C + ^1 = GO
Carbone. Oxygène. Anhydride
carbonique.
2** En décomposant un carbonate par l'acide chlorhydrique. On choisit généralement le carbonate de calcium.
Slo-^ Kcll)
ïlo
. Ga" "^ Gl«
Carbonate Acide
Anhydride
Eau.
Chlorure
de calcium. chlorhydrique.
carbonique.
de calcium
L'anhydride carbonique est gazeux à la température et sous la pression ordinaires. U se liquéfie sous une pression de 36 atmosphères. Lorsqu'on projette de l'anhydride carbonique liquide dans l'atmosphère, une partie s'y vaporise instantanément et absorbe pour cela une telle quantité de chaleur qu'une autre partie passe à l'état solide. Pour recueillir cette dernière, on dirige le jet liquide dans une'demi-sphère creuse de métal ou dans un petit sac en étoffe. On peut conserver l'anhydride carbonique solide pendant quelque temps, sans qu'il reprenne l'état gazeux. Pressé entre les doigts.
il désorganise la peau à la manière d'un corps chaud. Lorsqu'on le mêle à de l'éther et qu'on place le mélange sous le récipieol d'une machine pneumatique où l'on fait le vide, la température s'abaisse jusqu'à 100° au-dessous de 0.
Le gaz carbonique a une densité de 1,529; on peut le transvaser dans l'air à la manière d'un liquide.
L'eau dissout son volume de ce gaz, mais ne se combine pas avec lui pour former un acide ; par contre, l'anhydride carbonique s'unit directement aux anhydrides basiques pour former des sels. 11 se combine également aux bases ; la production d'un sel est alors accompagnée de celle d'une molécule d'eau :
GO* -f Ba^O = 5J|^'
Anhydrido Oxyde Carbonate
carbonique. de baryum de baryum,
anhydre.
CD» + 2(Jjo) = Cj:;jo« + gjO •
Anhydride Hydrate Carbonate Eau.
carbonique. de potassium. de potassium.
L'anhydride carbonique pei*d la moitié de son oxygène lorsqu'on le fait passer sur du fer ou sur du charbon chauffé au rouge. L'étincelle électrique le décompose aussi en oxyde de carbone et oxygène ; cette décomposition n'est pas complète et il s'établit, au bout d'un certain temps, un équilibre entre l'acide carbonique et ses produits de dédoublement.
Le gaz carbonique ne brûle pas et n'entretient pas en généralla combustion ; le potassium et le magnésium brûlent cependaiit dans l'acide carbonique, s'emparent de son oxygène et mettent du carbone en liberté. Il n'entretient pas non plus la respiration, mais il n'est pas à beaucoup près aussi vénéneux que l'oxyde de carbone. En l'injectant dans les diverses cavités du corps on produit l'anesthésie locale. .
Lorsqu'on brûle du charbon dans l'oxygène pur , de façon à transformer entièrement ce dernier en anhydride carbonique, on observe que le volume gazeux ne varie pas. Si donc, du poids d'un volume donné d'anhydride carbonique on retranche celui d'un égal volume. d'oxygène, la différence exprimera le poids du carbone que ce gaz renferme.
M humas pi'élère o^iéror de manière à bannir toute appréciation de volume.
OXYSULFURE DE CARBONE. 193
11 brûle une quantité connue de carbone pur (diamant) dans un courant de gaz oxygène pur, et il fait ensuite passer les gaz dans des tubes pleins de potasse préalablement pesés et destinés à absorber Tanhydride carbonique. En pesant de nouveau ces tubes après l'opération, on détermine le poids de l'anhydride carbonique formé, et en en retranchant le poids du carbone brûlé, on connaît l'oxygène par différence.
Sulfure dé carbone GS*. Le sulfure de carbone s'obtient en faisant passer du soufre en vapeur sur du carbone chauffé au rouge. C'est un corps liquide extrêmement réfringent, d'une densité de 1,272, volatil à 46% d'une odeur fétide. Il brûle à l'air avec une flamme peu éclairante, en donnant de l'anhydride carbonique et de l'anhydride sulfureux. C'est un excellent dissolvant de l'iode, du soufre et du phosphore. 11 se combine aux sulfures alcalins (sulfures de potassium ou de sodium), et forme des sulfosels.
