II

Acide Chlorure Sulfate Acido

sulfurique. de baryum. do baryum. chlorhydrique.

On recueille ce sel sur un filtre, on le lave bien, on le dessèche et on le pèse. Soit P' son poids, et soit p' le poids de baryum qu'il renferme. P'-;/ représente le poids du soufre et de l'oxy^'ène réunis. Donc en retranchant le poids du soufre q il reste celui de l'oxygène qui se trouve ainsi déterminé par différence. On reconnaît de cette manière que 100 parties de sulfate de baryum renferment : ^

ACIDE DISULFURIQUE. 161

Baryum 58,79

Soufre. , . . 13,74

Oxygène 27,47

3* On précipite par du chlorure de baryum un poids connu d'acide sulfurique concentré, et l'on pèse le sulfate de baryum produit. A l'aide de ce poids on calcule celui de l'oxygène et du soufre que le sel renferme. Or, comme tout ce soufre et tout cet oxygène se trouvaient dans l'acide sulfurique employé, il suffit de retrancher la somme de leur poids du poids de cet acide pour connaître la quantité d'hydrogène que contenait ce dernier.

Au moyen de trois proportions on transforme ensuite la composition trouvée en composition centésimale.

En médecine, on emploie à l'intérieur l'acide sulfurique trèsdilué comme hémostatique , et à l'extérieur dans des pédiluves excitants. On utiUsc aussi cet acide comme caustique.

SO*" I ÛH Aeide snlfarlqae de Nordhausen ^^«^ . (nouvelle dénomi-