III. Acide formiqie : CH-O

» (1). CH-O' pur = o^'^,o45i; Az = i8"^,5. — Vingt-quatre heures.

Gaz final (mêmes h tl t). . . . C0'= 9", 4; CO ^ 3", 2 ; H-== i"^"^, i Az' absorbé i^ijà

» Rapports des éléments condensés :

C""H'»"0''"Az''".

« SoitCH' '0="^\z'"' ouCO°'Az°" + 2,o5H-0, c'est-à-dire

C''irO\AzH=')-+ 2H*0.

» Ce produit est bien plus pauvre en azote que les dérivés acétique et propionique, sans doute à cause du peu de stabilité de la molécule formique. En outre, il est remarquable que les réactions ne soient pas ici les mêmes que celles du système équivalent: CO'' + H" + Az''. Ceci indique que la réaction électrique a porté, tout d'abord, sur la molécule formique elle-même. C'est ce que confirme l'expérience suivante, arrêtée après quelque temps :

» (2). CH-0- = oS'',65: Az = ii«,5.

Gaz dégagés CO^-4^9•, 00 = 10=^3; H^— 5",i

Az absorbé nul

» Ainsi, l'absorption de l'azote s'accomplit plus lentement que la décomposition propre de l'acide formique. Aux débuts, deux réactions simples se développent simultanément, je veux dire : i" la décomposition propre de l'acide formique en oxyde de carbone et eau