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qu'on peut écrire R' j 0* -h h« ( ^* '

l'acide sulfurique joue peut-être ici le même rôle que l'eau de cristallisation. Ces composés sont peu étudiés.

Pour analyser l'acide sulfurique on opère comme il suit : 1" On verse un excès d'acide sulfurique sur un poids connu d'oxyde de baryum pur. 11 se forme du sulfate de baryum cl de l'eau.

-h Ba^O —

S0«« rti Ba' ^

Acide

Oxyde de baryum.

Sulfate

Eau.

sulfurique.

(baryte).

de baryum.

On évapore pour chasser l'eau et l'excès d'acide, et Ton pèse le sulfate de baryum. Soit P le poids de ce sel/ et/? le poids de baryum contenu dans la baryte employée (la composition de la baryte est supposée connue), on connaîtra le poids du baryum contenu dans 100 parties de sulfate de baryum à l'aide de la proportion.

?:p::\QO:x.

2" On place dans un petit ballon un poids connu de soufre q avec un excès d'acide azotique, et l'on chauffe le tout en ayant soin de disposer un réfrigérant au-dessus du ballon afin que toutes les vapeurs qui s'y forment se condensent et y refluent continuelle ment. Quand tout le soufre a disparu, on arrête l'opération et l'on précipite le' contenu du ballon par le chlorure de baryum ; tout l'acide sulfurique se transforme ainsi en sulfate de baryum insoluble, selon l'équation.

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