Même calcul pour la pile de Bunsen

TOlU

Pt AzO", HO concentré -4-0, 67a

Az^O, HO concentré SO», HO dilué -1-0,078

, SO', HO dilué Zn -ho,a4i

Zn Pt -^-0,981

3. Même calcul pour une pile formée de zinc, charbon et eau acidulée par V acide suif urique,

TOlU

Zn C -4-1,096

Zn S05,H0 -ho,!238

C SO», HO.. -4-0, o35

Ces procédés de calcul ne fournissent que des résultats approchés, car ils ne tiennent aucun compte de la polarisation des éléments; mais ils sont néanmoins utiles pour les études de piles.

Il6 LIVRE m. — LES PROBLÈMES.

k. Calculer la force électromotrice d'une pile de Volta dans laquelle on remplacerait le cuivre par du laiton,

TOlt

Le contact Zn Cu donne o , 760

Celui Zn Laiton ne donne que 0^679

La différence, égale à 0,071, est la fraction de volt perdue par la substitution du laiton au cuivre rouge.

5. Calculer la force électromotrice d'un élément Daniell par les chaleurs dégagées dans les réactions qui s'y produisent,

La dissolution du zinc dans l'acide sulfurique fournit de la chaleur et par suite de Ténergie, tandis que l'électrolyse du sulfate de cuivre en absorbe.

328', 5 de zinc dégagent, en s'oxydant et en formant Zn 0, S0% 5365o calories, soit, par gramme de zinc, ï65o calories.

D'autre part, i coulomb donne 06', 000887 de zinc; réciproquement, la combustion de cette quantité de zinc produit un coulomb.

Or, si nous appelons q la chaleur de formation d'un équivalent pour un corps dont e est l'équivalent électrochimique, nous aurons

=:4,i6x 10^x0,000887 xiox i65o = 2,85x lo'U.E.M. = 2,35 volt?.

La décomposition du cuivre donne une force contre-électromotrice e', qu'on calculera de même en sachant que 8I6^7 de cuivre sont renfermés dans un équivalent de CuO, SO*, formé avec dégagement de 29600 calories : la combinaison de i"' de cuivre donne donc 988 calories.

D'où

e'=:i ,81 voll.

Donc

E = e — e'=2,35 — i,8i = i,o4 volt.