PRIKCIPIS^i»^ CHIMIE

^ sous forme de précipités noirs^ en faisant agir t^Nside sillfilydriiiM .sur les chlorures correspondait» :

Pta» .+ a(g|s) := *(5}) + Pts-

f^chlorure Adde I ^' ' AciÎK» ^ ' BiMii«ra

d»platiue.. 8iâUliy^if|iie. çhlQiiiyiJkiqvc. ,. defitatne.

Ces sulfures se dissolvent dans les sulfurée alcalins, et font par suite fonction d'anhydro-sulfides acideè.

Enfin j on connaît deux ofxydés de i^atine eorrespoÉdants an deux sulfiires; le protoxyde Pta et lé tidxydè PtO*^ On les obtînt par calcination ménagée des hydiratës correspondaiits.

Au prototyde répond un hydrate' (hy<hilte au minionmi) qk

n*a point été analysé, sa formule probable est' gs (0*; quant à Thydrate au maximum, ipii répond an Moxyde, sa Umàéttà

Le premier %Wient par l'aoUon jdeiiftM[i»ta0fla«tir le pfoloiÉbrure et le deuxième pmr Vmûm dxitmèim àUMmjot le^lélriclbrure; seiUement ces oxydes étant solublesdaus les alealk,» dait ensuite précipiter la solution par Tacide acétique.

L'hydrogène typique de ces hydrates peut être remplacé, soil par des radicaux acides, il se forme alors des sels de platine; soit par des métaux alcalins, il se forme alors des platinates. Ces hydrates sont donc aussi bien des acides que des bases, et leunf anhydrides doivent èlre considérés comme des oxydes indifiërenb.

Réactions des sels de platine. Les sels de platine se reconnaissent aux caractères suivants :

1" L'acide chlorhydrique ne les précipite pas.

2" L'acide sulfhydrique y fait naître un précipité noil' soluble dans les sulfures alcalins, insoluble dans les acides chlorliydrique et azotique employés séparément, et soluble dans l'eau régale.

5" Dans les liqueurs qui ne sont pas trop étendues, le chlorure d'ammonium et le chlorure de potassium font naître des précipités jaunes ; môme avec les liqueurs étendues le précipité se forme si l'on a soiti d'ajouter un peu d'alcool.