AMMONIAQUE
et donnent des composés connus sous le nom d'amidures :
'(ah) -^ kI = ^(«Ia^) + h!
Ammoniaque. Potassium, Amidure Hydrogène.
de potassium.
Sous rinfluence d'une plus forte chaleur, ces produits se dédoublent en ammoniaque ordinaire et azoture trimétallique :
(Il Az) = (K
Az +
Âmidui'e Azoture
de potassium. de potassium.
Enfin, à une température encore plus élevée, ces azotures se scindent en métal et azote libre :
2K»Az :.- S(J}) + *'
Az
Azoture Potassium. Azote,
de potassium.
Le saz ammoniac bleuit la teinture de tournesol rougie et se combine directement aux acides en formant des sels. Cette propriété tient à la pentatomicité de l'azote, qui tend à se saturer en formant des composés du type AzX*. Le gaz ammoniac se combine également aux anhydrides acides. Mais, les produits engendrés de la sorte ne jouissent d'aucune des propriétés qui caractérisent les sels. (Voy. Amides.)
Los sels ammoniacaux présentent les plus grandes analogies, Soit dans leurs formes cristallines, soit dans leurs réactions, avec les sels alcalins. On peut faire ressortir ces analogies en admettant dans ces sels le groupe AzII* (ammonium), qui fonctionne comme Un radical composé monatomique électropositif. Toutes les objections que l'on a faites à cette hypothèse ont perdu leur valeur devant la théorie de l'atomicité des éléments.
Si l'on décompose le sel ammoniac par la pile en présence du itiercure, en faisant plonger l'électrode négatif dans ce liquide, on Voit le mercure se boursoufler considérablement. Soumet-on à la Uistillation la masse pâteuse qui se forme, elle se décompose en tïiercure, ammoniaque et hydrogène. On remarque, de plus, que pour une molécule d'ammoniaque qui devient libre, il se dégage un
atome d'hydrogène. La pile décompose donc le chlorure d'ammonium AzH*,Cl en chlore et ammonium (AzH*), comme elle décompose le chlorure de sodium en chlore et en sodium, et si Faniroonium ne reste pas isolé lorsqu'on évapore le mercure, c'est uniquement parce qu'il est instable à l'état de liberté.
On peut encore obtenir le composé mercuriel précédent en décomposant le chlorure d'ammonium par l'amalgame de potassium ou de sodium, le métal alcalin déplace alors directement l'ammonium. Ce composé mercuriel doit donc être considéré comme un amalgame d'ammonium.
La solution aqueuse d'ammoniaque est très-employée; on l'obtient en faisant passer un courant de gaz ammoniac dans un ajypareil de Woulf. Elle a reçu le nom d'ammoniaque liquide. Lorsqu'on la chauffe, le gaz qu'elle renferme se dégage en totalité.
En médecine, on emploie l'ammoniaque liquide pour produire des vésications rapides; on l'administre également à l'intérieur contre l'ivresse, à la dose de quelques gouttes. On l'a conseillée contre le croup.
L'acétate d'ammonium (esprit de Mindérérus) réussit très-bien comme excitant et comme emménagogue.
Chlorure, bromure et iodure d*azote. Lorsqu'on fait agir les sels ammoniacaux en solution aqueuse sur le chlore, il se forme un liquide dont la composition répond à la formule AzCP.
Ce liquide peut réagir siir le bromure de potassium en produisant un bromure d'azote AzBr^.
L'iode libre réagit aussi sur l'ammoniaque en donnant un produit azoté. Ce produit parait avoir une constitution variable, suivant son mode de préparation. Suivant M. Stahlschmidt, le composé obtenu par l'action d'une solution alcoolique d'iode sur l'ammoniaque aqueuse aurait pour formule AzI'», et celui qu'on obtient en traitant une solution alcoolique d'iode par une solulioii alcoolique d'ammoniaque répondrait à la formule AzI*!!.-
Le chlorure, le bromure et les iodures d'azote sont des corps extrêmement détonants, qu'il est dangereux de manier.
COMPOSÉS OXYGÉNÉS DE l'aZOTE.
Les composés oxygénés de l'azote sont :
L'oxyde azoteux (l'ancien protoxyde d'azote) Az*0 ;
OXYDE AZOTEUX. 209
L*oxyde azotique (l'ancien bioxyde d*azote) AzO;
L'anhydride azoteux, Âz^O*, et les azotites qui lui correspondent, AzMO»;
L'hypoazotide, AzO^ ou Az'O^ ;
L'anhydride azotique, Âz'O*, et les azotates qui lui correspondent, AzMC.
Oxyde azoteux Az^O. On l'obtient :
!• En chauffant l'azotate d'ammonium desséché dans une petite cornue de verre :
Azot'ite Eau. Oxyde
d'aniinoiiium, azoteux.
2® En chauffant un nitrosulfatc :
