IOK OK

trouve au pôle positif de l'oxygène et de l'acide sulfurique, comme dans le cas précédent, mais au pôle négatif on recueille, au Heu du métal, de l'hydrate de potassium et de l'hydrogène.

Les anciens chimistes attribuaient l'oxygène et l'hydrogène dégagés dans cette réaction à la décomposition de l'eau. Quant au sol, ils le supposaient décomposé par la pile en anhydride sulfu-

rique SO'* et oxyde de potassium PO, corps qui, en s'unissant à l'eau, auraient ensuite fourni l'acide sulfurique hydraté et l'hydrate de potassium.

L'expérience suivante a condamné cette interprétation, et démontré que les faits se passent comme nous l'avons indiqué d'abord.

On place une dissolution concentrée de sulfate de potassium

IOK Qj^ sur le mercure, et l'on fait traverser le liquide par un

fort courant, en ayant soin que le lil négatif plonge dans le mercure. Le potassium devenu libre se combine alors à ce dernier métal, et l'amalgame formé étant plus difficilement attaquable par l'eau que lé potassium pur, on peut, après quelque temps, recueillir une certaine quantité de ce corps en distillant le mercure.

Le phénomène est donc le même que celui qui se produit avec le sulfate de cuivre, et la différence apparente du résultat tient uniquement à l'action secondaire que le métal alcalin exerce sur l'eau.

On admet généralement aujourd'hui que, dans les décompositions électroly tiques, l'eau n'est jamais dédoublée; et si en faisant passer un courant électrique à travers de l'eau acidulée par l'acide sulfurique, nous obtenons de l'hydrogène au pôle négatif, et de l'oxygène au pôle positif, ce n'est pas l'eau II-O, mais bien l'acide sulfurique S0*I1*, qui a subi une décomposition tout analogue à celle du sulfate de cuivre.

La nomenclature chimique a été créée à la fin du siècle dernier. Le premier plan en fut proposé parGuyton de Morwau, et la nomenclature définitive fut arrêtée par une commission dont Lavoisier faisait partie.

La nomenclature ayant pris naissance à une époque où la chimie organicpie était presque entièrement à faire, ne s'applique qu'aux composés minéraux, ou plutôt, si elle s'appHque aux combinaisons qu(^ forment les radicaux organi(pies, \e nom de ces radicaux re.sle entièrement arbitraire.

L'f noinoncïatiire n'exprime même \>;jis> cw d\\w\\e minérale tout

ce que Ton serait en droit d'attendre d'elle. Un graml nombre (le faits découverts depuis sa création sont venus la rendre incomplète.

Nouî? l'exposerons ici telle qu'elle est, en mettant, autant que possible, notre exposition en harmonie avec les théories que la majorité des chimistes professent aujourd'hui sur la constitution des corps.

Noms des corps simples. Le nom des corps simples est absolument arbitraire. On choisit généralement, pour désigner ces coqjs, des mots qui ra])pcllent quelques-unes de leurs propriétés. Brome vient du grec , p?c:»p.o;, mauvaise odeur ; iode de îw^r.ç, violet, à cause de la belle couleur violette de la vapeur de ce métalloïde. A l'aide des noms des corps simples on forme ensuite ceux de divers composés.

nioms des composés binaires. 1** Règle générale. On termine j)ar la désinence ure le nom du corps électro-négatif de la combinaison et on le fait suivre du nom du corps électro-positif. Ainsi, un composé d(; chlore et de fer se nomme Morure de fer, un composé de soufre et de cuivre, sulfure de cuivre, etc.

A cette première règle, qui permet de connaître la cojnposition qualitative d'un corps à la seule inspection de son nom, s'en joint une autre qui a pour but d'en faire connaître aussi la composition quantitative.

Si l'élément électro-négatif est monatomique, on fait i)récéder le nom générique du composé des préfixes fnonOj bi, tri, tétra, sesqui, etc.; mono, si, pour un atome électro-positif, le composé contient un seul atome électro-négatif ; bi, s'il en contient deux ; tri, s'il en contient trois ; létra, s'il en contient quatre ; sesqui, s'il en contient trois pour deux du corps électro-positif (*).

Ainsi, le composé KCl se nomme monochlorure ou simplement chlorure d(i potassium ; le composé llg"Cl*, bichlorure de mercun?; le composé Au^'Cl'», trichlorure d'or; le composé C^Cl*, tétrachlorure de carbone, etc.

