CHAPITRE VII. — ÉLBGTROLYSE ET ÉLECTROMÉTALLURGIE. l5l
La série électrolylîque est la suivante : or, argent, cuivre, plomb, cadmium et zinc; le métal se déposera donc toujours le dernier, alors que Tor se déposera le premier.
9. On place dans un même circuit des voltamètres à poids renfermant de V azotate d'argent, du sulfate de cuivre, du métaphosphatCy du pyrophosphate et du phosphate de fer ordinaire en dissolution et du fluorure d* aluminium en fusion; quels seront les poids de métal déposés sur les cathodes de ces divers électrolytes pour un courant ayant une intensité égale à i ampère, pendant une heure?
Il y a lieu d'appliquer ici la loi de Becquerel : la décomposition électrolytique est régie par l'élément électronégatif. Or les formules des électrolytes proposés sont les suivantes :
AgO, AzO«; CuO, SO^; FeO, PhO«; 2FeO, PhO«;
3FeO, PhO»; AlFP.
Nous les écrirons de la manière suivante, en mettant en ligne les quantités qui sont réellement équivalentes entre elles :
AgO, AzO»; CuO, SO^ FeO, PliO*; i(2FeO, PhO«);
H3FeO, PhO«); AFFI.
Il se déposera, par conséquent,
Ag; Cu; Fe; Fe; Fe; Fe; \k\.
Passant aux nombres, nous aurons
Ag=:48%022; Cu^zrie^iSg; Fe = i6',o46; AI=o8',i7i.
10. Quelle est la force électromotrice nécessaire pour décomposer le sulfate de zinc?
Un coulomb, fourni par une source dont la force électro-
motrice est E, produit un travail S = — q- kilogrammètres.
Employé à décomposer un électrolyte, dont le gramme se forme avec un dégagement de ^"^ ce coulomb libère une quantité connue 6 du métal engagé dans la combinaison. On
f5a LIVRE III. — LES PROBLÈMES.
calcule aisément £ en mullipliant Téquivàlent électrochimique de rhydrogène par Téquivalenl du métal z^
£ nz0,C0D0I0384 X Z.
La chaleur mise en œuvre sera
o,ooooio384 X z X q,
et le travail correspondant en kilogrammélres sera
G = 4^5 X o,ooooio384 X ^ X ^.
Égalant ces deux expressions, nous aurons
E = 425 X o, 000010884 X 5 X ^ X 9,81 = 0,0433 X 5 X ^ volts.
Si q est rapporté aux calories-grammes, il vient
E = 0,0000433 X zx q volts.
Dans le cas proposé,
q = -^5 — ::- = i65o calories-grammes;
par suite,
E = 2,32 volts.
Nous voyons, en somme, qu'il faut simplement multiplier 0,0000433 par le nombre de calories-grammes dégagées par l'équivalent d'électrolyte dans sa formation.
11. Calculer la force électromotrice de polarisation de VeaUy du sulfate de cuivre et de V azotate d^ argent.
En tenant compte de ce qui précède, nous aurons Pour Teau :
E = 0,0000433 X 34500=: 1 ,494 volt.
PourCuO, S()3:
E = 0,0000433 X 29600 = 1,282 volt.
