z1IH:1 4- %\0^ = %\ -h 2(|j|o) -f2(n Az

(Ililoriii-c llydrulc Chlorure E.'iu. Amiuoniaquc.

d'ammonium. de ciilciuiii* de calcium.

On fait traverser par le gaz un tube plein de potasse caustique en fragments qui absorbe l'eau formée dans la réaction précédente, et on le recueille ensuite dans une cloche placée sur la cuve à mercure.

L'ammoniaque est gazeuse à la température et sous la pression ordinaire, mais un froid considérable, ou une forte pression la liquéfient ; on peut même l'obtenir sous forme d'une substance solide, blanche, translucide et fusible à — 75".

A l'état gazeux, l'ammoniaque est incolore et d'une odeur piquante, sa densité est de 0,591. L'eau en dissout envirou 500 fois son volume.

A la température du rouge sombre, ou sous l'influence d'une série très-nombreuse d'étincelles électriques, le gaz anunoniac se décompose en ses éléments; on observe, dans ce cas, que le volume gazeux augmente de moitié.

Le gaz ammoniac éteint les corps en combustion. 11 ne brûle pas à l'air, mais il brûle dans l'oxygène pur, avec une flamme jaune, en donnant naissance à de l'eau et à de l'azote libre ; si l'on dirige un mélange de gaz ammoniac et d'oxygène sur une éponge de platine, il se produit de l'eau et de l'acide azotique :

AzH-^ + 2(0 1) = A^O*

^ ïjo

Ammoniaque. Oxygène. Acide azotique. Eau.

Le chlore et le brome réagissent sur l'ammoniaque en donnaut des acides chlorhydrique ou bronihydrique et de l'azote libre. Avec l'iode on obtient un composé détonant.

Le soufre réagit à une haute température sur l'ammoniaque el produit du sulfhydrate d'ammonium et de l'azote libre :

Ammoniaque. Soufie. Snlfliydrale Azote.

d'ammonium.

Au rouge, le charbon transforme l'ammoniaque en cyanure d'amuionium :

2AzIl-' + C = AzIl*CAz -f 1} j

Amnioniaciue. Carbone. Cyanure Hydrogène.

d'ammonium.

Les métaux alcalins, chauffés dans un courant de gaz ammoniac, se substituent à un atonie de l'hydrogène que renferme ce corps