Si le; corps électro-négatif est diatomicpie, on met encore avani h* nom générique du composé les préfixes mo7W, bi, tri, tctra, sesqui, etc. La. préfixe mono s'emploie alors quand le composé con-

{') Depuis TadoptiuM des nouveaux poids atomiques, il n'existe plus aucuixe fMniiulttdc ce dernier genre, les corps que l'on croyait lôponàtc ^ Ag VA\«s "^vi\mules ayant tUé reconnus posséder une autre cousliluUou .

lient un seul atome du corps électro-négatif, soit pour un du corps électro-positif, si celui-ci a une atomicité paire, soit pour deux, s'il a une atomicité impaire ; la préfixe bi quand le composé renferme deux atomes du corps électro-négatif pour un du corps électro-positif, si celui-ci a une atomicité paire, ou pour deux s'il a une atomicité impaire, etc.

La préfixe sesqui s'applique à des corps dans lesquels, pour deui atomes positifs d'une atomicité paire, ou pour un nombre double d'atomes positifs d'une atomicité impaire, il y a trois atomes négatifs.

Enfin, si pour un seul atome négatif il y a plus d'un ou de deux atomes positifs, suivant l'atomicité, on doit faire précéder le nom du composé de la préposition sous.

Ex. : ,K*S se nomme monosulfure de potassium ; Na*S* — bisulfure de sodium ; Na*S^ — trisulfure de sodium ;

De même, Ba"S est du monosulfure de baryum:

Ca"S- — du bisulfure de calcium;

Fe*S5 — du sesquisulfure de fer ;

Hg*S — du sous-sulfure de mercure ;

Quelle que soit l'atomicité des éléments qui entrent dans un composé binaire, ou en fait précéder le nom générique de la préfixe per ou hyper, pour indiquer qu'il est, de toutes les combinaisons que peuvent former ses deux composants, celle qui contient la plus forte proportion de l'élément négatif. Ainsi, le composé Fe*Cl^ se nomme perchlorure de fer ; le composé K-S*, persulfure de potassium.

Lorsque le corps électro-négatif a une atomicité supérieure à deux, on n'en indique plus les quantités.

2* Première exception. Elle porte sur les composés hydrogénés. Trois cas peuvent se présenter : tantôt ces composés sont fortement acides, tantôt ils sont neutres, tantôt ils sont d'une acidité faible.

Lorsqu'ils sont fortement acides, on les appelle acides et l'on fait suivre ce mot du nom du corps électro-négatif de la combinaison terminé par la désinence hydrique.

Le composé IICI est de l'acide chlorhydrique ;

Le composé lIBr... de l'acide bromhydrique...

Lorsqu'ils sonl neutres, on déduit ordinairement leur nom de la règle générale ; pourtant, on peut encore les dénommer en îïjoutant au mot hydrogène le nom du corps négatif terminé en é et devenu adjectif; on peut, par exemple, nommer à volonté le corps CH*, carbure d'hydrogène ou hydrogène carboné.

Lorsqu'ils sont faiblement acides, on peut leur appliquer soit un nom obtenu à l'aide de cette dernière règle, soit un nom obtenu à l'aide de la règle destinée à ceux qui sont très-acides ; H*S se nomme acide sulfhydrique ou hydrogène sulfuré.

3* Deuxième exception. La deuxième exception s'applique aux combinaisons des métaux entre eux. Ces combinaisons se nomment alliages. On dit : alliage de fer et de cuivre, alliage de zinc et de plomb. Les alliages dans lesquels entré du mercure se nomment amalgames. Un alliage de mercure et d'argent s'appelle amalgame d'argent.

4" Troisième exception. La troisième exception, de beaucoup la plus importante, s'applique aux composés oxygénés.

Lorsqu'un composé oxygéné est susteptible de donner un acide en réagissant sur les éléments de l'eau, on le nomme anhydride, et l'on fait suivre ce mot du nom de l'acide auquel il peut donner naissance, nom dont nous verrons plus loin le mode de formation. Ainsi, le composé de phosphore et d'oxygène P*0» se nomme anhydride phosphorique, parce que, en réagissant sur l'eau, il produit de l'acide phosphorique.

