EAU

d'une pile. On voit aussitôt des bulles de gaz prendre naissance à la surface des fds et se rendre dans les éprouvettes. Si, après un certain temps, on mesure les volumes de gaz produits, on constate que le gaz développé au pôle positif occupe un volume moitié moindre que celui qui s'est développé au pôle négatif; on constate, de plus, que le premier de ces gaz est de l'oxygène contenant une faible proportion d'ozone, et le second de l'hydrogène pur. Pour faciliter cette expérience on acidulé toujours avec un peu d'acide sulfurique l'eau du voltamètre (c'est le nom de l'appareil que nous venons de décrire), afin de la rendre plus conductrice.

L'eau est donc formée de deux volumes d'hydrogène et d'un volume d'oxygène. Comme en ajoutant :

A la double densité de l'hydrogène 0,1586

la densité de l'oxygène 0,1056

on obtient le nombre 1,2442

qui représente à très-peu près le double de la densité de vapeur de l'eau, 0,622, on en conclut que les deux volumes d'hydrogène et le volume d'oxygène sont condensés en deux volumes.

Connaissant la densité de l'hydrogène, de l'oxygène et de la vapeur d'eau, on peut facilement transformer en poids par le calcul les nombres précédents.

Par voie synthétique. On peut opérer à l'aide de l'eudiométre ou par le procédé de M. Dumas.

Procédé eudiométriqUe. On nomme eudiomètre une cloche de verre fort épais (fig. 23), percée à sa partie supérieure de deux trous, dans lesquels sont mastiquées deux tiges de fer, terminées chacune par une petite boule à ses deux extrémités. Les deux boules internes C et D se touchent presque. Quant aux boules extérieures, l'une est libre B, l'autre A est munie d'une chahie métallique AF, qui est plus longue que l'eudiométre. Enfin, à la partie inférieure de la cloche se trouve une armature de fer, sur laquelle vient s'ajuster à volonté un obturateur mobile du même métal E, percé d'un pertuis très-étroit au centre (*).

S'agit-il de déterminer la composition do l'oau à l'aide de cet instrument, on l'emplit de mercure sur la cuve à mercure, on

(•) Oii consU-uit aussi des eudiométres plus simples, qui consistent en un tube de veriv épais, portant directement une graduation en centimètres cubes et muni en haut de deux lits de platine, soudés dans le verre et dont les extrémités konl trés-rapprocliées dans l'intérieur du tube.

PRINCIPES DE CtlIMlE.

y introduil un volume mesuré d'iiydrogénp, soit 4" et un Toluine également mesuré d'ox;),ijnc que nous supposerons aussi égal k i". Cela fait, l'eudiométre étant obturé à sa partie inférieure par la pièce métallique dont nous avons parlé, on fait plonger la cliïlne AF dans le mercure de la cuve et l'on approclie de la boule B ht électropliorc chargé. Une clincellc part entre celte boule et Pflectrophore, et une anire entre les deux boules inlérienres C et D. Cette dernière étincelle détermine la roro- * binaison de l'oxygène et de l'hydrogène

J«^ Après I explosion on transvase le gaz restanl

N dans une eprouvette graduée, où on le mesnre. g Dans le» conditions que nous avons supposées, '- ilresterntS" doxvgène pur; l'oxygène dispin ■- occupntt donc S et l'Iiydrogènf ^ (.onscqucnt I eau fonnee se compose de deoi £ voliuiies d oxygène et de quatre volumes d'hi- ^ drogcne ou en réduisant le rapport à sa ptu simple cxpresMOii de deux volumes d'iiydrogénc et d'uu volume d'oxygène.

pRocéoË DE H. UiivAS. H. Dumas a imaginé hh procédé dans lequel l'emploi de la balance est substiluè aux mesures voluinétriques. Sou »ppareil se compose de trois partie est destinée a produire et à purifier riiydro- ^ gène ; la seconde fi exécuter la synthèse

l'eau, et la troisième à recueillir l'eau qui se y forme dans la seconde.

