ACIDE CHLORHYDRIQUE
Un métal, le palladium, se distingue par son pouvoir absorbant énorme pour l'hydrogène ; un volume de palladium peut condenser jusqu'à 700 volumes de ce gaz. L'hydrogène occlus ne se dégage pas dans le vide ; il s'est allié au métal et en a changé considérablement les propriétés : le métal a augmenté de volume, a diminué de densité, est devenu magnétique, tout en conservant son éclat métallique, une ténacité et un pouvoir conducteur électrique considérables. Yient-on à chasser l'hydrogène occlus, en chauffant le métal au rouge, ce dernier reprend son état primitif.
Graliam a conclu de là, avec beaucoup de probabilité, que l'hydrogène se rapproche des métaux, puisqu'il peut former des alliages avec eux, qu'il est bon conducteur de l'électricité et qu'il est magnétique. D'autre part, l'hydrogène gazeux possède une certaine conductibilité pour la chaleur, dont les autres gaz sont dépourvus. Graham a donné à cet hydrogène, qui doit être à l'état solide dans l'alliage de palladium et d'hydrogène, le nom d'hydrogénium.
L'hydrogénium possède une densité d'environ 0,735. 11 jouit d'affinités bien plus énergiques que l'hydrogène gazeux ; c'est ainsi qu'il s'unit directement et à l'obscurité au chlore et à l'iode ; cette union directe étant impossible dans le cas de l'iode et ne s'effectuant pour le chlore que sous l'influence de la lumière.
COMBINAISONS DE l'iIYDROGÈNE AVEC LE GULORE, LE BROME,
l'iode et le FLUOR.
Acide chlorhjdrlqne. qi |. L'acide chlorhydriqne s'obtient
en chauffant légèrement du chlorure de sodium avec de l'acide sulfurique.
fâ I) ^ «'«: I »• = ï: 1 0- + Kcl I)
Chlorure Acide Sulfate Acide
de sodium. sulfurique. de sodium. chlorhydri({UC.
On peut encore l'obtenir en abandonnant pendant vingt-quatre heures à la lumière diffuse un mélange de volumes égaux de chlore et d'hydrogène.
L'acide chlorhydrique est gazeux, mais peut être liquéfié sous rinfluence d'une forte pression ; sa densité est égale à 1,2G9 ; il est incolore et a une odeur très-irritante.
L'acide chlorhydrique est fort soluble dans l'eau. Ce liquide en
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dissout environ 500 fois son volume, La solution constitue un liquide très-acide, fumant à l'air, qu'on obtient au moyen de l'appareil de Wûulf ; lorsqu'on la distille elle perd une partie de son acide clilorhydrique, mais une autre partie reste intimement ccoh binée au liquide,
A cause de sa grande solubilité dans l'eau, l'acide clilorhydrique doit être recueilli sur le mercure.
La solution d'acide clilorhydrique peut être exposée indéûniment au contact de l'air sans se décomposer. Au rouge, Toxygéno décompose cet acide en mettant le chlore en liberté, mais la quantité de chlore produite est très-petite par rapport à la proportion d'oxygène employée, Nous avons vu que, dans les conditions inverses, c'est le chlore qui décompose l'eau.
L'acide chlorhydrique n'attaque pas le mercure, mais il dissout le potassium, le sodium, le fer, le zinc, etc., avec une grande facilité ; il se forme alors un chlonire, et de l'hydrogène se dégage.
L'iode et le brome sont sans action sur cet acide.
Les bases et les anhydrides basiques réagissent sur lui en donnant naissance à des chlorures métalliques en même temps qu'à de l'eau.
"1 + "^ } Cl + H i "
Cl +
Acide Hydrate
Chlorure
Eau.
chlorhydrique. de potassium.
de potassium.
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- <ïi ) +
