CLASSIFICATION DES COUPS

CLASSIFICATIO'.

Comme nous avons déjà eu occasion de le dire, on a rangé les corf>s simples en une série telle que chaque corps y soit électropositif relativement aux éléments qui le précédent, et électro-négatif relativement à ceux qui le suivent.

(]ette série n'indiquant ni les analogies ni les différences de propriétés que présentent les corps, il ne peut être rationnel de l'appliquer à l'étude.

On a également divisé les corps en métalloïdes et métaux, et subdivisé ensuite chacune de ces classes. Les caractères qui servent à établir cette division sont loin d'être suffisants.

La seule classification naturelle consisterait à faire de tous les corps simples plusieurs familles, dont chacune contiendrait ceux qui ont la même atomicité. Puis, dans chaque famille, on rangerait les corps entre eux en se basant sur le principe de la sériation électrique.

Ainsi la première famille renfermerait les corps monatomiques : lluor, chlore, brome, iode, hydrogène, argent, lithium, sodium, potassium, rubidium, césium, et probablement le thallium. Les premiers de ces corps sont électro-négatifs et les derniers électropositifs.

Xoiis nous en tiendrons cependant à la classification qui divise les corps en métalloïdes et métaux, en ajoutant toutefois aux métalloïdes certains éléments jusqu'ici réputés métaux, mais qui lUi peuvent plus être séparés aujourd'hui du silicium. Quant aux subdivisions, nous nous appuierons, pour les faire, sur l'atomicité des corps. Nous ferons cependant quelques exceptions à cette règle générale, et quelquefois nous classerons certains coi'ps non pas selon leur atomicité absolue, mais selon leur quanti valence la plus ordinaire. Nous agirons ainsi toutes les fois que l'atomicité absolue ne se manifeste que dans des cas fort rares, comme cela a lieu pour l'oxygène, le soufre, le sélénium et le tellure, qui sont au fond létratomiques, mais qui fonctionnent

tous deux pour formule Csll*0 et qui dérivent, la luemière, de l'alcool C*H60 par êliinination de H*, et le deuxième du glycol C-ll'îO* par élimination de 11*0, seraient des cori>s kénoméres. .Nous n'avons pas conservé cette classe d'isomérie^ qui ne s'appuie pas sur la constitution des corps et dont la création nous parait arbitraire.

presque toujours comme bivalents, et comme on le remarque aussi dans l'iode, qui se comporte dans l'immense majorité des cas comme monovalent, bien qu'il soit triatomique.

Le tableau suivant met en relief les différences qui distinguent les métalloïdes des métaux :

UETALLOIDES

1* Plusieurs métalloïdes sont gazeux,

2* Les métalloïdes n'ont généralement pas l'éclat dit métallique.

5* Les métalloïdes conduisent généralement mal lachaleuret l'électricité.

4* Les métalloïdes ont une densité relativement faible.

5* Les oxydes des métalloïdes, en se combinant à l'eau, produisent ordinairement des acides, rarement des bases.

6* Les métalloïdes sont toujours électro-négatifs dans les composés qu'ils forment en s'unissant aux métaux.