Si le composé oxygéné ne réagit pas sur l'eau, mais réagit sur les bases pour former des sels, on fait encore son nom comme dans le cas précédent. A cet effet, on fait suivre le mot anhydride du nom de l'acide hypothétique qu'on obtiendrait en remplaçant par de l'hydrogène les métaux des sels auxquels ce composé binaire donne naissance.

Le carbone et l'oxygène, par exemple, forment un composé CO', lequel, en réagissant sur les bases, donne des sels dont la formule est CO*M'=*, M' étant un métal monatomique.

L'acide que l'on K)btiendrait en substituant II* à M'* dans cette formule serait CO^^H*. S'il pouvait exister, son nom, déduit des règles qui seront exposées plus loin, serait acide carbonique. Le composé CO* prendra donc le nom d'anhydride carbonique.

Souvent, au lieu de désigner les corps qui précèdent comme nous venons de le dire, on les nomme acides anhydres. Au lieu d'anhy-

dride phosphorique et d'anhydride carbonique, on peut dire acide phosphorique anhydre, acide carbonique anhydre. Les premiers de ces noms doivent cependant être préférés, parce qu'ils sont mieux en harmonie avec les idées modernes. Les composés binaires, en effet, ne peuvent être des acides à moins qu'ils ne contiennent de l'hydrogène.

Lorsque les composés binaires oxygénés ne peuvent ni réagir sur l'eau pour former des acides, ni réagir sur les bases pour former des sels, on les appelle oxydes et l'on met à la suite de ce mot la particule de, suivie elle-même du nom du corps simple combiné à l'oxygène. Le composé d'oxygène et de potassium K*0 se nomme oxyde de potassium.

Comme un même corps simple peut former plusieurs composés binaires avec l'oxygène, on est convenu, pour les distinguer entre eux, de faire précéder le mot oxyde des préfixes mono, bi, tri, sesqui, sous. Ces préfixes marquent entre l'oxygène et le corps auquel il est uni le même rapport qu'entre les corps électro-négatifs dialomiques et les corps électro-positifs en général, rapport que nous avons indiqué plus haut.

Ainsi, les composés K'^0, Cu^O, Hg^O se nommeront protoxydes de potassium, de cuivre, de mercure.

Les composés Mn''0*, Ba^O* se nommeront bioxydcs de manganèse, de baryum.

Au'" )/% Le composé . ,„ [0'' sera du trioxyde d'or ;

Le composé Fe'^'O' sera du sesquioxyde de fer ;

Le composé Hg^"0 sera du sous-oxyde de mercure.

Quelquefois, pour désigner l'oxyde le plus oxygéné que puisse produire un corps sans donner un anhydride acide, on se sert du mot peroxyde. Dans le second des exemples précédents, on pourra dire à volonté bioxyde ou peroxyde de manganèse, bioxyde ou peroxyde de baryum. L'expérience montre, en effet, que BaO* est la limite d'oxygénation du baryum, et que MnO^ est le composé de manganèse qui contient le plus d'oxygène san^ être un anhydride acide.

5** Quatrième exception. Parmi les corps dont la nomenclature obéit aux règles ordinaires, se trouvent les composés binaires fo^ mes par le soufre, le sélénium et le tellure. Quelques-uns de ces derniers présentent vis-à-vis de certains acides sulfurés, séléniés

^'OMENCLATURE. 81

OU telluriés, les mêmes rapports que les anhydrides oxygénés visà-vis des acides qui en dérivent. On devrait alors nommer à volonté ces corps d'après les règles générales, ou bien en fiiisant suivre le mot anhydrosulfide du nom des acides auxquels ils correspondent. Le corps CS^ différant de l'acide sulfocarbonique CS^li* par H*S, comme l'anhydride carbonique CO^ diffère de l'acide carbonique hypothétique CO^II* par II^O, pourrait être nommé bisulfure de carbone ou anhydrosulfide sulfocarbonique.

Composas ternaires. Tous les composés ternaires dont la nomenclature obéit à des lois sont des. sels, qui tantôt sont oxygénés et tantôt ne le sont pas. Les régies sont différentes dans ces deux cas.

1" Les sels sont oxvgénés. On leur donne un nom générique commun à tous ceux qui contiennent le même résidu halogénique, et un nom spécifique pour distinguer entre elles les diverses espèces d'un même genre.

