ACTIOK DE L'ÉLECTRICITÉ SUR LES SELS

plomb Pb" QA»02* verra par l'expérience une double décom-

position s'effectuer entre 77 molécules de chacun de ces sels. Ce

nombre 77, qui exprime la quantité moléculaire des deux sels qui

se décomposent réciproquement, se nomme coefficient de décom-

position du couple salin.

Si Ton renverse l'opération précédente, c'est-à-dire si l'on mêle

t OAzOi 00 molécules d'azotate de baryum Ba" qa-q2 et 100 molécules

( OC*H^O d'acétate de plomb Pb" oC*H^O ' ^^ lï^o^écules de chaque espèce

subiront seulement la double décomposition. Ce chiffre 22 sera le coefficient de décomposition du nouveau couple salin. Comme ajouté au précédent, il donne sensiblement 100, on en conclut que, quel que soit le couple mis en réaction, le mélange contient des proportions invariables des sels qui proviennent de l'échange réciproque des radicaux. On exprime ce fait comme il suit :

Les coefficients représentant les quantités de sels décomposés dans deux couples salins contenant les mêmes radicaux groupés en ordre inverse, sont complémentaires,

Action de rélectrlclté sur les sels. Lorsqu'un courant électrique est assez puissant pour décomposer un sel, l'élément électro-positif se rend au pôle négatif et le groupe négatif se rend au pôle positif.

Soumet-on à l'action d'un courant le sulfate de cuivre SO^Cu", le cuivre métallique se dépose au pôle négatif, et il arrive au pôle positif le groupe SO* qui se scinde là en SO^ et ; le reste SO'» lixe les éléments de l'eau et régénère 80*11=*, tandis que l'oxygène devenu libre se dégage.

Dans le cas des sels de potassium ou de sodium, le fait est plus difficile à constater, le métal mis en liberté décomposant l'eau en donnant de l'hydrate de potassium KIIO et de l'hydrogène libre.