IODE
iltre riode pulvérulent qui se précipite ; soit par la môme réaction [ue le chlore et le brome, en substituant un iodure métallique aux jhlorures ou aux bromures.
L*iode est solide, cristallisé en paillettes grisâtres qui ont l'éclat nétallique. Il fond à 113" et bout au-dessus de 200\ Ses vapeurs >onl d'une magnifique couleur violette. L'odeur de l'iode a quelque inalogie avec celle du chlore, mais elle est beaucoup plus légère et peut être fort bien tolérée.
L'eau pure n'en dissout que ^ de son poids, mais elle en dissout des quantités considérables lorsqu'elle tient en dissolution des iodures ou de l'acide iodhydrique. L'alcool, l'éther, la benzine, le chloroforme et les essences dissolvent l'iode avec facilité.
La densité deTiode est 4,95, sa densité de vapeur 8,716. L'iode tache le papier et la peau en brun ; la coloration ne persiste pas.
Les quantités les plus faibles d'iode colorent en bleu intense l'amidon bouilli dans l'eau (empois d'amidon). La liqueur se décolore à cliaud et reprend sa couleur par le refroidissement.
Les affinités de l'iode sont de même nature que celles du chlore et du bronïe ; seulement, ayant pour l'oxygène une affinité plus énergique que ces deux corps, l'iode possède pour tous les autres éléments des affinités plus faibles que les leurs. Il en résulte que, tandis que le chlore et le brome le chassent de toutes ses combinaisons non oxygénées, c'est lui qui chasse le chlore et le brome de leurs composés oxygénés.
L'iode est très-employé en médecine, c'est un médicament précieux ; il guérit le goitre, lorsque ce dernier est dû non à une dégénérescence, mais à une simple hypertrophie du corps thyroïde ; surtout il empêche cette affection de se manifester. On a conseillé de mêler aux aliments un composé iodé dans les lieux où le goitre est endémique.
L'iode réussit encore dans la scrofule et dans les accidents tertiaires de la syphilis. M. Piorry dit en avoir obtenu d'excellents résultats contre la phthisie pulmonaire.
COMBINAISONS DE l'iODE AVEC LE CULORE ET LE BROME.
Chlorures d'Iode. On connaît deux chlorures d'iode : un protoehlorure ICI, et un perchlorure ICP. Ces deux chlorures s'obtiennent en faisant agir directement le chlore sur l'iode. Le chlore doit
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être en excès si l'on veut obtenir le perchlorure, et riode doit être en excès si c'est le protochlorure que l'on veut préparer.
Le protochlorure d'iode est liquide et le perchlorure solide ; tous deux, en présence d'une grande quantité d'eau et d'un excès de chlore, donnent naissance à de l'acide chlorhydrique et à de l'acide iodjque,
Bromures diode. En combinant directement le brome à l'iode on obtient, selon les quantités respectives de ces corps, soit un protobromure solide, soit un perbromure liquide.
FI.UOR ^||
Poids otomique :;;: 19 Poids molécuiaire = 38
Le fluor existe dans les composés qui portent le nom de fluorures et dans l'acide lïuorhydrique. La facilité avec laquelle il attaque tous les corps n'a pas permis jusqu'ici de l'obtenir à Télat de liberté,
hydrogéneJjI
Poids atomique =; 1 Poids moléculaire = S
L'hydrogène est contenu dans l'eau, où il entre en nu^me temps que l'oxygène.
On peut obtenir l'hydrogène libre en faisant passer de la vapeur d'eau sur de la tournure de fer placée dans un tube de porcelaine chauffé au rouge :
3Fe + 4(}{|o) = Fo'04 ^ ^^H | j
Fer. ^lu. Oxyde de fer Hydrogène.
* magnétique.
II est cependant plus commode de déplacer à froid riiydrogène des acides sulfurique ou chlorhydrique par un métal tel que le fer ou le zinc :
Hydrogène.
Cette opération s'exécute dans un flacon à deux tubulures (fiy. 14) ; dans l'une de ces tubulures est adapté un tube qui descend jusqu'au fond du liquide et permet de verser l'acide ; dans l'autre
Zn"
IIM ^ -
SO" 1 = Zn" (
Zinc.
Acide
Sulfate
Suliunquc.
de zinc
csl placé un lube qui s'arrête au niveau inférieur du iMuclion cl qui livre passage au gaz. On doit toujours, dans cette opération, employer un acide étendu, sinon le sulfate de zinc, iic trouvant
Fig. 14.
pas à se dissoudre, se dépose sur le métal, le préserve du contact de l'acide et empéclie l'opération de se conlinucr.
On peut encore obtenir l'iiydrogène en décomposant l'eau par le potassium ouïe sodium; on entoure de papier un morceau bien décapé de l'un ou de l'autre de ces métaux et on l'introduit sous une cloche remplie de mercure à l'eitrémité supérieure de laquelle se trouve un peu d'eau. Le métal s'élève, par suite de son faible poids spécifique, jusqu'au sommet de la cloche-, on voit alors l'eau et le mercure baisser, le potassium ou le sodium disparaître et la tloche se remplir d'hydrogène. La réaction qui s'accomplil csl la suivante :
