II-Cl K-Cl

Mais la constitution de ces sels devient plus difficile à expliquer lorsqu'ils se combinent entre eux pour former des sels doubles,

comme le chlorure double d'argent et de sodium r^ } (m j

Alors, en effet, on ne voit pas, les quatre corps étant monatomiques, ce qui peut réunir la molécule saturée de chlorure d'argent à la molécule également saturée de chlorure sodique.

M. Kekulé suppose, pour expliquer ce fait, qu'il existe en chimie des combinaisons de deux ordres. Selon lui, il ne faudrait pas confondre les vraies combinaisons chimiques formées par la réunion des atomes, avec des combinaisons qui résulteraient de la réunion de plusfeurs molécules, et auxquelles M. Kekulé donne le nom de combinaisons moléculaires. Cette hypothèse admise, on expliquerait par elle les sels haloïdes doubles, en admettant qu'ils résultent du rapprochement de deux molécules distinctes.

L'existence des combinaisons moléculaires ne saurait être mise en doute. La présence de l'eau dans les sels cristallisés (voir Eau de cristallisation) le prouve surabondamment. Toutefois, si l'on considère que ces combinaisons-là affectent presque toujours l'état solide ou liquide, on aura de la peine à admettre que les chlorures possèdent une telle constitution. M. Deville a, en effet, obtenu des clilorures doubles qui distillent régulièrement à une très-haute température.

Voici, à mon avis, comment on pourrait expliquer l'existence de ces corps. Bien qu'ordinairement monovalent, l'iode a une atomicité absolue égale à 5. Cela se déduit de l'existence du chloruer

/ OCTI'O d'iode ICP et d'un composé I j OC*IPO obtenu parM.Schûtzenberger,