Formation du nom de genre. On remplace la dernière syllabe du nom du corps simple qui, dans le résidu halogénique, est uni à l'oxygène par la terminaison aie ou ite.

Lorsque deux genres de sels ne diffèrent entre eux que par la quantité d'oxygène, on réserve la désinence ate au genre le plus oxygéné, et la désinence ite au genre le moins oxygéné.

Souvent les genres des sels qui ne diffèrent que par la quantité d'oxygène dépassent le nombre de deux. On forme alors le nom générique de ceux dont le résidu halogénique contient [)lus d'oxygène (jutî celui des genres en ite et moins que celui des genres en ate, en mettant la préfixe hypo avant le nom en ate.

On met de même la préfixe hypo avant le nom en ile pour indiquer un genre de sels moins oxygénés que celui auquel répond ce nom.

Knlin, pour hidiquer un genre de sels jdus oxygénés que celui qui reçoit le nom en ate, on fait précéder ce dernier de la prélixe/^Éîr ou hyper.

Ainsi, il y a toute une classe de sels dont le résidu halogénique est constitué par du chlore et de l'oxygène. Dans cette classe se trouvent cin(j genres, ce sont :

Le; genre hypochlorile CIO— U',

Le genre chlorite C10*-U',

Le genre liypochlorate (ce genre ne peut pas exister ; nous le supposons pour l'intelligence

(les régies de la nomenclature) €1*0*^— R*',

Le genre chlorate ClOf— R',

Le genre perchlorate CIO*— R'.

Comme on le voit, le genre Iiypoclilorite est le moins oxygéné de tous, et la quantité d'oxygène augmente successivement dans les genres suivants auxquels correspondent les noms : Monte, hypocliloratCy chlorate et perchlorate.

Formation du nom spécifique. Le nom spécifique n'est autre que celui du corps simple pu du radical électro-positif. Ainsi, en reprenant un des exemples précédents :

Si, dans le genre chlorate, on met au lieu de R' un radical déterminé comme le potassium, le sodium, l'argent, on aura :

Le chlorate de potassium ou chlorate potassique CTO. K, Le chlorate de sodium ou chlorate sodique. . . Cl'O. Na, Le chlorate d'argent ou chlorate argentique. . . CTO. Ag.

11 peut arriver qu'un même radical électro-positif fasse deux espèces différentes de sels avec un seul et même groupe négatif. Dans ce cas, pour distinguer entre elles les deux espèces, on ajoute au nom spécilique les mots : au maximum, ou, au minimum, ou bien on termine le nom spécilique en ique et en eux. Les sels au maximum sont ceux dans lesquels le groupe négatif entre pour la plus forte proportion, et les sels au minimum oeux dans lesquels il entre pour la plus faible proportion.

Par exemple, on connaît deux sulfates de fer :

Le sulfate au maximum ou ferrique Fe^(SO*)*,

Et le sulfate au minimum ou ferreux FeSO*.

^i° Lks sels ne sont pas oxygénés. Si les sels contiennent, dans le groupe négatif, du soufre, du sélénium et du tellure, leur nom se fait comme s'ils étaient oxygénés ; seulement, on fait précéder le nom généri(iue des prolixes sulfo, sélénio ou tellurio, pour indiquer quel est le corps qui remplace l'oxygène. Le genre salin CO^R* se nommant carbonate, le genre CS"'R^ se nommera sulfocarbonatc.

Si les sels ne contiennent ni oxygène, ni soufre, ni sélénium, ni tellure, deux cas peuvent se présenter : dans le premier, il y a

deux éléments positifs pour un seul négatif; dans le second, c'est Fin verse.

Lorsque l'élément négatif est unique, on termine son nomenwrc et on le fait suivre du moi double^ à la suite duquel on place les noms

des deux corps positifs. Ainsi, le corps ^'p^ [ se nomme chlorure

double d'argent et de sodium.

Si, au contraire, le corps contient un seul élément positif pour deux négatifs, on termine le nom de l'un de ces derniers en o, on y joint le nom de l'autre terminé en ure, et l'on achève par le nom

de l'élément positif; le corps jgi ! se nomme chloro-iodure de

mercure.

Lorsque les sels sont sulfurés, séléniés ou telluriés, on peut encore adopter des noms tirés des règles précédentes. Le sel CS*K*, par exemple, pourra être appelé sulfure double de potassium et de carbone, tout aussi bien que sulfocarbonate de potassium. La dernière de ces dénominations est cependant préférable et finira par être seule usitée.

