C - CI12 cH-> OH

nous nous servirons de préférence des formules développées, csf elles nous paraissent les plus précises et les plus capables de s'imposer à l'esprit. '

Avec la théorie des types, il semblerait logique d'éliminer les mots : hydrogène typique, oxygène typique, azote typique, etc. Cependant comme, après tout, peu importe l'origine d'un mot lorsque ce mot est utile, nous conserverons celui-ci parce qu'il sert à désigner des faits importants.

Nous avons dit que dans les formules rationnelles les radicaux polyatomiques placés d'un côté de l'accolade, servent de lien entre ceux qui sont placés de l'autre côté, et nous avons donné comme

pâlis )

exemple la formule de l'alcool ji 0, qui indique que l'hydrogène Ha diffère de celui qui fait partie du groupe C*U* en ce qu'il n'est relié au carbone que par l'intermédiaire de l'oxygène. De quelque manière que l'on écrive la formule de l'alcool, ce fait restera vrai, ^t il est dès lors utile de posséder un mot pour distinguer cet atome d'hydrogène llxde tous les autres. Le mot hydrogène typique ayant été employé jusqu'à ce jour dans cette acception, nous le conserverons.

H en est de môme de l'oxygène et de l'azote : nous appelons ce^ corps typiques dans tous les cas où, au lieu d'être unis par tous leurs centres d'attraction avec un même radical polyatomiques, ils sont unis par chacun de ces centres avec des radicaux divers auxquels ils servent de lien.

Lorsqu'on fait agit le sodium ou le potassium sur les composés hydrogénés du chlore, du brome, de l'iode ou du fluor, ou sur des composés hydrogénés plus compliqués qui renferme de l'oxygène, ou l'un de ses congénères (soufre, sélénium, tellure), il arrive toujours, dans le cas des composés chlorés, bromes, iodés ou fluorés, et très-souvent dans celui des composés oxygénés ou analogues, que le métal chasse une partie ou la totalité de l'hydrogène. Ce gaz se dégage alors à l'état de liberté, tandis que le métal prend sa place.

Cette réaction se produit très-facilement avec l'eau. Soumis à l'action du sodium, ce liquide échange la moitié ou la totalité de son hydrogène contre ce métal, en donnant de l'hydrate sodique ou de l'oxyde anhydre de sodium.

Eau.

Eau.

Na)

Na(

Sodium.

Hydrate de sodium.

Hydrogène.

Na] Na(

Nai"

-4- Hl

Sodium.

Oxyde de sodium anhydre.

Hydrogène.

Disons en passant que tous les corps qui résultent de la substitution d'un métal à la moitié de l'hydrogène d'une molécule d'eau ou de plusieurs molécules d'eau réunies portent le nom d'hydrates.

La réaction des métaux alcalins (potassium, sodium, etc.) sur les composés hydrogénés est trop générale pour pouvoir servir de base à quelque classification que ce soit. Mais le remplacement de Thydrogène par un de ces métaux s'opère dans certains cas par un autre procédé moins général qui, par suite, peut devenir un moyen de classification.

Nous pouvons remplacer l'hydrogène de l'acide chlorhydrique par du sodium, en faisant agir le métal sur cet acide directement

KSI) + £1 = Hal) + SI

Acide Sodium. Chlorure Hydrogène,

chlorhydrique. de sodium.

Mais nous pouvons encore arriver au même résultat en faisant

&1 PRINCIPES DE CUIMIE.

agir l'acide chlorliydrique sur l'hydrate de sodimii. 11 se produit alors une double décomposition dans laquelle du chlorure de sodium et de l'eau prennent naissance :

ili + "51» - SI + SI»

Acide Hydrate Chlorure Eau.

chlorhydriquc. de sodium. de sodiuui.

Tous les corps qui, au contact des hydrates métalliques, ont la propriété de subir une double décomposition dans laquelle l'hydrogène ou au moins une partie de l'hydrogène qu'ils contiennent est remplacé par un métal, en même temps qu'il se forme de l'eau, ont reçu le nom générique (ïacides»

Les acides sont donc des composés hydrogénés dont Vhydrogène petd être remplacé, en totalité ou en partie, par des métaux^ par voie de double décomposition à Vaide des hydrates métalliques. Leur hydror gène remplaçable prend le nom d'hydrogène basiquCé

Quant aux hydrates qui jouissent de la propriété de faire la double décomposition avec les acides, ils ont reçu le nom générique de bases.

Lçs bases sont donc des hydrates de métaux, ou de radicaux composés, susceptibles d'échanger leur métal ou leur radical composé contre Vhydrogène basique des acides par voie dédouble décomposition.

Nous avons vu plus haut que, lorsque d'un corps composé on retranche un ou plusieurs des atomes qui le constituent, le résidu peut être considéré comme un radical d'une atomicité précisément égale à la somme de celles des atomes éhminés.

Si donc un acide renferme un ou plusieurs atomes d'hydrogène basique, et qu'on lui fasse perdre cet hydrogène, le résidu fonctionnera connue un radical d'une atomicité égale au nombre d'atomes d'hydrogène perdus par l'acide.

Soit, par exemple, l'acide sulfurique SOMI*; si on lui enlève H*, le résidu SQ* fonctionnera comme un radical diatomique. Prenons de même l'acide azotique AzO^U; en ôtant II, nous aurons le résidu AzO' qui fonctionnera comme un radical monatomique. De même, si dans l'eau 011*, nous supprimons un atome d'hydrogène, nous aurons le résidu monatoniiquc OU. M. Caunizzaro a proposé de donner à ces résidus divers le nom de résidus halogéniques. SO* sera donc le résidu halogénique de l'acide sulfurique AzO^; le résidu halogénique de l'acide azotique ; 011, le résidu halogénique

de l'eau. Le même chimiste a proposé de donnera ce dernier résidu le nom spécial d'oxhydryle ou d'hydroxyle, pour la commodité du langage. Dans les cas de composés hydrogénés du chlore et de ses congénères, les résidus halogéniques sont les corps simples halogènes.

Cela posé, considérons de nouveau la double décomposition qui s*opère entre un acide et une base, entre l'hydrate de potassium et l'acide azotique, je suppose :

AzO^H