CS« + K*S = %U
Sulfure Sulfure Sulfocarbonate
de carbone, de potassium, de potassium.
La solution de ces sulfosels alcalins est précipitée par les sels solubles de plomb, avec formation de sulfocarbonate de plomb.
Sulfocarbonate Azotate Azotate Sulfocarbonate
de potassium. de plomb. de potassium. de plomb.
Enfin le sulfosel plombique, mis en digestion dans de l'eau que Ton fait traverser par un courant d'acide sulfliydrique, se décompose en sulfure de plomb et en sulfacide, l'acide sulfocarbonique :
fb^jS* -h {}|S = %\S^ + Pb^'S
Sulfocarbonate Acide Acide Sulfure
de plomb. sulfliydrique. sulfocarbonique. de plomb.
Le sulfure de carbone est utilisé dans les fabriques de caoutchouc. 11 sert à ramollir ce corps; ses vapeurs, fort délétères, prothiisent chez les ouvriers qui les respirent des accidents nerveux graves.
^ff • Ce corps, qui est inlermé-
diain» entre l'acide carbonique et le sulfure de carbone, s'oblvjwV lorsqu'on traiti* le sulfocyaimic de potassium \\îiy Vm^^ 'sv^W-
iU PRINCIPES DE CHIMIE.
rique étendu : il se forme de l'acide sulfocyanique que l*acide sulfurique dédouble en sulfate ammonique et en oxysulfure de carbone.
iW
• Acide Acide Eau. Snlfale Cxysnlfore
suirocyanique. sulfuriquc. d'ammonium. de carbone.
C'est un gaz incolore, d'une odeur particulière et brûlant à l'air avec une flamme bleue en donnant les anhydrides carbonique et sulfureux. L'eau le dissout et le décompose en acide carbonique et hydrogène sulfuré.
ËTAIN Sn.
Poids atomique = 118. Poids moléculaire inconnu.
L'étain se trouve dans la nature à l'état d'oxyde mêlé de sulfure et d'arséniosulfure. On grille d'abord le minerai au contact de l'air afin de tout transformer en oxyde; puis on le mêle intimement avec du charbon, et on le chauffe. Le charbon se convertit alors en oxyde de carbone, et celui-ci réduit l'oxyde d'étain à l'état d'étain métallique.
SnO* + 2C0 ■= 2C0« + Sn
Oxyde Oxyde Anhydride Élain.
d'étain. de carbone. carbonique.
L'étain de Malacca est à peu près pur.
L'étain est d'un blanc d'argent ; il est mou et très-malléable; il a une constitution cristalline que l'on peut mettre en évidence en attaquant sa surface par un acide. Les cristaux mis à nu donnent lieu au phénomène des anneaux colorés. C'est ainsi que l'on fait le moiré métallique.
L'étain ne peut être pulvérisé directement, mais on l'obtient en poudre en le fondant et Tagitant fortement pendant qu'il se n^ froidit.
L'étain fond à 228° ; il se conserve indéfiniment à l'air lorsqu'il est froid ; mais il s'oxyde facilement lorsqu'il est fondu, et au rouge il brûle avec une flamme très-éclairante, en donnant naissance à de l'anhydride stannique SnO*.
Les corps oxydants, tels que l'acide azotique ou l'azotate de po-
PROTOCHLORURE D'ETAIN. 195
tassium, attaquent également Tétain en produisant soit de Tacide métastannique Sn»H**^**, polymère de l'acide stannique SnH^G^, soit du stannate de potassium SnK^O'.
L'étain s'unit directement au phosphore, au soufre, au chlore, au brome et à Tiode. L'acide chlorhydrique le dissout en dégageant de l'hydrogène et formant du protochlorure d'étain :
Acide
+ Sn = S«:l + H
Cl» i ^ H
étain. Protoclilorure Hydrogène, clilorfaydrique. d'étain (*).
Différent en cela de tous les métalloïdes que nous avons étudiés jusqu'ici, Tétain forme avec l'oxygène un oxyde SnO, qui est un véritable anhydride basique, susceptible de se combiner directement aux anhydrides acides et aux acides, avec élimination d'eau, en donnant naissance à des sels.
