CAS

Sulfate ferreux p^^, 0* + 7 H'O. Dans les laboratoire, oo

préparc ce sel en faisant dissoudre du fer dans de l'acide sulfitriquc étendu, concentrant la liqueur et l'abandonnant ensuite « refroidissement pour que le sel se dépose en cristaux.

Dans l'industrie, on préfère préparer ce corps en grillant b pyrites naturelles (bisulfure de fer).

FeS« -h 3(qJ) = SO* 4- SO*Fe

pyrite. Oxygène. Anhydride Sulfate

sulfureux. ferreux.

On lessive après le grillage, on laisse éclaircir le liquide, od \t décante et, après évaporation convenable, on le fait cristalliser.

Certaines pyrites absorbent même l'oxygène par simple exposition à l'air, sans qu'il soit nécessaire de les chauffer.

^Le sulfate de fer ainsi préparé contient beaucoup d'impuret», au nombre desquelles du cuivre. Ce dernier métal pouvant nuire dans la teinture, où il trouve son principal emploi, on l'élimine en plongeant pendant quelque temps des lames de fer dans la solution di sulfate : le fer se substitue au cuivre et ce dernier se précipite.

Le sulfate de fer est connu dans le commerce sous le nom A: vitriol vert ou couperose verte.

Le sulfate ferreux cristallise en prismes rliomboïdaux oblique?, verdàtrcs, qui renferment 7 molécules d'eau. Sa saveur est astnih geute. 1 partie de ce sel exige pour se dissoudre i,4î2 d'eau à 15' et 0,55 d'eau bouillante. 11 est insoluble dans Talcool, niais celiquidt lui enlève G molécules d'eau; il perd également les ^ desoiioamlt cristallisation lorsqu'on le chauffe à 100", mais à 500* seulenionlii devient tout à fait anliydre.

Calciné, le sulfate ferreux se décompose en anhydrides sulfiirem et sulfurique et sesquioxyde de fer ; on se rappelle que la \)rè\^ ratiou de l'acide sulfurique de Saxe est fondée sur cette réaction

Sulfnfo Anîiydiido Anliydiido Sosquioxydo

lorroux. sulfureux. sulfurique. de fer.

Exposés à l'air, les cristaux ou la dissolution de sulfate ferma absorbent l'ox^'^i^èwc cl douiieut un sous-sulfate ferrique jauiiàlf que l'on peut doVvvvwc c\\ \e VM'àvvwVXiQxvWvç v^x^s^ \nïv v^ .

PERGULORURE DE FER. S8S

Le sulfate de fer au minimum, en solution aqueuse, ne peut se conserver que si Teau où on Ta dissous a été préalablement privée d'air par Tébullition et si la dissolution a été soigneusement abritée contre le contact de 4'air.

Le sulfate de fer cristallisé avec 7 molécules d'eau, est isomorphe avec les sulfates de la série magnésienne.

CO" ) Carbonate ferreux ^ „ 0*. C'est une poudre blanche insoluble dans Teau qu'on obtient en précipitant le sulfate par un carbonate alcalin. A l'état humide il s'oxyde très-facilement à l'air, en dégageant de l'acide carbonique et fournissant de l'hydrate ferrique. U se dissout dans l'eau chargée d'anhydride carbonique ce qui explique comment le fer peut se trouver à l'état de carbonate dans la plupart des eaux minérales ferrugineuses. Il est trèsemployé en médecine. Il existe dans la nature en beaux cristaux rhomboédriques isomorphes avec le spath d'Islande ou à l'état amorphe; il porte le nom minéralogique de sidérose.