ANTIMOINE
le sulfure d'antimoine restant en oxyde, et le charbon réduit l'oxyde à l'état d'antimoine libre :
Sb«S* + 3(5J|',J0«) =: 5C0S 4- 3(5a|s)V Sb^-œ
Sulfure Carbonate Anhydride Sulfure Oxyde
d'antimoine. de sodium. carboniqnc. de sodium. d'anlimoinc.
2« 2Sb*0» 4- 6C = 6C0 + g^' j
Oxyde Carbone. Oxyâe Antimoine,
d'antimoine. de carbone.
L'antimoine ainsi obtenu n'est pas pur ; le plus sûr moyen de le purifier consiste à le chauffer avec un excès d'acide azotique. Cet acide transforme l'antimoine en un oxyde insoluble, Sb*0*, tandis que les corps qui étaient mêlés à ce métalloïde passent à l'état de composés solubles. On lave bien cet oxyde, on le dessèche, et finalement on le réduit par le charbon.
L'antimoine est d'un blanc d'argent; il possède l'éclat métallique et est assez cassant pour qu'on puisse le pulvériser avec une grande facilité.
La densité de l'antimoine est de 6,702 , il cristallise sous une forme qui se rapproche beaucoup du rhomboèdre.
L'antimoine fond à 450" et se volatilise sensiblement au rouge. Il ne s*altère pas à l'air, à la température ordinaire, mais, au rouge, il brûle en se transformant en oxyde ; pulvérisé, il s'enflamme spontanément dans une atmosphère de chlore.
L'antimoine ne se dissout que très-difficilement dans l'acide chlorhydrique, propriété qui permet de le séparer de l'étain. L'acide Bulfurique concentré et bouillant l'attaque en dégageant de l'anhydride sulfureux et donnant naissance à du sulfate d'antimoine. L*acide azotique le transforme en oxyde intermédiaire. L'eau régale le dissout en le faisant passer soit à l'état de protochlorure, soit à l'état de perchlorure, selon que c'est l'antimoine ou feau régale qui domine
Comme l'étain et le zirconium, l'antimoine forme un oxyde qui Joue le rôle d'anhydride basique et réagit sur les acides eu formant dos sols.
COMBINAISON DE L'ANtlMOINE AVEC L'itYDROGENEi
L'hydrogène antimonié n'a jamais été obteiui à l'état de pureté; il ejc produit toutes les fois qu'on fait agir Vh^dvo^^èwe wïvx^^^wV'tAyx
un composé antimonié soluble. Il est décomposé par la chaleur en antimoine et hydrogène ; en un mot, ses propriétés le rapproclieul de l' hydrogène arsénié. Si l'on considère, d'autre part , les nombreuses analogies que présentent l'arsenic et rantimoine dans la plupart de leurs composés, on ne doutera pas que riiydrogène antimonié ne doive être représenté par la formule SbH'.
COMDINÂISONS DE l\vNTIMOINE AVEC LE CHLORE, LE BROME ET l'iODE.
En faisant agir du chlore sec sur de l'antimoine en grand eicès placé dans une cornue de verre légèrement chauffée, on obtient un trichlorure de consistance butyreuse SbCF. Ce chlorure est décoiiiposé par l'eau avec formation d'acide chlorhydrique et d'un oïtchlorure insoluble SbOCl connu sous le nom de poudre d'Alg^ roth. Soumis à des lavages longtemps continués, ce dernier corps se transforme en un hydrate SbO.OH que la chaleur convertit eu oxyde Sb-0"', avec élimination d'eau. Le trichlorure d'autiinoine est un caustique que Ton utilise en médecine sous le nom de beurre d'antimoine (*).
En i)résen(:e d'un excès de chlore, l'antimoine donne naissance à un perchlorurc SbCl"', que l'eau décompose en acide chlorhydrique cl acide antiinoiiiquc SblPO*, et qui donne un chlorosiilfmv bbCF'S sous l'influence de l'hydrogène sulfuré.
Le brome et l'iode se combinent également à l'antimohio : ou n'a étudié que celles de ces combinaisons qui correspondent au protocldorui'c.
COMBINAISONS DE l'aNTJMOINë AVEC l'oXYGÈNE.
On coniiaît trois composés oxygénés d'antimoine; ce sont : !'■ ju'otoxyde ou tritoxyde Sb-O'», l'oxyde intermédiaire Sb-0* «•! l'aiihydiide antiinonique Sb^O-^ au([nel correspondent les acMi"^ antimonique o.i méta-antimonique.
