I061I5 10«IP I*09H* IO*H

Acide Premier Deuxième Troisième

per-iodique normal, anhydride, aniiydride. anhydride.

H faut admettre que l'iode joue le rôle d'élément pentatomique dans l'acide per-iodique normal.

118 t»Hl5ClP£S B£ CfllMlE.

Poids aloinique = SI Poids moiécabire = ti

Le soufre se retire de certains terrains volcaniques où il existe à l*état naissant. Il nous >ient de Sicile. Il y en a des mines ailleurs, mais elles ne sont pas exploitées.

On prépare aussi du soufre, en distillant la pyrite (bisulfure de fer) FeS*, qui cède la moitié de son soufre lorsqu'on la chauffe.

En Sicile, on sépare le soufre de la terre, soit en le fondant, si le minerai est assez riche, soit en le distillant si le minerai est pauvre. En France, on raffine le soufre par une seconde distillation. Cette distillation s'exécute dans une chaudière qui communique avec une grande chambre en maçonnerie. La chaudière est disposée de manière qu'on puisse y introduire de nouvelles quantités de soufire sans arrêter Topération. Si l'on opère avec assez de rapidité pour distiller 1800 kilogrammes de soufre en vingt-quatre heures, les parois delà chambre s'échauffent sufûsamment pour que le soufre y conserve l'état liquide. En lé retirant on le coule dans des moules de bois et on le livre au commerce sous la forme de bâtons. Si, au contraire, on conduit l'opération avec assez de lenteur pour que le poids de soufre distillé en vingt-quatre heures ne dépasse pas 300 kilog., ce métalloïde se sohdilie dans la chambre même, et comme l'air s'interpose entre ses molécules au moment de la solidification, il se condense sous la forme d'une poussière fort téuue connue sous le nom de Heur de soufre.

Le soufre est jaune, solide à la température ordinaire, fusible à 114", et volatil à 440". 11 ne présente ni odeur ni saveur; sa densité est égale à 2,08, sa densité de vapeur est représentée par le nombre 0,000 à 500% et par le nombre 2,222 à 1000".

L'eau ne dissout pas le soufre ; l'alcool et l'éther le dissolvent peu; son vrai dissolvant est le sulfure de carbone.

Par éva})oration de sa solution dans le sulfure de carbone, on obtient li; soufre cristallisé en octaèdres du quatrième système ; c'est sous cette forme qu'on le trouve dans la nature. Par voie de fusion il cristallise en prismes du cinquième système;

A la température ordinaire les cristaux prismatiques tombent ew poussière, et cette poussière apparaît au microscope comme feruiée