CARACTÈRES DISTINGTIFS DES SELS DE NICKEL

Ni* ) hydrate u, | 0*. L'hydrogène de cet hydrate est rempLaçable par des

radicaux acides, et il se forme des sels de nickel que Ton pourrait appeler sels au minimum. Le sesquioxyde perd de Toxygène en présence des acides, en se transformant en sel nickéleux, et il dégage du chlore au contact de Tacide chlorhydrique, en donnant du protochlorure. On ne connaît aucun sel de nickel qui lui corresponde.

Le sulfate simple et les sulfates doubles qu'engendre le nickel sont isomorphes, non-seulement avec les sulfates de cobalt, mais aussi avec les sulfates de fer et de manganèse au minimum, et avec ceux des métaux de la série magnésienne.

La tétratomicité du nickel est plus difficile encore à établir que celle du cobalt. Nous n'avons plus ici qu'un seul composé sur lequel nous puissions baser cette tétratomicité, le sesquioxyde, corps instable, incapable de former des sels, pouvant être considéré conrime résultant de l'agrégation de plusieurs molécules d'oxygène, et par suite ne prouvant absolument rien.

D'un autre côté, le nickel a les plus grands rapports avec le zinc, le magnésium, etc. 11 paraîtrait donc plus rationnel, au premier abord, de le classer parmi les métaux diatomiques que parmi les métaux tétratomiques.

Néanmoins, comme les raisons que nous avons développées au sujet du cobalt nous ont porté à placer ce dernier corps à côté du fer, l'analogie extrême du nickel et du cobalt nous oblige à placer encore le nickel dans la classe des métaux tétratomiques, en reconnaissant que si son atomicité absolue ou vraie est égale à 4, son -atomicité apparente ou manifeste est toujours égale à 2.

Caraetères distinciifs des sels de nickel. Les caractères distinctifs des sels de nickel sont les suivants :

!• Ces sels sont colorés en vert émeraude.

2* Les alcalis fixes y produisent un précipité vert pomme d'hydrate de nickel.

5* L'ammoniaque précipite partiellement les sels de nickel bien neutres. Si ces sels sont acides ou contiennent un sel ammoniacal, Tainmoniaque ne les précipite plus du tout. Quand la précipitation a lieu, le précipité se dissout dans un grand excès do réactif et la liqueur se colore en bleu.

4" L'acide sulfhydriqne ne les précipite pas; les sulfures alcalins

4m. MtDClHâ MOHIK

y prodniitémt fin précipité noir mstièMe: est» Facide acrtiqiM' H

li^ le eyannre (i<^ potassiaiii y protloît m pntifiîê sMïAe (Lin< rni excén âe résteiif. L« précipité 94^ reprodut si Too sature b 1h fpvwr pdr Yimtifi snlfiiriqpBe, après ravoir addHioDnée d'une petite #|ffafitité d*nn dctde et thanffee. Cette propriété pmnet de distingiier le nickel dn coboh. En eflet, avec les sels de ce dernier métal, le eyamire de polassiom forme aussi on précipité sdaUe dan» fin excès de réactif; mais Facide solfàriqne ne fait pas repiriHre le précipité nne fois dissoo».

PI.#VB Pb

foiâê atomiqne e: S0T PoMs

Le plomb se retire généralement de son solfdre, connn soos le nom de galène. Les procédés d'extraction sont dirers : i*on|ïriU' imparfaitement le minerai; une partie du sulfure se fransTonneen sulfate de plomb :

PbS + 2(nl) = SPbO*

Siilfi.rfi Oxygène. Sulfate

do plomb. de plomb.

Viw seconde partie donne naissance à de Toxyde de plomb «^ti (h» ranlivdride sulfureux :

'iPhS -h 7>(^]] = 280^ H- 2PbO

Siilfiiro Oxygène. Anhydride Oxyde

(le pldiiili. sulfureux. de plomb.

Iliie troisiôiiK» |)ortion reste à l'état de sulfure de plomb inai- (a(|ué.

Quand on jupfo (pie l'oxydation est assez avancée pour quo b masse nMiferme les proportions voulues d'oxyde, de sulfate Pt i-' sulfure, on arnMo raccès de l'air et Ton chauffe fortement Lsulfate et l'oxyde de plomb réagissent sur le sulfure; de Tanlivdrid<» sulfureux se dégage, et il reste du plomb métallique.

PbS 4- SPbO* = 2S0^ + 2Pb

Sulfure SulHite Anhydride Plomb,

deplouil». de plomb. sulfureux.