IX, d'où x

1079. U faudrait dissoudre un poids d'alliage tel, que la quantité d'argent pur contenue fût précisément 1 granune. n faudrait donc que 1. gramme fût les ^ du poids employé, et par conséquent, le poids demandé est les ^ de 1 gramme » c'estrà^dire i^ill....

aiHI' LU: SC1BI9CU) APPLIQQÉB»;. 4M

MkSO. Jltmtqae lefMn d'alliage chercbécoiiUdiuie 1 gramme d'ai^Mii pur; il^ fout doue qae 1 gramme aoit les ^ du pmds eherob^ et pm c&uaétgmikl ce peida estlea ^ d'un gramme, e'etfc^Htiself'^li48.

lOSr. n rfeofte dé rexpérteuce cïue 1*^,1 148 de Falliagc essayé contient d'abord I gramme d'argent pm* précipité par la licpiettr normale, et d£r plus 5 fois le millième d'an gramme , précipités par la Bqneor décime; en tout lt^,Cf05. Pour obtenir le titre de l'alliage , il ssfftt de diviser ce peids d'argent par le poids total de l'alliage employé , ou par 1<',1148 » ce qui donne 0,9015 ou 901 milfièmes f

Cet alliage serait dans les limites de la tolérance.

108a. La quantité d'argent conteniie dans la dissolution eût été ls'^1 ; et par conséquent le titre de l'alliage eût été le quotient de l^'jOOl par l»',! 148, c'est-à-dire 0i^979..-.

Cet alliage eût été bors des limites de la tolérance , et il eût fallu le refondre*

i088. D'après sa fomrale, PéqnlTalént du bi^cariionate de sonde esX

(23 + 8) + aCd+8X2) + a + 8) OU 84

et la quantité d'acide carbonique qu'il contient, ou 2 CO*, a pour valeur 2(6+8 x 2) ou 44. Si donc on appelle x le poids d'acide carbonique cegftemi dans 2ft grammesde bJH^rbonate de soude,

on aura &4 : 44 £= 22 : â^, d'où x =s: ili',524.

On a vu (1050) qu'un mètre cube d'air pèse 1^,3 sous la pression ordinaire, et que par conséquent un litre d'air, qui en est la millième partie , pèse l<',3. La densité de l'acide carbonique par rapport à Tair étant 1,524, il en résulte qu'un litre d'acide carbonique pèse t«',3 X 1,524 , c'est*è-dire 1«^,9812. Par conséquent, en divisant les 11^,524 par Ib',9812, on aura le volume qu'occuperait l'acide carbonique dubi-carbonate sous la pression d'une atmosphère; on trouve 5^,816. Or, d'après Ténoncé, ce gaz n'occupe qu'un volume de 2 litres; si donc on appelle nie nombre fatinospbères qui exprimek pression supportée par l'acide carbonique, on aura

2 : 5,816 = 1 : n, d'où n = 2«^,908 ou près de '3 atmosphères.

1084. Il faudrait que le volume de Tacide carbonique» sons ht pression d'une atmosphère, fût de 5 fois 1 litre { , c'est-à-dire de 7^SôO. Le poids d'un litre d'acide carbonique étant, comme on l'a TU ci-dessus, de ls',9812, les 7^,50 de ce gaz pèseraient is%9812 X 7,5 ou 14s%859. On a yu d'ailleurs que, le poids du bi-carbonate de soude étant représenté par 84, celui de l'acide carbonique qu'il contient est représenté par 44. En appelant donc X le poids du bi-carbonate à employer, on devra avoir