrate alcalin dans la solution du chlorure d'or, il ne se forme aucun précipité,