BIOXYDE DE PLOMB

JJ^|0« = C0« + Pb-'O

Garbonato Anhydride Oxyde

de plomb. carbonique. de plomb.

11 se dissout dans les acides en dégageant de l'anhydride carbonique, en môme temps que de l'eau et un sel de plomb prennent naissance.

Carbonate Acide Anhydride Azotate Eau.

de plomb. azotique. carbonique. de plomb.

L'iiydrogène sulfuré le noircit comme tous les autres sels de plomb on formant du sulfure de plomb, ce qui rend la peinture à la céruse altérable. On a conseillé pour rétablir la couleur première de soumettre à l'action de l'eau oxygénée les peintures noircies par l'hydrogène sulfuré. Le sulfure de plomb se cliange ainsi en sulfate qui est blanc conime la céruse et la couleur redevient ce qu'elle était au début.

pj^z/jOn Hjdrate diplombiqae ^ . On obtient ce corps en pré-

Pb" OH

cipiiant un sel de plomb soluble par la potasse. L'hydrate de plomb est soluble dans 7000 parties d'eau, les alcalis en excès le dissolvent facilement. Il est blanc, mais lorsqu'on le chaufle, il |>eril de l'eau et se transforme en protoxyde anhydre de couleur rougeâtre.

VIoxyde de plomb (anhydride plomblque) PbO^. Le minium, ainsi que nous allons le voir, peut être considéré comme un plombate de plomb. Lorsqu'on le traite par les acides, il leur abandonne les éléments du protoxyde de plomb, et il reste une poudre de couleur puce qui, lavée- et desséchée, constitue l'anhydride plombique PhO''.

On peut encore préparer le même corps en faisant agir l'acide hypochloreux sur le protoxyde de plomb en suspension dans l'eau.

Le bioxyde de plomb est un anhydride acide; il se combine aux bases et donne des sels cristallisés. M. Fremy on chauffant ce corps avec de l'hydrate potassique, a obtenu un plombate de potassium cristalli.sé, auquel il attribue la formule PbO*,K^O -f 5 11^0. =

vi I ^'' -I- 3 H*0. Ce sol dérive du premier anhydride de l'acide

- 2(jjh + 2Pb' —

Acide

Hydrogène. Plomb. P

plombique.

plombique normal ^'4 0*. Chauffé avec un acide, Tanhydride

plombique perd de l'oxygène, et se transforme en un sel de plomb, il en résulte qu'un mélange d'anhydride plombique et d'acide sulfurique est un oxydant énergique.

Anhydride A<-ide Sulfate Eau. Oi^ygène.

plombique. suUiirique. de plomb.

Minlnin on oxyde salin VhH)*. Cet oxyde peut être enyisagé comme un sel dérivé de l'acide plombique normal par la substitution de Pb« à II*. '

Pb"* i ^

Plombate de plomb (minium).

On peut, en effet, préparer le minium en mêlant des dissolutions potassiques d'anhydride plombique et de protoxyde de plomb, le minium se précipite à l'état hydraté.'

Dans l'industrie, on obtient le minium par Faction simultanée de l'air et de la chaleur sur le protoxyde; ainsi préparé, il ne présente pas une composition constante.

Le minium est d'un beau rouge, on l'emploie dans la peinture.

Caractères distlnetifs des sels de plomb. Les sels de plomb solubles se reconnaissent aux caractères suivants :

!•* L'acide chlorhydrique y produit un précipité blanc. Ce précipité est insoluble dans l'ammoniaque, qui n'en altère pas la nuance. Il se dissout dans l'eau bouillante, et se dépose en paillettes cristallines par le refroidissement de la liqueur.

2" L'acide suif hydrique y détermine la formation d'un précipité noir de sulfure de plomb, insoluble dans le sulfure d'ammonium, et attaquable par l'acide azotique bouillant, qui le transforme partie en azotate soluble, partie en sulfate insoluble.

