GÉNÉRALITÉS
ll«lioii« préliminaires 1
Matière, corps ib.
Molécules ib.
Alomes 2
Définition de la chimie ib.
Mélanges, combinaisons ' A
Actions qui favorisent la production des combinaisons ib.
!• Chaleur ib.
'i' Lumière ib.
5' Électricité ' ib,
\* État naissant ' 5
5" Action de masse ib,
6» Catalyse: 6
7» Propriétés électives ib.
Cohésion, affinité 7
Loi des proportions multiples ib.
Loi de Gay-Lussac sur les combinaisons des gaz en volumes 8
C^ritflaliosraphie^ propriétés optiques ib.
CltlSTALLOGItAPIlIB ib.
Première classe de systèmes cristallins (arêtes perpendiculaires) .... 10
Premier système ib.
Deuxième système ib.
Troisième système ib.
Deuxième classe de systèmes cristallins (arêtes inclinées) ib.
Quatrième système , , ib.
Cinquième système ib.
Sixième système t^.
PitOPHlÉTÉS OPTIQUES 12
Kquivaiento 13
Délonninalion des équivalents 14
Loi de Mitschcrlich 17
Théorie atomique 18
Poids moléculaires 19
Bipotition de cei lois. . .
Théorie de ce( loii. . . .
Lui de H.NiHaKuLi. . . .
&a<i*B «e l'«le«trieité m ]V*nic«IMar«. ......
NOHt DU COR» 11UC1.U.. ■
Noms DEt> coMPOsis binaires "il
Régie générale ib.
Première exception 78
Les composés 8ont hydrogénés et fortement acides ib.
Les composés sont hydrogénés et neutres 79
Les composés sont "hydrogénés et faiblement acides ib.
Deuxième exception ib.
Troisième exception : ib.
Quatrième exception 80
Noms DES COMPOSÉS TERNAIRES 81
Les sels sont oxygénés ib.
Formation du nom de genre ib.
Formation du nom spécifique 82
Les sels ne sont pas oxygénés ib.
Acides, bases 83
Noms DES COMPOSÉS QUATERNAIRES ib.
11 y a un seul radical négatif et deux radicaux positifs. ib.
11 y a un seul radical positif et deux radicaux négatifs. 84
Il y a un seul radical positif et un seul radical négatif ternaire,. . . ib.
Noms des corps qui contiennent plus de quatre éléments . ib.
solubilité m
SOLUDILITÉ DES SOLIDES tb.
Première loi . 86
Deuxième loi ib.
Troisième loi , ib.
Quatrième loi ib.
Courbes de solubilité .^ 87
Planche de courbes de solubilité ' 88
Détermination de la solubilité d'un corps 89
Première méthode ib.
Deuxième méthode 90
Dissolutions sursaturées 91
Solubilité des gàx 92
Eau d*iiiterposiÉloB9 eau 4e crl^lAlliMitioii, eau 4e eon-
slitution 94
Eau d'interposition ib ^
Eau de cristallisation , ib.
Eau de conslitutioi» 96
Polymorphisme^ alloiropie, i«omérie 97
PoLTMOnPUISMB iff.
Allotropie 98
ISOMKRIK. , , , ib.
Première classe. Isoméries par compositions équivalentes 99
Deuxième classe. Isoméries par métamérie. 103
Trois iémc classe. Isoméries par palyméric ib,
Qualiiéiiie classe. Isoméries proprement dites ib.
Kénomc'ric (en uolo). ib.
ClaiMiflealion lOi
Métalloïdes et métaux • . . . 102
Subdivision des métalloïdes tT,.
Première famille . ib.
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agnikit i* tgeid» eUtrktiriqat IB
Icide bi-ocnh}drliiue IK
Acide iodhïdrillue IH
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GËNËRALITËS SIH LES MÉTALLOÏDES MO.^ATUHIQUES Itt
