PLOMB
PbS + 2PbO = S02 4- 5Pb
Sulfure Oxyde Anhydride Plomb,
de plomb. de plomb. sulfureux.
Cette méthode porte le nom de méthode par réaction .
On peut encore opérer Textraction du plomb en transformant complètement le sulfure en oxyde par le grillage et réduisant ensuite Toxyde par le charbon, ou en chauffant directement la galène avec du fer qui s'empare du soufre et met le plomb en liberté.
Le plomb est d'une couleur gris bleuâtre. Il présente l'aspect métallique, lorsqu'il est fraîchement coupé, mais il se ternit facilement à l'air. Il est mou et laisse des traces sur le papier.
La densité du plomb pur est de 11,445, et au lieu d'augmenter par l'écrouissage, comme cela a lieu pour les autres métaux, elle diminue. Le plomb cristallise en octaèdres réguliers ou en pyramides à quatre faces. On peut obtenir ces cristaux artificiellement.
Le plomb fond à 524** ; au chalumeau à gaz, il peut être volatilisé. Ce métal occupe le sixième rang pour la malléabilité et le huitième pour la ductilité. Sa ténacité est très-faible.
Le plomb fondu jouit de la propriété de dissoudre une petite quantité d'oxyde qui le rend cassant, on peut lui rendre ses propriétés premières en l'agitant avec du charbon lorsqu'il est fondu.
Le plomb peut se conserver indéfiniment à l'air, il parait se former à sa surface une petite couche d'oxyde, mais celle-ci préserve le métal restant contre une oxydation ultérieure ; à chaud le plomb s'oxyde au contraire avec une grande facilité.
Lorsqu'on abandonne du plomb dans de l'eau pure exposée à l'air, le métal absorbe l'oxygène et l'anhydride carbonique et donne un carbonate de plomb hydraté. Les sels solubles et particulièrement le sulfate de calcium empêchent cette réaction de se produire. Ceci explique comment les tuyaux des fontaines qui livrent passage à Teau commune ne s'oxydent pas.
L'acide chlorhydrique et l'acide sulfurique étendu n'agissent pas sensiblement sur le plomb. L'acide sulfurique concentré attaque ce métal à chaud en dégageant de l'anhydride sulfureux et en donnant naissance à du sulfate de plomb. Le meilleur dissolvant du plomb est l'acide azotique.
Le plomb se combine facilement au mercure et forme un amalgame qui est liquide ou solide, selon que le mercure ou le 'plomb y dominent.
Le plomb est tétratomique. Il peut se combiner à 4 molécules (V» deux radicaux organiques monatomiques, le méthyle et réthyk» ; on connaît :
Le plomb-éthyle Pb {C*H«)'*
Le plomb-méthyle Pb (CH*)'*
La formule de ces composés n'est pas douteuse ; on peut, en effet, y remplacer le quart de Téthyle et du méthyle par du chlorp ou de riode, ce qui serait impossible s'ils renfermaient moins de 4 molécules de ces radicaux.
Avec les corps simples monatomiques, le plomb fonctionne généralement comme bivalent, ce qui veut dire qu'il se sature rarement, il existe :
Un chlorure de plomb PbCl*
Un bromure PbBr*
Un iodure Pbl*
Un fluorure PbFl*
On est cependant parvenu à obtenir un tétrachlorure Pb^I*, dans lequel le plomb fonctionne comme tétratomique.
Le plomb so combine aussi avec les métalloïdes diafomiques: avec le soufre, il forme un seul composé :
Le sulfure de plomb Pb"S
Avec l'oxygène, il se combine en diverses proportions , de là quatre oxydes distincts :
Le suboxyde Pb*0
Le protoxydo Pb"0
Le minium Pb^O*
Le bioxyde (anhydride plonibique). Pb'^0*
Dans les deux derniers de ces oxydes, le plomb fonctionne avec
son atomicité maxima.
Pb^fOli A côté du protoxvde se range un hydrate condensé ^, auquel
Pb" I OH
correspondent des sels. Quant à l'hydrate simple Pb" j qjj on ne l'a pas obtenu jusqu'ici, mais on connaît un grand nombre de sels
