SOUFRE

de petits octaèdres. Aux environs de 114° le contraire a lieu; ce sont les cristaux octaédriques qui deviennent prismatiques, Ces deux faits démontrent que les différences de formes cristallines qu'on remarque dans le soufre tiennent à la température où la cristallisation s'est opérée.

Nous avons dit que le soufre fond à 114'*; il constitue alors un liquide jaune et très-fluide; à 140° sa couleur se fonce, à 160° il devient brun et visqueux, à 230* sa viscosité est telle qu'on peut retourner le vase qui le contient sans qu'il coule; au-dessus de 230° il reprend sa fluidité, mais conserve sa couleur brune jusqu'à 440°-, où il entre en ébuUition.

Si l'on refroidit brusquement du soufre chauffé à une température voisine de celle où il bout, ce métalloïde ^este mou après complet refroidissement. Le soufre mou reprend, du reste, peu à peu sa consistance, et on peut la lui rendre d'une manière immédiate en le chauffant à 96* environ. M. Regnault, à qui l'on doit la connaissance de ce fait, a de plus constaté que le passage du soufre de l'état mou à l'état dur, s'accompagne toujours d'un dégagement de thaleur.

Le soufre est combustible, il brûle à l'air avec une flamme bleuâtre en répandant l'odeur de l'anhydride sulfureux, odeur connue de tout le monde.

Il se combine aussi très-facilement au chlore, et il a une affmité telle i>our le phosphore qu'à moins d'opérer sous l'eau, on ne peut chauffer un mélange de ces deux corps sans avoir à redouter une explosion.

Presque tous les métaux, le carbone, et en général les corps avides d'oxygène ont de l'aflinité pour le soufre. Il faut noter cependant que l'hydrogène ne se combine que difficilement avec ce métalloïde.

Lorsqu'on chauffe le* soufre à une haute température, et qu'on le refroidit brusquement, nous avons vu qu'il reste mou. Si on le trempe ainsi sept fois de suite, il acquiert une couleur brune qu'il conserve niôme à l'état solide. Traité par le sulfure de carbone, il laisse alors un résidu rougeûtre qui n'est autre que du soufre sous un état allotropique particulier. Ainsi modifié le soufre est insoluble dans tous les dissolvants. Il revient à l'état ordinaire lorsqu'on le chauffe à 100°, ou qu'on le met en contact avec l'acide sulfhydrique, ou les sulfures alcalins. Il acquiert, au contraire, une stabilité

plus grande lorsqu'on fait agir sur lui le chlorure de sGqfre.

En décomposant le chlorure de soufre par Teau on obtient le même soufre insoluble, mais sous une modification plus stable. Lorsqu'on décompose lés polysulfures par les acides on obtient, au contraire, du soufre soluble et cristallisable. M. Berthelot avait cru pouvoir induire de ces faits que le soufre entre à l'état amorphe dans les composés où il est électro-positif, et à l'état cristallisable dans les composés où il est électro-négatif. Mais M. Cloéz a fait voir que d'un même composé, le chlorure de soufre par exemple, on peut retirer, au moyen de l'eau, soit du soufre soluble, soit du soufre insoluble, selon la rapidité de la réaction. Cette expérience, et quelques autres également fort importantes que l'on doit à cet habile chimiste, ont ruiné l'opinion précédente.

M. Berthelot pense que lorsque le soufre fondu est chauffé à 440% il est modifié en totalité, et que si, par la trempe, on n'obtient jamais tout le soufre à l'état insoluble, cela tient à une modification inverse qui se produit pendant le refroidissement. De fait il a remarqué :1" que plus le refroidissement est brusque, plus la proportion de soufre insoluble qu'on obtient est considérable; 2* qu'erf mêlant à l'eau certains corps comme l'acide azotique, qui ont la propriété de rendre stable le soufre insoluble, on n'obtient presque plus de soufre cristallisable.

Le soufre chauffé à 440° étant d'après cela, dans sa modification insoluble, il est probable qu'à 500% c'est-à-dire à une température voisine de 440% il existe au même état; comme à 500" la densité de vapeur du soufre est 6,666, ce qui donne 192 pour poids molé-

culaire de ce corps et 03 [ pour sa formule, on peut admettre

qu'il existe deux variétés de soufre : le soufre cristallisable, dont

S ) le poids moléculaire est 64, ot qui répond à la formule g j, et le

soufre insoluble, dont le poids moléculaire est 192, et qui répond

à la formule ^- } •

Le soufre est employé en médecine, soit à l'état métalloïdique, soit à l'état de combinaison. Il est parasiticide, et c'est même là sa propriété la plus utilisée. On se sert aussi de quelques sulfures solubles pour exciter les fonctions de la peau.

Le soufre dont on fait usage en pharmacie est ordinairement la