5* L'acide sulfurique précipite ces sels en blanc. Le précipité se dissout dans le tartrate d'ammonium.

A" Les chromâtes solubles donnent avec les sels de plomb un précipité jaune soluble dans la potasse.

5° Les alcalis lixes y font naître un précipité blanc soluble dans un excès de réactif.

PLATJNE. 417

ActloB dn ploinb 9iir l'économie animale. Les composés de plomb exercent une action délétère sur l'économie animale. Les personnes qui sont soumises à cette action éprouvent des phénomènes morbides dont l'intensité est variable.

Le premier degré d'intoxication est une entéralgie très-violente (colique des peintres). Le deuxième degré consiste dans l'irradiation de la douleur précédente dans les membres et surtout dans les articulations (arlhralgie saturine) ; au troisième degré il se produit une paralysie des membres, cette paralysie se manifeste d'abord dans les muscles extenseurs de la main.

Ënfîn, dans certains cas, il survient une véritable folie (encéplialopathie saturnine). Ces derniers cas sont ordinairement mortels.

Dans les cas moins graves on combat l'intoxication par des éva- ' euaiits puissants, qui facilitent l'élimination du poison.

M. Gendrin a conseillé aux ouvriers qui travaillent le plomb de boire des limonades sulfuriques et de prendre souvent des bains sulfureux qu'ils feraient suivre d'un bain savonneux. Ce traitement préventif a pour but d'empêcher soit l'absorption du plomb qui passe dans restomjic, soit l'absorption du plomb qui se dépose sur la peau. Toutefois il parait que la limonade sulfurique produit les plus mauvais effets. En rendant le plomb insoluble elle le fixe pour ainsi dire dans les intestins d'où il ne s'élimine plus et où, à la longue, il finit par être absorbé.

Lorsque les accidents de colique saturnine sont déclarés, le mieux est de les traiter par les évacuants et la limonade nitrique

PLATINE Pt

Poids aloniii{lic = i97,S Poids moléculaire incounii.

Pendant longtemps, le traitement métallurgique du platine se faisait par voie humide. On débarrassait mécaniquement le minerai de la terre qu'il pouvait contenir, puis on l'attaquait par l'eau régale, qui dissolvait le platine et un peu d'iridium. La liqueur était ensuite décantée, évaporée presque à siccité et précipitée par une solution concentrée de chlorure d'ammonium. Le précipité de chlorure double d'ammonium et de platine ainsi produit était lavé avec de l'eau alcoolisée, puis calciné. Il restait une masse spongieuse de platine (éponge de platine). Celle-ci était

réduite en poudre avec les mains, et Ton en faisait uue pâte a\ei l'eau. Celte pâte, tassée dans un cylindre en fer, donnait uw niasse métallique d'une certaine consistance ; on n'avait plus qui chauffer au rouge cette dernière et à l'agréger en la battant n marteau à cette température élevée.

En 1861, M. Deville a publié un travail d'une grande iuiportaucr sur la métallurgie du platine. Il substitue la méthode par voie sèche à la méthode par voie humide.

100 parties du minerai débarrassé mécaniquement de ses iuipu* retés, sont fonchies avec un poids égal de galène (sulfure lie plomb); le fer que le minerai renferme s'empare du soufre de la galène et le platine s'allie au plomb devenu libre.

On ajoute ensuite à la masse fondue 50 parties de plomb: et l'w chauffe en agitant jusqu'à ce qu'on ne sente plus de grains résistants, ce qui indique que l'attaque est complète ; la température, durant cette opération, doit atteindre au moins le point de fusioo de l'or et peut s'élever au delà sans inconvénient.

Quand on en est arrivé là de l'opération, on insuffle de l'air dius le creuset, le soufre passe à l'état d'anhydride sulfureux qui se dégage, une portion de la galène passe à l'état de plomb, qui s'uuil à l'alliage platinifère, en même temps le fer et le cuivre qui étaient à l'état de sulfure viennent former des crasses d'oxvdes à la >url'ace du bain.

