CHLORE

Lorsqu'on refroidit à 0* la solution de chlore, on obtient des cristaux qui renferment 28 parties de chlore et 72 d'eau, ce qui correspond à peu près à la formule Cl*, 1011*0. Ces cristaux, enfermés dans un tube scellé à la lampe, s'y décomposent lorsqu'on les chauffe, et le gaz qui se développe, trop abondant pour se dissoudre dans l'eau devenue libre, se comprime au point de se liquéfier. Le tube contient alors deux couches : l'une de chlore liquide, l'autre d'eau saturée de ce métalloïde.

Le chlore se combine directement à l'hydrogène sous l'influence de la lumière : quand on soumet le mélange à la radiation solaire, la réaction est instantanée et une explosion en est la conséquence; à la lumière diffuse elle exige, au contraire, un temps assez long. A l'obscurité absolue la combinaison ne se fait pas ou du moins ne se fait qu'avec une extrême lenteur.

Le chlore se combine directement à la plupart des métaux et particulièrement au- mercure, ce qui empêche de le recueillir sur ce liquide.

L'arsenic et l'antimoine en poudre prennent feu spontanément lor.squ'on les projette dans un vase rempli de chlore ; le cuivre y brûle également lorsqu'il a été préalablement chauffé. Le phosphore s'y enflamme spontanément. ,

Si l'on fait passer du chlore et de la vapeur d'eau dans un tube de porcelaine chauffé au rouge, Teau est décomposée; l'oxygène est mis en liberté et de l'acide chlorhydrique prend naissance à rpoid et sous l'influence de la lumière, la solution de chlore subit ivec le temps une décomposition semblable.

En présence de l'eau, le chlore agit comme un oxydant énergique; I s'empare de l'hydrogène et met en liberté de l'oxygène, lequel, à élat naissant, a des affinités très-prononcées. On peut facilement paiisfonner, par ce moyen, l'acide sulfureux en acide sulfurique;

^,:jo. + g| + lljo = ,{^\) + «.;|„

Acide Chlore. Eau. Acide Acide

sulfureux. chlorhydrique. sullurique.

L<» chlore, on réagisssant sur les substances organiques, les noditie profondément, à cause de son affinité pour l'hydrogène |ue ces substances contiennent. 11 détruit les principes colorants »l les miasmes. Ces deux propriétés sont utilisées.

Dans l'industrie, on met à profit l'action décolorante pour le blanchiment des étoffes de lin et de coton.

En médecine, on utilise la propriété désinfectante pour assainir les lieux où se trouvent des miasmes.

BROniE Jjj

Poids atomique = 80 Poids moléculaire = 160.

Le brome s'obtient par le même procédé que le chlore, c'est-àdire en chauffant un mélange de bromure de sodium, de peroxyde de manganèse et d'acide sulfurique. On recueille les vapeurs dans un récipient refroidi. Le brome attaquant vivement les bouchons, il est bon d'employer des appareils dont toutes les pièces soient rodées à l'émeri.

Le brome est liqujde à la température ordinaire; sa couleur est alors d'un rouge brun foncé ; à — 20" il -devient solide et se prend en lames grises feuilletées ; vers 58" il se réduit en vapeurs jaunâtres.

La densité du brome liquide est 2,97, celle du brome en vapeurs est 5,54.

L'odeur de ce corps est très-irritante ; il attaque vivement les organes de la respiration.

Le brome se combine à l'eau à 0", en formant un hydrate cristallisable. Cet hydrate se détruit à 15 ou 20".

Les alfmités du brome sont de même nature que celles du chlore, toutefois le brome se combine avec plus d'énergie que le chlore à l'oxygène, et avec moins d'énergie à tous les autres corps. Il en résulte que le chlore chasse le brome de tous les composés que forme ce dernier avec des corps autres que l'oxygène, et qu'il esl chassé par le brome de ses composés oxygénés.

coaiBiNÂisoifs na chlore avec le brome.

On connaît seulement un chlorure de brome, mal étudié.