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TU Ces données étant précisées, indiquons la technique suivie.

L’acidité propre de la solution étant dosée, il a été prélevé à des temps fixés 1 ou 2 cc. d'hydrolysat que nous avons introduits dans un tube à centrifugation, porté à lébullition pour détruire la myrosine et additionné de 2 cc. d’une émul-

sion de SO®Ba à 1 0/0 environ, puis placé au bain-marie bouillant durant dix minutes. Après centrifugation, le

liquide à été décanté dans un petit bécher, le culot est lavé deux fois avec 5 cc. d’eau chaude et le décantat réuni au précédent.

Le contenu du bécher, additiouné de IT gouttes d'ammoniaque, est porté à l'ébullition durant dix minutes et le sulfate d'ammoniaque formé dosé en utilisant les solutions acide

et alcaline à, ns 100 °° 200 :

Possédant ainsi un procédé de dosage du bisulfate de potasse en milieux complexe, nous pouvons appliquer la formule logarithmique (i)

dans laquelle & représente la quantité de glucoside mis en

expérience et æ la on de myronate hydrolysé au bout du temps £ 6

Pour constater si la réaction suit une + conforme à celle, formulée var Gurnperc et WaAGE, il suffit d'examiner si K

reste constant pendant toute la durée de l hydrolyse.

Nous déterminerons en outre si la réaction fermentaire

est du type linéaire ; en d’autres termes, s1 les proportions

de myronate hydrolysé pendant des temps identiques sont

égales, c’est-à-dire si —. reste constant.

Re résultats sont groupés dans le tableau suivant :

(1! La réaction myronate-mÿrosine est monomoléculaire, la concen-

tration en myronate étant seule variable,