II

calculé vrai calculé vrai

L’exactitude est, comme on voit, très-satisfaisante.

M. Landolt a répété ses expériences en les variant. Par exemple dans des mélanges d’alcool et d’éther où la quantité vraie d’alcool était 13,11, il a trouvé en moyenne 13,02.

La méthode est d’autant plus, sûre que les énergies réfractives spécifiques des liquides mélangés sont plus différentes; en général, les variations affectent seulement la première décimale.

M. Landolt a appliqué sa méthode originale à l’étude des produits de la distillation fractionnée.

On peut aussi en faire usage pour déterminer en quelles

fraction et les densités des divers corps peuvent être pris à des températures variables, puis(iue la valeur de l’énergie réfractive spécifique est cünstanj,e.

quanlités deux liquides se mêlent. Ainsi, en agitant de l’eau avec do l’éther, el séparant ensuite les deux couches, on a trouvé que la couche supérieure renfermait 95,9 parties d’éther el 4,1 parties d’eau, tandis que dans la couche inférieure, il y avait 8,2 parties d’éther el 91,8 parties d’eau.

Pour appliquer la méthode à l’analyse élémentaire des combinaisons, on prend la densité du composé el celle de chacun des éléments qui la constituent ; on détermine, pourla combinaison el pour les éléments autant d’indices différents rapportés à des longueurs d’onde distinctes qu’il y ‘a d’éléments de nature différente; on calcule , en se servant des nombres obtenus, les énergies réfraclives correspondantes, el, appliquant le principe énoncé plus haut, on obtient autant d’équations qu’il y a d'inconnues à trouver.

S’agil-il de déterminer la composition centésimale d’un corps C'"H"Op, qui contient aî 7 „ de carbone, ?/"/„ d’hydrogène el z“/„ d’oxygène, il faut connaître trois doses indices de réfraction à une température donnée et sa densité à la même température; ces indices sont pris généralement par rapport aux trois raies «, ê ely de l’hydrogène. A l’aide de ces données expérimentales, de la table des énergies réfraclives spécifiques des éléments pour les trois raies de l’hydrogène el des équations suivantes, on arrive aisément à l’analyse optique du composé:

iVg-l

Ce système de trois équations détermine les trois inconnues.

L’oxygène dont l’énergie réfractive spécifique est encore mal connue, est généralement fautif.

Dans le cas d’un hydrocarbure, on n’a besoin que de deux équations. Une seule même suffit, en déterminant l’une des inconnues par différence.

Les trois exemples suivants montrent le degré de précision de la méthode:

Alcool éthylique. — La densité et les indices par rapport aux trois raies de l’hydrogène étant respectivement 0,8011 — l,3605i— 1,36665 - 1,36997, on trouve

Expérience Théorie

Alcool amylique. — La densité et les indices relatifs aux trois raies de l’hydrogène ôtant 0,8135 — 1,40573 — 1,41278 — 1,41689, on arrive à

Expérience. Théorie,

Amylène. — Densilé = 0,6733, indice relatif à la raie H . = 1,57061 :

Expérience. Théorie.

Comme on le voit, les résultats présentent une assez grande approximation. Celle-ci deviendra de plus en plus grande à mesure que les énergies réfractives spécifiques des éléments seront mieux connues.