Lorsqu'il ne 8c dégage plus d'anhydride sulfuivux, on ajoulfaii mélange 2 parties de bioxyde de manganèse et 10 parties envin'ii de verre ^ il se forme une scorie fusible contenant le maiiganè>«'. le fer, le cuivre et le verre, et une masse métallique. On laiw refroidir, on casse le creuset et l'on en retire l'alliage de platim- »! de plomb qui se détache de la scorie.

On place ensuite cet alliage dans un vase ponnix fait en ceinir'»* d'os (coupelle) posé hii-mènie au-dessus d'un creuset ]»lein d»' coke et percé à sa partie hiférieure; on chauffe creuset et loui^tlk au contact de l'air dans un fourneau spécial (fourneau do a'iipelle), le j)lonib s'oxyde et i)asse à l'état de litharge. Cel.'e-ci foii'l liltre à traveis les pores de la coupelle et vient tomber î^nr K coke : là, elle se réduit et il reste du plomb métallique qui s'mui! l)ar l'ouverture inférieure du creuset. Cette opération porte le iioin de coupellation, elle donne du platine sous la forme de cliomileurs. Ce platine renferme encore quelques centièmes de pluiul».

PUTINE. 410

un peu d^osmiuin, de Tiridiuin et du rhodium. Ou le place daus un petit four eu chaux, ou le fond à Faide du chalumeau à gaz tonnants (hydrogène et oxygène), et on le maintient foudu jusqu'à ce qu'il ne dégage plus ni vapeur de i)lomb, ni odeur , d*osmium; il ne reste plus alors qu'à couler le métal.

Le platine obtenu de la sorte renferme de l'iridium et même du rtiodium, mais cet alliage est supérieur au platine pur pour les divers usages industriels.

On peut, dans ce traitement, opérer sur 10 kilogrammes environ de minerai.

Si l'on veut avoir du platine parfaitement pur, il faut dissoudre le platine du commerce dans l'eau régale et y ajouter de la chaux à l'abri de la lumière ; l'iridium se précipite à l'état d'oxyde, on filtre et l'on précipite le platine de la liqueur filtrée à l'aide du chlorure d'ammonium. On lave le précipité et on le calcine. 11 reste du platine spongieux que l'on peut employer dans cet état pour préparer les divers composés platiniques.

Ou peut encore obtenir le platine sous la forme d'une poudre noire (noir de platine), en chauffant une solution alcoolique de potasse avec du tétrachlorure de platine jusqu'à cessation d'effervescence. La poussière noire qui se dépose doit être lavée à l'alcool, à l'acide chlorhydrique, à la potasse et fmaleinent à l'eau.

Le platine' agrégé est d'un blanc assez éclatant, qui n'atteint pourtant pas la blancheur de l'argent. 11 occupe le troisième rang pour la ductilité et le cinquième pour la malléabilités Un 01 de p!a-^ tiiie de 2 millimètres de diamètre se rompt sous un poids do 124 kilogrammes.

Le platine est plus dur que l'argent, mais il l^est moins que le cuivre et le fer ; l'iridium augmente sa dureté; sa densité est de 21,47 lorsqu'il d été fo^gé, et seulement de 21,15 lorsqu'il a été fondu. On le renconti'e dans la nature cristallisé en cubosj il est isomorphe avec l'iridium et l'osmium.

Le platine résiste à l'action des plus violents feux de forge, mais 011 le fond très-facilement à l^aide du chalumeau à gaz oxhydrique ; au rouge, il se soUde à lui-mônle comme le fer;

Le platine ne s'oxyde à aucune température. L'acide a^otiqU(î île l'alttaque pasi à moins qu'il ne soit allié avec de l'argent; l'eau régale le dissout en le faisant passer à l'état de tétrachlorure.

La potasse et la lithine déterminent l'oxydation du platine, il se