COMPOSÉS DE FER AU UAXIMUN OU FE BRIQUES

Fe'^Cl»

Perehlornre de fer Fe^Cl^ = | .On obtient le perchlo-

Fe'^CP

rure de fer anhydre en faisant passer du chlore en excès sur du fer chauffé au rouge . L'appareil dont on fait usage est le môme que celui qui sert à préparer le clilorure ferreux.

On peut encore préparer ce corps en distillant au rouge, dans une cornue de grès, du perchlorure hydraté préparé par la dissolution du fer dans l'eau régale Dans ce dernier cas, toutefois, une partie du perchlorure est décomposé par l'eau en acide chlorhydrique et sesquioxyde de fer.

Fe2Cl« -f 3(hJ0) = ^(cîl) + Fe«03

rcfchlorure Eau. Acide Sesquioxyde

de fer» chlorhydrique. de fer

On peut aussi se procurer du perchlorure de fer hydraté en dissolvant l'hydrate ferrique dans l'acide chlorhydrique en vertu d'une réaction inverse de la précédente. En évaporant ensuite la liqueur et l'abandonnant au refroidissement, on obtient des lames rhomboédriques jaunes qui répondent à la formule Fe'Cl^ -f- 611*0

384 PRINCIPES DE CSlUm.

Le chlorure ferrique anhydre est couleur d'aUes de cantharides. Il est volatil. L'eau, l'alcool Qt Téther le dissolvent; Tetn k bit passer à Tétat de cUorure hydraté. Soumis à ractloa de kiapcnr d'eau dans un tube chaufîé, ce corps donne du aesqaîoiyde de fer cristallisé, identique avec le fer spéculaire que l'on rencontre das la nature.

Le chlorure ferrique en solution aqueuse est employé en médecine comme hémostatique, à cause de la faculté qn^il a de coagokr Falbumine ; on l'administre à Fintérieur contre les tendances hémorrhagiques.

Perbromure et peri<»diire 4e inr. Ces corps peuTent Hn obtenus en combinant directement le fer avec le brome où Hide en excès. Ils sont sans emploi.

Scaquloxyde de fer Fe'O'. Dans Tindustrie, on pr^re ce corps (colcothar) en calcinant le sulfate ferreux; dans les laboratoires, on l'obtient de préférence en chauffant l'hydrate Jèr^ rique.

Dans la nature , on rencontre ce composé en Gristaox is»* morphes avec ceux de l'alumine.

Le sesquioxyde de fer est un anhydride basique. Toutefois, les acides faibles ne le dissolvent pas ; les acides énergiques et bouillants rattaquent seuls en le transformant en sels ferriques.

Lorsqu'on chauffe du sesquioxyde de fer très-divisé dans m courant d'hydrogène sec, cet oxyde est entièrement réduit, et il reste du fer à un état de division extrême. Ce fer est pyrophorique, à moins qu'à la fin de l'opération on ne lui donne un cMp de feu pour l'agréger. C'est ce fer qui est si souvent employé en

médecine.

Fe*" ) Hydrate ferrique ug > 0°. Au sesquioxyde de fer correspond un hydrate basique, l'hydrate ferrique. Ce corps se prépare ordinairement par la décomposition, au moyen de l'ammoniaque, d un composé ferrique soluble. Il faut recueillir sur un filtre et bien laver le précipité qui se forme.

Fe^viciG ^ ^(^%\o] = ^(^^i\) -H Fe'^'W

Perchlorure Hydrate Chlorure Hydrate

de fer. ammoniquc. ammoiiique. ferrique-

L'hydrate ferrique est réduit par l'hydrogène plus facilement eocore que le co\col\\îvr.

SELS FERRIQUES. 385

Les acides les plus faibles le dissolvent en donnant naissance à des sels ferriques.

Lorsqu'on le calcine, il perd son eau et devient anhydre. Au moment où cette transformation s'opère, la masse devient incandescente.