3* Acides, bases. Les sels qui ne contiennent que de l'hydrogène pour élément électro-positif sont appelés acides. On les dénomme en faisant suivre ce dernier mot du nom générique des sels qui leur correspondent, après avoir changé la terminaison aie en ique et la terminaison ite en eux.

L'acide qui correspond aux chlorates est l'acide chlorique ;

L'acide qui correspond aux chlorites est chloreux ;

L'acide qui correspond aux sulfocarbonates est l'acide sulfocafrbonique, etc.

Lorsque le groupe 110 constitue l'élément électro-négatif d'un sel, ce sel est une base ; on lui donne alors le nom générique hydrate, et on fait le nom spécifique comme dans les autres cas. Le composé KHO doit être nommé, d'après cela, hydrate de potassium (ou, conunc on dit encore par ancienne habitude, hydrate de potasse).

Composés quaternaires. Les composés quaternaires sont des sels qui contiennent tantôt un seul groupe négatif pour deux radicaux positifs, tantôt un seul radical positif pour deux radicaux négatifs, tantôt enfin un seul radical négatif ternaire et un seul radical positif.

1" Il y a un seul radical négatif et deux radicaux positifs. Si,

parmi les radicaux positifs, ne se trouve pas l*hydrogène, le nom du sel se forme comme à l'ordinaire ; seulement on fait suivre le nom générique de l'épithète double, suivie elle-même des deux noms spécifiques. Le corps SO*",K.Na, par exemple, se nomme sulfate double de potassium et de sodium (ou, comme on a dit à tort, de potasse et de soude) .

L'hydrogène existe-t-il encore au nombre des éléments positifs, on a un sel acide ; on fait alors suivre le nom générique du mot acide ou on le fait précéder de la préfixe bi.

Ainsi, l'on connaît deux sulfates de potassium, l'un neutre SO*'',K*; l'autre acide SO*,KH. Ce dernier se nomme sulfate acide ou bisulfate de potassium. Quand le sel acide contient plusieurs atomes d'hydrogène, on en indique le nombre par les préfixes mono, bi, tri, iétra, qu'on met avant le mot acide.

2'' Il y a un seul radical positif et deux radicaux négatifs. Si, parmi les radicaux négatifs, ne figure pas l'oxhydryle HO, on termine le nom de l'un d'eux par la lettre o, et l'on y joint le nom du second terminé en ate ou en ite, puis on achève comme à l'ordhiaire.

Le composé AzO^ïClO^jPb" se nommerait azoto-chlorate ou cliloroazotate de plomb.

Quand le groupe 110 figure au nombre des radicaux négatifs, on dénomme le sel comme s'il ne contenait que l'autre radical négatif, et l'on fait suivre le nom générique du mot basique, ou on le fait précéder de la préfixe sous.

Ainsi, l'on connaît deux azotates de bismuth, l'un neutre (AzO^)5Bi'", et l'autre basique (Az03)(H0)-Bi'". Ce dernier se nomme azotate basique ou sous-azotate de bisnmth.

Le sel contient- il plusieurs molécules du groupe 110, on fait précéder le mot basique des préfixes mono, bi, tri, iétra, qui en font connaître le nombre.

d"" Il y a un seul radical positif et un seul radical négatif ternaire. Le nom générique se fait comme d'habitude ; toutefois, on le fait précéder par certaines préfixes. Ces préfixes indiquent la nature des corps faisant partie du groupe négatif, et autres que l'élément auquel est donnée la terminaison ate. Ainsi, l'on appellerait bioijcu* sulfocarbonate de potassium le sel qui aurait pour fornnile C()*SK*.

Corps qui conllennent plas de quatre élémentai. La iionienclature de ces composés suit les mêmes régies que celles des

SOLUBILI-TE. 85

composés quaternaires. H est inutile d'y revenir. Nous citerons seulement quelques exemples :

Le phosphate PO*'",Na,KXi prendrait le nom de phospiiate de potassium, de sodium et de lithium (ou, comme on dit à tort, de l>otasse, de soude et de lithine). Le composé PO*''',SO*'',AzO^Fe* sérail du phospho-sulfo-azotate de fer.

