SELS NEUTRES, SELS AUDES, SELS BASIQUES, SELS DOUBLES

sels qui se forment conservent encore des propriétés acides, et on les nomme par cette raison sels acides.

Ainsi, dans l'acide sulfurique 80** j qjj , on peut substituer un

atome d'un métal à un atome d'hydrogène, ou deux atomes d'un

métal à deux atomes d'hydrogène.

I OK Le sel que l'on obtient dans le premier cas SO** j qj, est un sel

iOK Qjr est un

sel neutre.

Quel que soit le nombre d'atomes d'hydrogène typique que conlieiiiie un acide, cet acide ne peut jamais donner, avec un même métal, qu'un seul sel neutre; au contraire, le nombre de sels acides qu'il peut former est égal au nombre qui exprime son atomicité diminué d'une unité.

Les bases peuvent aussi, dans les doubles décompositions, subir le remplacement de la totalité ou d'une partie de leur hydrogène typique par des radicaux d'acides. Les sels qui en résultent sont dits neutres, lorsque tout leur hydrogène typique a été remplacé ; iors^iue au contraire la substitution n'a porté que sur une partie de cet élément, les sels formés conservent des propriétés basiques et sont, par cette raison, appelés sels basiques.

Dans l'hydrate de barium Ba ' j qjj , par exemple, on peut rem-

placer les deux atomes d'hydrogène parle radical de l'acide acé-

tique, l'act'tyle, C'Il 0; le composé Ba" q^jjjjjq qui résulte de

C4?lle réaction est un sel neutre. Mais ou peut aussi ne substituer Tacétyle qu'à un seul atome d'hydrogène, et l'on a alors le sel

lK.siq«eBa'jO«*M'0.

Lorsque les divers atomes d'hydrogène typique des acides ou des hases sont renqilacés par des radicaux différents, les sels qui proviennent de ces substitutions portent le nom de sels doubles.

iOK Qv. est un sel double.

Il en serait de même du corps qui aurait pour formule

. pu/iOAzO* * ^ i OC^^IPO

Acélo-nzulale de plouib (liypulhéliquu).

Certains sels acides ou basiques, soumis à Tinfluence de la chaleur, perdent de Teau et donnent naissance à de nouveaux sels que Ton nommait jadis sels acides anhydres ou anhydrosels. Ainsi,

iONa Qjj , lorsqu'on le chauiTe, penl

de l'eau et donne le sel

SO.,jONa

SO'ioNa

Ces composés, comme cela ressort nettement des découvertes faites en chimie organique par M. Wurtz et par M. Lourenço, sont en réalité des sels neutres dérivés de bases ou d'acides particuliers différents de ceux qui avaient donné naissance aux sels primitifs.

^Qin j ONa gQftr j OB

Le composé ç,^,„ par exemple, dérive 'de l'acide «^-, SO- {oNa SO**{0H

Certains acides ont cette propriété remarquable que tous leurs

atomes d'hydrogène typique ne peuvent pas être remplacés par

des métaux positifs. On dit alors que leur basicité est moindre que

leur atomicité, et le nombre qui exprime leur basicité est celui de

leur hydrogène remplaçable.

IOH QJJ renferme deux atomes d'hydrogène typique, il est donc dialomique. Mais un seul de ces atomes d'hydrogène est remplaçable par un métal positif, ce qu'on exprime par le mot monohasique. L'acide lactique est donc diatomique et monobasique.

Lorsque, au contraire, la totalité de l'hydrogène typique d'un acide peut être échangée contre des métaux positifs par double déomposition au moyen des bases, on dit que sa basicité égale son atomicité.

L'analogie fait prévoir des bases polyatomiques dont Thydrogéne typique ne serait que partiellement remplaçable par des radicaux acides. On dirait alors que leur acic/i7d est moindre que leur a/omr-

(OII cité. Une base R'" | OII , dans laquelle II* seulement pourraient

(ou

être remplacés par des radicaux négatifs, serait triatomique el biacide.