PÉRIODE CONSECUTIVE A LA COMBUSTION
10 minutes t
7 minutes / 7
» - tu
LES COMBUSTIBLES DES GAZOGÈNES 37
L'abaissement moyen de température par minute pendant cette période est égal à
a,= ^Li
5, La variation brute de température pendant la combustion a été
Il faut y ajouter la correction suivante.
Si les températures moyennes 5 9 g > - 1 - ^ — 5 ne diffèrent pas du maximum / 6 de plus
de 1° et que la température moyenne -*— r — 2 diffère du maximum / 6 de plus de 1° et de
moins de 2°, le dégagement de chaleur du calorimètre pendant la combustion a produit les abaissements de température suivants :
de la 3 e + \ /S minute à la 4 e minute, 5 (a, — 0,005) ;
La véritable température maximum est non la température lue directement f 6 , mais
D'autre part, de la troisième minute à la troisième minute et demie, la température / 3
s'est élevée de - a .
La véritable valeur A, de la différence de température entre la température maximum de l'eau du calorimètre et la température de cette eau au début de la période de combustion, est
ou, en posant a = 2a, + - (a, — 0,005) — - a ,
9. Fin des opérations de la méthode de Mahler. — Lorsque ces observations
sont terminées, on ouvre premièrement le robinet à pointeau, en second lieu l'obus lui-même. On lave l'intérieur de l'obus avec un peu d'eau distillée de façon à réunir le liquide acide formé pendant l'explosion. Ce liquide contient un peu d'acide azotique et d'acide sulfurique que l'on dose.
10. Calcul de la puissance calorifique d'un combustible. — Il est maintenant facile de calculer la puissance calorifique absolue supérieure 9 9 du combustible étudié.
Soient :
A, la différence de température observée;
çt y la correction calorimétrique ;
P, le poids en eau du calorimètre; P', le poids en eau de l'obus et de ses accessoires; p\ le poids en grammes de la spirale de fer;
p u le poids en grammes de l'acide azotique dosé dans la dissolution; jo 2 , le poids en grammes de l'acide sulfurique dissous dosé dans la dissolution; 230 calories-grammes, chaleur de formation de 1 gramme d'acide azotique dilué; 730 calories-grammes, chaleur de formation de 1 gramme d'acide sulfurique dilué ; 1. 600 calories-grammes, chaleur de combustion de 1 gramme de fer. La quantité Q de chaleur, exprimée en calories-grammes, dégagée par le poids de vj grammes de combustible, est alors donnée par la formule
Q = (A + a) (P + P') — [1.600p' + 230p< + 730 j>J. La puissance calorifique 9, est alors
9 t = " x 1.000 calories-grammes
OU
9 S = - calories-kilogrammes.
Enfin, pour déterminer le poids en eau,
il suffit de brûler dans l'obus un poids connu d'un produit de composition bien fixe et pour lequel on connaisse bien exactement $,. On peut, par exemple, faire l'expérience sur 1 gramme de naphtaline (9 9 = 9.692 calories-kilogrammes) ou sur 2 grammes de sucre de canne (9 9 = 3.961,7 calories-kilogrammes).
Il arrive souvent que les conditions expérimentales sont telles que la correction.
est assez petite par rapport à la quantité à mesurer pour pouvoir être négligée.. Dans ce -cas, il n'est pas besoin de faire de correction et l'on a
11. Puissance calorifique absolue inférieure. — La méthode de Mahler donne Lrç puissance calorifique absolue supérieure d'un combustible. Pour obtenir la puissance calorifique absolue inférieure, il est nécessaire de compléter l'opération précédente en évaluant la quantité d'eau fournie par la combustion de la houille en expérience. Krôcker a diapose pour cela un- ohus calorimétrique à deux pointeaux qui, chauffé à 105° dans un bain de chlorure de icàlciu'm, permet de recueillir et de peser l'eau produite pendant l'expérience calorimétrique et d'eu tenir compte. Mais ce dispositif est encore peu répandu. On peut airiver au môme résultat en déterminant par une analyse élémentaire la teneur du combustible en hydrogène. Malheureusement une telle opération est peu industrielle.
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12. Exemple numérique. — Donnons un exemple de la méthode de Mahler pour la détermination de la puissance calorifique absolue d'un combustible. Le charbon soumis à l'étude a pour composition :
Carbone fixe sans les cendres Matières volatiles sans l'eau .
Eau hygroscopique
Cendres
100,00 L'échantillon sur lequel on veut opérer pèse 1 gramme. Les observations faites pendant l'expérience calorimétrique sont les suivantes.