L'hydrogène se produit comme à l'ordiniiK, daiiH un flacon à deux tubulures {fig. 21) A, au moyen du l'acide sulfurique et du ihk du cuunnerci'. On lui fait traverser : 1° deux tubes en II. i lenaul du sulfate d'argent ; ce sel est destiné ii absorber lu composés |)liosphorés et arséniés que conlient l'hydrogène etiji sont dus aux niipuretés du zinc; 3* un lube c contenant de Vtcitafe de jdoiiib ; ce corps absorbe les dernières traces d'iij'drogèu sulfuré provenant de la inèiiie source ; 3' deux tubes dd pleins de )iotassc ; celte buse absorbe une huile qui provient encore de l'inpureté du liiic, ainsi i|ue des traces d'acide acétique i résullani do l'actlou de l'iiydrogéni' sulfuré sur l'acétate d

Fi(!. S.Ï.

e de plomb f

du tube e; 4° àoas. lubey en L,ee, remplis, le premier de chlorure de calcium, et le second de pierre ponce imbibée d'acide sulfurique pour <lcssécher le gaz ; 5° un petit tube plein d'anhydride pliospliorique, que l'on pèse avant et après l'opération ; ce tube doit conserver un poids invariaUe, indiquer de la sorte que rien ne s'est fixé dans son intérieur, et que. par conséquent, le gaz était sec.

Il porte le nom de tube té-

L'hydrogéne pur passe ensuite dans la deuxième partie de l'appareil, constituée par un ballon en verre à deux tubulures B, dans lequel on a placé de l'oxyde de cuivre bien sec.

En sortant de ce ballon, le gaz se rend dans la troisième partie de l'appareil.

Cette troisième partie se compose : 1* d'un ballon à deux tubulures C, S* de deux tubes eu U pleins de pierre-ponce humectée d'acide sulfurique gg, 3* d'un petit tube témoin l plein d'anhydride phosphorique.

Lorsqu'un veut faire usage de cet appareil ou pèse le Iralluu U après y avoir introduit l'oxyde de ciii-

vre, soit P son poids ; on pèse également le ballon C et les deux tubes à ponce sulfurique ^^, soit/?' la somme de leur poids; puis on monte l'appareil et l'on y fait passer de l'hydrogène jusqu'à ce que l'air en ait été complètement expulsé ; après quoi on chauffe le ballon qui renferme l'oxyde de cuivre en continuant le courant gazeux. Sous les influences simultanées de la chaleur et de l'hydrogène, l'oxyde de cuivre perd son oxygène et se convertit en cuivre métallique, en même temps qu'il se forme de l'eau. Cette eau en vapeur se rend dans le ballon C,où elle se condense en partie, puis dans les tubes gg, qui retiennent tout ce qui ne s'est pu^ con-, dense.

Lorsque l'opération a suffisamment duré, on arrête le courant d'hydrogène et on le remplace par un courant d'air; après avoir toutefois laissé refroidir le ballon B ; l'air remplit ainsi de nouveau l'appareil, condition nécessaire si l'on veut éviter dans les pesées un erreur résultant de la différence de densité de l'hydrogène et de l'air.

Les diverses parties de l'appareil étant démontées, on pèse, d'une part le ballon B, et de l'autre le ballon C et les tubes gg.

Le ballon B a un poids p plus petit que son poids P d'avant l'expérience, à cause de la perte d'oxygène que l'oxyde de cuivre a subie. P-p représente le poids de cet oxygène. L'ensemble du ballon C et des tubes gg a un poids P' plus grand que son poids // d'avant l'expérience à cause de l'eau qui s'y est fixée. P'-jp' repréprésente le poids de l'eau formée.

Enlin, en retranchant du poids de l'eau P -/?' le poids de l'oxygène P-p on a, par différence, le poids de l'hydrogène que cette eau contient.

En transformant en centièmes, au moyen d'une proportion, la composition trouvée, on reconnaît que 100 parties d'eau renferment :

Hydrogène. 11,11

Oxygène 88,89

L'eau est liquide à la température ordinaire; à 0" elle prend l'état solide, et à 100" elle se réduit en vapeur. Si l'eau est bien protégée contre toute agitation, on peut la refroidira —12** sans qu'elle se congèle, mais la moindre secousse détermine alors la congélation immédiate de la masse, et la température remonte à 0".