LOIS BE BERTHOLLET
Lorsque les sels réagissent les uns sur les autres, ils donnent lieu à des doubles décompositions que l'on peut généralement prévoir en s'appuyant sur deux lois que nous allons exposer, et dont la découverte est due à Berthollet.
Lola de Berthollet. Lorsqu'on fait réagir deux sels (et par sels nous entendons désigner également les acides et les bases) par l'intermédiaire d'un dissolvant, si, par une double décomposition, il peut se produire un sel nouveau moins soluble que ceux qu'on a mélangés, ce sel se forme.
Lorsqu'on chauffe ensemble deux sels par voie sèche, si, par une double décomposition, il peut se produire un sel nouveau plus volatil que les sels précédemment mélangés, ce sel se forme.
Exemples : Mêle-t-on une solution de chlorure de baryum Ba" p!
avec une solution de sulfate de zinc SO*" q Zn" , comme une
double décomposition entre ces corps peut produire du sulfate de bar)'um et du chlorure de zinc selon l'équation :
SO^^I^jZn" —
Zn" g
SO"|Ojl
Chlorure
Sulfate
Chlorure
Sulfate
(le baryum.
de zinc.
de zinc.
de baryum
et comme, de plus, le sulfate de baryum est insoluble, la double décomposition a lieu.
De môme, si l'on chauffait du sulfate d'ammonium avec du chlorure de sodium, il se produirait du sulfate de sodium et du chlorure d'ammonium, à cause de la volatité de ce dernier sel et selon l*cquation :
80" I a: + 2NaCl = SO-|g£ + ^{'^'^\)
Sulfate Chlorure Sulfate Chlorure
J'amnionitni. de sodium. de sodium. d'ammuniuin.
Voici comment s'expliquent ces lois :
Toul(»s les fois que deux sels sont mis en présence et quelle que soit leur solubilité ou leur volatilité, une double décomposition a lieu et il se fait un partage entre les radicaux négatifs et les radicaux positifs. Ainsi, fait-on réagir du sulfate de sodium SO*" j ç.^^
sur du chlorure de potassium p, [, il se produit un mélange do
nilMllî XAQUKT, I. O" KU
on
iOK Q^ et du chlo-
Na ) rure de sodium p. .
Sulfate Chlorure
de sodium. de potassium.
Sulfate Sulfate Chlorure Chlorure
de potassium. de sodium. de potassium. de sodii'm.
Si alors tous les sels sont solubles, les uns et les autres restent en dissolution, et il s'établit un certain équilibre entre eux ; si les produits nouveaux n'ont pas des couleurs différentes des produits primitifs, l'opérateur ne s'aperçoit de rien. 11 en est de même si l'on opère par voie sèche et que tous les sels soient fixes. Mais si l'un des sels est insoluble ou volatil, il se dépose ou s'évapore, et l'équilibre se trouve rompu, puisqu'un des termes qui devaient servir à le constituer fait défaut. Un second partage s'opère alors entre les éléments qui restent. La nouvelle quantité du sel insoluble ou volatil s'élimine à son tour; un troisième partage succède au second et les phénomènes se continuent ainsi jusqu'à ce que la totalité des radicaux qui, par leur union, pouvaient former un sel insoluble ou volatil, soient éliminés.
Selon M. Malaguti, lorsqu'il se fait ainsi un partage entre des sels divers, il ne se forme point des quantités équivalentes de chacun d'eux. Les quantités des sels qui forment paraissent être directement proportionnelles à l'énergie avec laquelle leurs élt^ ments sont capables d'entrer en combinaison.
Si l'on a, par exemple, deux sels, dont l'un soit formé par Tunion du radical électro-positif A avec le radical électro-négatif B, et l'autre par la combinaison du radical électro-négatif B avec un autre radical électro-positif A', l'énergie avec laquelle le radical A est susceptible de s'unir au radical B étant à celle du radical A' comme 3 : 2, les quantités de A -hB et de A' -}- B qui prendront naissance seront également entre elles comme 3 : 2.
Supposons maintenant que l'on mêle 100 molécules d'acétate
( OC^II^Q (le baryum Ba" Qf^sjisQ ^t 100 molécules d'azotate neutre de