Mis en suspension dans une solution alcaline concentrée, à travers laquelle on dirige un courant de chlore, l'hydrate ferrique passe rapidement à Tétat de ferra te alcalin.

D'après M. Péan de Saint-Gilles, lorsqu'on fait bouillir de l'hydrate ferrique avec de l'eau pendant sept ou huit heures, l'hydrate ferrique perd beaucoup d'eau et se convertit dans un anhydride qui a pour formule :

Fe»fl«0*=Fe«"JQl

pH

Ce nouveau composé ne présente plus le phénomène de l'incandescence lorsqu'on le calcine et se dissout aussi difficilement dans les acides que le sesquioxyde anhydre.

M. Graham a obtenu une modification soluble d'hydrate ferrique en soumettant l'acétate ferrique à la dialyse. Cet hydrate soluble parait être un produit de condensation.

•els ferriques. On obtient ces sels en dissolvant l'hydrate ferrique dans les divers acides. Le sulfate ferrique se combine avec le sulfate de potassium et donne un alun de fer octaédrique renfermant 24 molécules d'eau de cristallisation.

Lorsqu'on fait agir un agent réducteur sur les sels ferriques, ceux-ci se transforment en sels ferreux, et en même temps une molécule d'acide devient libre.

Sulfate Hydrogène. SulHitc Acide

ferrique. ferreux. su fur.quc.

Les agents réducteurs qui peuvent produire ce résultat sont entre autres l'acide sulfhydrique, l'hydrogène naissant et le fer en limaille. Dans le cas de l'acide sulfhydrique la réduction se fait à froid, du soufre se dépose et de l'acide sulfurique devient libre; dans celui de la limaille de fer, il faut, avv cowVmv^è, ^\\\vi,

bouillir avec ce corps la solution du sd que Ton reoXHMat lieu diacide sulfurique libre, il se fait alors seixkaÉieDt do m ferreux.

COMPOSÉS DE FEU n'aPPARTERAKT A AXXSOm DIS DEUX siaiBS

Oxyde é» fer wmmgÊÊéÛÊpÊ» FeH)*. Cet oxyde se reocootni la nature, où il constitue un excellent minerai de fer. (Testé que sont composés les aimants naturels.

On peut le produire artificiellement ea faisaiit anifer de fa peur d*eau sur. du fer chauffé au roi^.

SFe + *(ît0) = ^«^ + *(h|)

Fer. Ban. . Oxfile.dqfBr Ujéng/hm».

BuigQétiqtte.

On peut aussi le préparer en précipitant par ranunoniaqM mélange de protoéhlorure et de perd^lorure de fer contenail quantités de chacun de ces corps correspondantes aa poié leur molécule. Dans ce cas, il est important de ?erser §séI goutte le mélange dans un grand excès d*ammoniaque. U versait, au contraire, l*ammoniaque dans le mélange, Takafi se trouvant pas partout en même temps en excès, il se précip rait d'abord de l'hydrate ferrique, puis de l'hydrate ferreux pas d'oxyde magnétique. L'oxyde magnétique doit être consk comme un sel ferreux engendré par le deuxième anhydride l'hydrate ferrique faisant fonction d'acide I

Eau.

+ Fe' = Fe-jO.

Fer. Ox]rde de fer

magnèliqiie.

11 existe, en effet, des aluminates de fer isomorphes avec lui ne laissent aucun doute sur sa vraie constitution*

Anhydride ferrique FeO^. L'anhydride ferrique n'est Connu, mais lorsqu'on dirige un courant de chlore à travers solution alcaUne coivcewVcee. Vev\^w\. e,ïv suspension de l'hydrate rique, il se forme un ^e\ tow^^ q^\ ^ ^^V. ^^s^x<^ ^3^^>&Vsc»&«.dfi

Hydrate ferrique.

Fe"' 1 04

2« anhydride de IMiyi ferrique.

drate ÔyHtogène