Protoxyde d'antimoine Sb-O'*. On j)répare ce corps soil «ii oxydant rantimoine à l'air, soit en précipitant le protochlonin'"l<> ce niétalliude par une base, lavant et desséchant le précipite :
(') Le liichldrme, èUnl \e ^^veuùeï ctvlovuve d'anlinioine, prend aussi leuwu de j»io(orlilorure.
ANHYDRIDE ANTIMONIQUE.
2SbCls 4- 6(5 0)
- Hci
+ sb«œ +
oB*0
Protochlorure Hydrate d'antimoine. de potassium.
Chlorure de potassium.
Protoxyde d'antimoine.
Eau.
Avant d'avoir subi la dessication, le précipité a pour formule SbHO*. L'oxyde précipité se dissout dans les bases alcalines, à moins toutefois que la précipitation n'ait été faite au moyen de l'ammoniaque. L'oxyde préparé par oxydation directe peut cristalliser en prismes ou en octaèdres réguliers ; il est donc dimorphe comme l'anhydride arsénieux, auquel il correspond par -sa composition :
Le protoxyde d'antimoine est un anhydride basique. Il se dissout dans les acides en donnant naissance à des sels dans lesquels l'hydrogène des acides est remplacé par le groupe antimonyle SbO, fonctionnant soit comme monovalent, soit comme trivalent. Les sels d'antimoine sont généralement décomposés par l'eau, avec formation d'un sous-sel qui se précipite et d'un sel fortement acide qui reste dissous. L'acide sulfhydrique fait naître dans leurs solutions un précipité rouge, soluble dans le sulfhydrate d'ammoniaque et dans l'acide chlorhydrique bouillant.
Une lame d'étain ou de zinc y produit un dépôt d'antimoine libre, très-difficilement attaquable par l'acide chlorhydrique bouillant.
Un fait remarquable est qu'on ne connaît aucun sel oxygéné d'an-
timoine répondant à la formule '^ T.5 jO'; tous dérivent de l'hydrate
H ^ P^"^ *^ substitution d'un radical acide à l'hydrogène qu'il
contient, ou sont des sels acides qui renferment également le résidu monovalent SbO de cet hydrate.
Anhydride antlinonique ^^^y„ 0^. On obtient ce corps en
dissolvant l'antimoine dans l'eau régale, évaporant à siccité et calcinant le résidu à la température du rouge sombre.
Quand on attaque l'antimoine par l'acide azotique renfermant un peu d'acide clilorliydrique, et qu'on ne calcine pas la poudre blanche
insohible qui se produit, celle-ci a pour formule SbO"' qjj- C'est un
acide analogue à l'acide métaphosphorique et qui représente le pre-
(011 niier anhydride d'un acide inconnu dont la formule serait SbC" ( 011
m PRINCIPES DE CHIMIE.
L'acide SbO'" ç^u se nomme acide antimonique. En présence des
bases, il échange H contre un métal et donne naissance à des sels
/ qui ont pour formule générale SbO'" q„,-
En décomposant le perchlorure d'antimoine par l'eau, on obtient un autre acide qui est analogue à l'acide pyrophosphorique ; c'est
( OH SbO"' I OH
l'acide méta-antimonique de M. Frémy ; sa formule est / 0*
SbO"' { ÛH f OH
il peut échanger 4 atomes d'hydrogène contre 4 atomes de métal ; mais, au contact de l'eau, ses sels neutres se décomposent toujours
SbO" j Z
en base libre et sel acide, répondant à la formule f 0"
^^ jOM' Le sel de potassium, qui correspond à cette formule, jouit de la
propriété de précipiter les sels de sodium à l'état de biméta-anti-
moniate insoluble.
Lorsqu'on traite l'antimoine par l'azotate de potassium à une
haute température, il se produit de l'antimoniate de potassium.^
SbO"' S Qj. qui se dissout à la longue dans l'eau bouillante, et iF" . reste une poudre insoluble dont la formule est
SbO- { g;;
SbO'" i OK
0" = (SbO^O^K^O^ SbO"' OK
SbO- i ^„
Ce sel paraît correspondre à Un acide (SbO*')*Il*OS qui sërdil deuxième anhydride d'un acide inconnu
r. (OH
SbO"' OH
SbO"' OH
^,^0 = (8b0'")*1160^ SbO- I OH
SbO"' ) 011
