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Dans un précédent mémoire (1), nous avons envisagé … l'étude de la loi d'action de ce ferment, en déterminant les

proportions d’allylsénévol dégagé.

Evaluons maintenant les quantités de sulfate side. de potassium, formé progressivement durant l’hydrolyse, selon une technique semblable à celle indiquée.

La myrosine s’altérant rapidement, il est préférable æ uti-

liser un macéré de Sinapis Alba (2).

Une macération à 37° avec deux grammes de poudre de

moutarde blanche est effectuée en présence de toluène. Après 24 heures, le filtrat neutralisé presque exactement

Na Li | par Na OH 70” est additionné d’une quantité connue de

myronate (3) complété à 100 cc. et porté à 20°. Cette solution aussitôt préparée, l'acidité a été dosée sur. 2 ce. à l’aide

de la méthode proposée, puis les. Re de SO: KH

évaluées à des temps connus.

Une réserve doit être Bile à à ce dosage ; nous avons, en. effet, montré que par hydrolyse à côté de l'isosulfocyanate d’allyle, représentant 58 0/0 du taux théorique, se forme du cyanure d’'allyie et du soufre. Or, le soufre colloïdal traité par l’ammoniaque en vue dela détermination de SO* KH, fournit du sulfure d’ammonium qui sera décomposé par la soude en libérant de l’ammoniaque au moment du dosage avec l’appa- - reil de Parnas et Wacwer. Il est donc indispensable d’éliminer ce soufre en floculant par le sulfate de baryum précipité -et lavé, ce corps possédant une propriété adsorbante très

accusée vis-à-vis du soufre colloïdal.

(1) Th. Pharm. Sup. 1927, p. 80 |

(2) La méthode acidimétrique directe ne peut être appliquée, car le macéré de Sinapis Alba traité par un alcali prend une teinte jaune très accusée, gênant ainsi le virage du rouge de méthyle.

(3) Le glucoside a été gracieusement DreRees par les laboratoires »

de la Pharmacie Gentrale de France,

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