GO ABSORPTION DE L'AZOTE DE LW1R

Ainsi, plus de doule possible, F ammoniaque de l'air ne rend pas compte de l'azote absorbé par les plantes, et puisque cet azote ne peut venir ni de l'eau distillée ni du sable calciné, il faut de toute nécessité qu'il vienne de l'azote même de l'atmosphère. Donc l'azote de l'air sert à la nutrition des plantes. Or, c'est là précisément la question qu'il s'agissait de démontrer.

Pendant les mois de juillet, août et septembre, on a dégagé chaque jour dans la cloche 25 litres d'acide carbonique; en octobre, on a porté cette quantité à 47 litres.

Jusqu'à présent je n'ai pas parlé des traces d'ammoniaque que l'eau distillée contient, parce qu'elles ne jouent aucun rôle dans l'expérience. Après la végétation, l'eau est plus chargée d'ammoniaque qu'avant, résultat qui s'explique par la chute d'un certain nombre de feuilles qui se décomposent en partie dans la cloche. Ainsi, en 1851, l'eau contenait 0^,0007 d'ammoniaque par litre lorsqu'on l'a employée, et 0^,0012 lorsqu'on l'a retirée de la cloche. En 1850, je n'ai pas analysé l'eau après l'expérience, mais je l'ai analysée avant : elle contenait gr ,0011 d'ammoniaque par litre. On en a employé 22 litres. #

Lorsqu'une eau contient à la fois de l'azote à l'état d'ammoniaque et à l'état plus complexe d'une matière organique, son dosage est une opération délicate. Le procédé que j'ai suivi fournit des résultats d'une grande précision, et offre de plus l'avantage d'être très-expéditif.

On prend 1 litre d'eau, on la filtre : on en verse 100 gram-

mes dans une capsule de porcelaine, et Ton y ajoute O^ôO d'acide oxalique. On évapore à une douce chaleur, au bain de sable ou au bain d'eau, et Ton ajoute de nouvelles quantités d'eau à mesure que les premières s'évaporent. Finalement, on obtient un résidu formé d'oxalate d'ammoniaque, de matière organique et d'un excès d'acide oxalique. On brûle le tout au moyen de la chaux sodée, dans un tube à analyse organique de 15 centimètres de long, et Ton dose l'ammoniaque parla méthode des volumes; seulement, il faut employer un acide très-faible.

L'acide oxalique a sur les acides minéraux l'avantage de ne pas altérer la matière organique pendant l'évaporation de l'eau, et, déplus, celui de produire un courant d'hydrogène pendant la combustion : ce qui est une condition excellente lorsque la quantité d'azote est très-faible. De plus, le produit de l'évaporation se détache avec la plus grande facilité de la capsule. Pour l'analyse de l'eau de pluie, par exemple, ce procédé sera d'une grande utilité. On jugera mieux de son degré de précision par un exemple :

Grain»

A 1 litre d'eau distillée qui contenait. . . 9 00077 AzH» On a ajouté 0,0046 *

Soit. . . . 0,00537 AzH 5

L'analyse a fourni 0^,00531 ; différence, 0,00006. On peut répondre de l/10 e de milligramme au moins (*).

(*) Voici les élé ents de l'analyse :

10 centimètres cubes de l'acide employé =0* r ,01 75 Azll s . 10 centimètres cubes du même acide saturent 14,5 de la liqueur alcaline.

Après l'analyse, ils n'ont plus saturé que 10,1.

La nature des pots a une grande influence sur le succès des cultures. Les pois de porcelaine, et en général tous les pots de terre vernis, doivent être rejelés. Dans un pot de porcelaine, la végétation est toujours languissante : sur ce point, l'expérience des jardiniers est conforme à mes propres observations. On trouve dans lo commerce des pois de terre poreuse qui portent à la partie inférieure quatre fentes de 2 centimètres de haut sur 1/2 centimètre de large : ce sont les meilleurs. Avant de les employer, on les fait tremper pendant deux ou trois jours dans de l'acide chlorhydrique étendu, puis on les passe au feu dans un four à porcelaine ou dans un four à réchauffer la tôle. Chaque pot est rempli à moitié avec des fragments de brique gros comme des noisettes, qu'on a préalablement lavés à l'acide chlorhydrique et calcinés. On finit de remplir les pots avec du sable blanc calciné et lavé, ou avec un mélange de sable et de brique traité de la même manière, ou bien encore avec un mélange de sable et de charbon de sucre candi. Chaque pot reçoit enfin 1/4, 1/2 et jusqu'à 1 pour 100 de cendres

fournies par la combustion des mêmes plantes qu'on veut cultiver (*).

Dans ces conditions les plantes réussissent à merveille. Les racines traversent facilement la première couche de

(*) J'ai reconnu depuis que celle quantité est trop foi te (Voyez pages 37

et 58).

sable, qui fait l'office de lerre végétale. Il se forme beaucoup de chevelu enire les gros fragments de brique; il vient même un moment où le chevelu sort par les fentes inférieures des pois et se répand dans l'eau de la cloche. Il faut mettre les cloches à l'abri du soleil ; pour cela, on les entoure d'un bâti de menuiserie sur lequel on étend des rideaux. On laisse à découvert les côtés qui reçoivent la lumière diffuse.

Dans les expériences antérieures, l'air arrivait dans les cloches chargé de toute l'ammoniaque qu'il contient naturellement ; dans celles qui vont suivre, il en a été privé. A partir de 1851, l'ammoniaque atmosphérique n'est plus intervenue dans l'expérience ; avant d'entrer dans les cloches, l'air passait sur des fragments de pierre ponce imbibée d'acide sulfurique, et de là dans une dissolution de bicarbonate de soude. Dans ces nouvelles conditions, les choses se sont passées comme les années précédentes ; la végétation a suivi son cours ordinaire, et les plantes ont absorbé des quantités importantes d'azote, ainsi qu'on peut s'en convaincre par les résultais suivants :

» id

SEMENCES (*)

KOK

Dttoi-

Cttti.

DBS-

siciié bs

AlîO*.

AZOTE

RÉCOLTES H-

YERTES.

DtS-

siCHtss

AlW.

AZOTE

AZOTE

minai

Soleils. . .

1 abac [T). .

Tabac :tj. .

Gram.

Gram.

Gram.

o.oai

Soleils. . . .

Tabac (T). .

Tabac (t). .

Gnim.

Gram.

Cran.

Gram.

Totalité des semences.

Totalité de