N203 + 2NO'H = 2N20#4 + H

Nous l'avons également rencontrée dans l’étude du procédé des tours et nous avons expliqué par elle la limitation du titre de l’acide nitrique récupéré. Elle semblerait devoir se traduire par une augmentation de pression ; en réalité, le peroxyde formé est absorbé, soit par réaction avec l’eau de la solution, soit plutôt par dissolution dans les acides nitriques concentrés. Aussi, avec ces derniers, la diminution de pression est rapide et accentuée. |

On constate ici aussi pour les acides à 60,7 et 70,7 0/0 un ralentissement ou un arrêt de la diminution de pression, presque aussitôt après le début de la réaction ; on peut l’expliquer comme nous l’avons fait précédemment, en admettant que le brusque dégagement de peroxyde cause une augmentation momentanée de pression susceptible de contrebalancer en tout ou en partie le processus d’absorption ; puis, ce peroxyde se dissolvant dans l'acide, la pression continue à diminuer.

Conclusion. — L'anhydride azoteux, ou le mélange gazeux

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de même composition, agit sur l’eau en donnant d’abord de l’acide azoteux, qui se décompose en dégageant sous forme d'oxyde azotique les 2/3 de l’azote initial. Il en est de même avec l’acide nitrique dilué, qui agit surtout par son eau. Avec les acides nitriques dont la concentration dépasse 50 0/0. il y a réduction de ceux-ci avec formation de peroxyde qui se dissout dans l'acide. Les deux réactions ont lieu simultanément et en proportions variables, avec les acides de concentration intermédiaire. Ces expériences, opérées par une méthode statique et avec des liquides en repos, concordent donc très exactement avec les constatations et les expériences qui font l’objet du chapitre V, et confirment l'explication qui en a été donnée.