Le sel {CSOîSej^li* serait du sulfoxyséléniocarbonale de potassium, etc.

SOLUBILITE.

Certains corps solides jouissent de la propriété de passer à l'état liquide lorsqu'on les mêle avec d'autres corps qui affectent déjà cet état, et de rester intimement mélangés avec ces dernières substances. On dit alors que ces corps sont solubles dans ces liquides, L»t la propriété qu'ils possèdent est dite solubilité.

Les exemples de solubilité abondent : le sucre est soluble dans l'eau, la graisse est soluble dans l'essence de térébenthine.

Lorsqu'un corps se dissout dans un hquide, on observe tantôt un accroissement, tantôt un abaissement de température. II pourrait arriver aussi que la température ne variât pas.

Ces pliénomènes s'expliquent ainsi :

Tout corps qui passe de l'état solide à l'état liquide consomme une certaine quantité de chaleur, et abaisse, par conséquent, la température extérieure. Dès lors, il est évident que, dans toute dissolution, la température du dissolvant doit baisser ; de plus, comme tous les corps n'exigent pas la même quantité de chaleur pour changer d'état, il est également évident que le froid produit par la dissolution doit présenter une intensité variable suivant la «alure des corps dissous.

Il en serait ainsi si un autre phénomène ne venait nuidre es résultats plus complexes. De fait, il suflit que le corps qui se lissoiit puisse exercer une action chimique sur le dissolvant i)Our lu'uiie élévation de tenq»érature se produise et vienne compenser des degrés divers le refroidissement résultant de la liquéfaction. ^11 voit donc que le résultat observé est seulement une différence. 'Il a du froid dans le cas où la chaleur développée par la conibi- ;ûson est plus faible que le froid produit par la dissolution ; on

a de la chaleur quand c'est l'inverse qui a lieu. Enfin la température ne varierait pas si les deux effets se compensaient exactement.

Les lois qui régissent la solubilité des corps sont loin d'être exactement connues : à côté des règles générales il y a des exceptions.

Première loi. A une même température, la quantité d'un corps solide qu'un liquide peut dissoudre est limitée. Lorsqu'un liquide a dissous tout ce qu'il peut dissoudre d'un corps à une température donnée, on le dit saturé. Les dissolutions, comme les combinaisons ordinaires, se font donc en proportion définie.

Deuxième loi. Lorsqu'un liquide est saturé d'un corps, il peut encore dissoudre un autre corps ; souvent même la solubilité de cet autre corps est augmentée par la présence du premier dissous. Ce dernier phénomène doit être attribué à la production de nouveaux composés formés par la double décomposition des deux corps primitifs.

Troisième loi. La solubilité des corps augmente généralement avec l'élévation de la température : 100 parties d'eau dissolvent

10 parties d'azotate de baryum à 10", et 36 parties du même sel à 100". Néanmoins cette loi n'est pas constante. Outre que l'accroissement de la solubilité pour un même accroissement de température est loin d'être le même pour tous les corps, il en est qui sont plus solubles à froid qu'à chaud, le sulfate de thorium est du nombre, et il en est d'autres qui présentent des irrégularités plus grandes encore. Le sulfate de sodium est soluble dans l'eau, et sa solubilité s'accroît jusqu'à -h 33" à mesure que la température s'élève. Mais au-dessus de 33% si la température s'élève encore, la solubilité du sel va en décroissant.

Pour expliquer ce fait curieux on suppose le sel qui se dissout entre 0" et 33", combiné avec une certaine quantité d'eau, tandis qu'à 33" cette combinaison se détruirait en laissant le sel anhydre.

11 suffit alors de supposer que le sel hydraté obéit à la loi générale, et qu'au contraire la solubilité du sel anhydre décroît à mesure que la température s'élève pour que l'anomalie disparaisse. Malheureusement cette exphcation est toute hypothétique.

Quatrième loi. Les corps, en se dissolvant dans les liquides, élèvent toujours le point d'ébuUition de ces derniers. La quantité dont ils rélèvent varie avec les corps. Elle est probablement pro-

SOLUBILITE. 87

portionnelle à l'énergie de la combinaison que le liquide contracte avec la molécule solide.

Voici une table qui indique le nombre de degrés dont e&i retardée l'ébullition de l'eau par un poids de divers corps capables de la saturer à la température à laquelle elle bout sous leur influence :