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Anhydride Fluorure
Fluorure
Oxyde
borique. d'aluminium.
de bore.
d'aluminium.
Le corindon cristallise dans le système rhomboédrique. L'alumine amorphe peut être préparée par la calcination de l'alun ammoniacal, ou par la calcination de l'hydrate aluminique.
L'alumine ne fond qu'au chalumeau à gaz hydrogène, c'est de cette manière que M. Gandin a obtenu des rubis artificiels, différant des rubis naturels seulement par leur opacité. Elle n'est pas attaquée par les solutions alcaUnes, et les acides même concentrés ne font la double décomposition avec elle qu'après un temps fort long; toutefois, l'hydrate correspondant faisant indifféremment fonction d'acide et de base, l'oxyde d'aluminium est un an^ hydride indifférent.
Hydrate d'alnmliiiiim A1''(0H)^. On obtient cet hydrate en précipitant un sel aluminique par l'ammoniaque, recueillant sur un filtre et lavant bien le précipité qui se produit. On peut précipiter par la potasse, mais alors le lavage devient difficile, et l'hydrate d'aluminium retient avec opiniâtreté des traces de ce réactif.
L'hydrate aluminique est susceptible de taite\^ ^wMft ^«b-^WK^^-
sition avec les acides, en donnant des sels d'aluminium résultant de la substitution des radicaux acides à rhydrogène typique qu'il renferme. Cet hydrate se dissout aussi dans les solutions alcalines et 4onne des aluminates : il fait donc fonction de base lorsqu'il est en présence des acides forts, et fonction d*acide en présence des bases énergiques.
L*ammoniaque ne dissout que des quantités très-faibles dliTdrate aluminique, sa solution ammoniacale abandonnée à ellemême peni^nt longtemps dans un flacon fermé, finit par déposer des cristaux microscopiques. L'hydrate d'aluminium existe dans h nature et constitue certains minéraux, tels que le diaspore, llrydrargillite et la gibbsite.
HodlfleadoBs allotropiques de l*hydb*ate d'alaayaiai. Lorsqu'on fait bouillir pendant 24 heures de l'eau tenant en suspension de l'hydrate d'aluminium , cet hydrate sans changer de composition, cesse cependant d'être soluble dans les acides et les alcalis, ses propriétés sont alors comparables à celles de FanliTdride aluminique.
Outre cette yariété d'hydrate d'aluminium, M. Graham a obtenu de l'alumine soluble en soumettant à la dialyse une solution aqueuse d'aluminate de potassium : la potasse seule passe à travers la membrane du dialyseur. L'hydrate d'aluminium soluble parait du reste n'être pas une modification allotropique de Fhydrate ordinaire ; selon M. Graham, il constituerait un com[)o>^ beaucoup plus condensé.
Sulfate doable d*alamUiliuii et de potassium [Alun]
^K*" I ^*' ^^ aT«v^ Î^^ "^ ^^"*^- ^* ^^^^^^ ^" Hongrie et en lUlie une pierre nommée alunite, qui renferme les éléments de deux molécules de sulfate de potassium, deux molécules de sulfate d'aluminium, et cinq molécules d'hydrate aluminique.
En chauffant cette pierre, on modifie l'agrégation de ses principes constituants, et lorsqu'on la lessive après la calcinalion. 'î on dissout de l'alun. Cet alun est cristallisé en cubes, et il «>l !: très-pur. On le connaît dans le commerce sous le nom d'alun de Rome.
On peut aussi préparer artificiellement l'alun . A cet effet, on fait agir l'acide su\furvc\ue sur l'argile qui est un mélange de silicate d'aluminium el d'uwe cçûi^xi\À\fe ^^\\^i^^ ^<i i^^'i^st <k fer :
