OZONE

Dans l'oxydation du clilorure stanneux, de l'essence de térébenthine ou de l'essence de cannelle, l'ozone agit par ses trois atonies d'oxygène. Enfin, lorsque l'ozone détruit l'indigo, deux atomes d'oxygène servent à oxyder la matière organique et le troisième se porte sur l'eau pour former de l'eau oxygénée.

Eau.

Oxygène.

Eau oxygénée

Pour reconnaître la présence de l'ozone on fait usage d'un papier trempé dans une solution d'iodure de potassium contenant de l'empois d'amidon , l'iode mis en liberté se trouvant en contact avec l'amidon, le papier se colore en bleu.

Gomme d'autres corps .donnent la même réaction, on préfère se servir d'un papier rouge de tournesol trempé dans une solution d'iodure de potassium. L'ozone décompose ce sel et il se forme de Toxyde de potassium ; celui-ci, au contact de l'humidité, bleuit le tournesol. On a toujours soin de placer à côté du papier ozonoscopique un autre papier de tournesol rougi ; on s'assure ainsi que la coloration bleue est due réellement à l'ozone et non à la présence accidentelle d'une petite quantité d'ammoniaque.

L'ozone existe dans les bois, dans les champs, partout où. il y a une végétation active. Dans les grandes cités, au contraire, dans les maisons, partout où beaucoup d'hommes ou d'animaux sont réunis, l'ozone disparaît ou tout au moins diminue.

On constate encore que l'ozone disparait pendant les grandes épidémies. Ces épidémies tiennent-elles à la disparition de l'ozone qui, n'étant plus là pour brûler les miasmes, permet à ceux-ci de s'accumuler ? ne tiennent-elles pas plutôt à une production d'une quantité de miasmes telle que l'ozone tout entier employé à les détruire n'y suffit pas? En d'autres termes, les épidémies sont-elles la cause où le résultat de la disparition de l'ozone : c'est là un fait jusqu'ici impossible à résoudre.

Schœnbein, à qui l'on doit la découverte de l'ozone, avait admis pour l'oxygène un autre état allotropique auquel il avait donne le nom d'antozone; mais, d'après des recherches plus récentes, i'antozone n'existe pas

l'RINGEPES DE CHIMIE.

COI(BIMÀISO.''S D

1 0. L'eau a élu considérée comme un corps

simple jusqu'à la fln du siècle dernier. Cavendish, le premier, observa que cette substance se Torme par la combustion de l'Iiydrogène et déduisit hypolhéliquement de celte expérience la coinposîlion de l'eau. Lavoisier vérifia bientôt celte conjecture. Il fit passer de la vapeur d'eau dans un tube de porcelaine, chauRe au rouge et contenant de la tournure de Ter; il constata que, dans ce cas, une décomposition a lieu, et que de l'oxygène reste Tué sur le fer dont le poids augmente, tandis que l'Iiydrogène se dégage. Ce n'est que plus tard que la composition quantitative de l'eau t été déterminée exactement.

Cette détermination peut se faire soit par voie analytique, soi) par voie syntliétique.

PiB VOIE iNiLTTiQDË. Ou placc do l'cau dans un vase de verre A {fig. 22) dont le fond est percé de deux trous. Dans ces deui trous sont mastiqués deux lils de platine ; au-dessus de la porEion

de l'Iiacun de ces fils qui se trouve dans le verre, on renverse une éprouvelte à gaz graduée et pleine d'eau, B et C. On met ensuite les oxlrémités des fils D et E en communication avec les p61es opposés