DOTE

est mélangé d'un pelit excès de chaux éteinte, puis séché dans le vide. On l’épuise alors au réfrigérant ascendant par de l’éther à 56°, qui dissout l'alcaloïde. Le produit de la dissolution éthérée, évaporé et repris par l'acide chlorhydrique étendu, ou sulfurique étendu dans le chlorhydrate ou le sulfate de la base. On peut, par précaution, épurer encore le mélange calcaire par de la benzine, du chloroforme et de l'alcool amylique qui peuvent enlever d’autres bases. Dans le cas de la benzine ou du chloroforme, l’évaporation du dissolvant donne la base libre. Dans le cas de l'alcool amylique, on agile en dissolvant, avec de l’eau acidulée par HCL s'empare de l’alcaloïde dissous et qui, évaporée, laisse le chlorhydrate.

Précipité plombique B. — Ce précipité est broyé avec de l'acide sulfurique étendu, jusqu'à ce qu'après 24 heures, il reste un petit excès de cet acide (violet de méthyle). On reprend alors par de l'alcool à 60° chaud. On évapore, et l'extrait mêlé d’un peu de chaux éleinte est repris par l'alcool à 60° chaud, une seconde fois. La solution alcoolique est additionnée d’un peu d'acide oxalique dissous, tant qu'il se précipite un peu de chaux, on filtre, on évapore l'alcool au besoin dans le vide, le glucoside cristallise.

S'il n’était pas pur, on pourrait reprendre le rendu alcoolique, riche en glucoside, par de l’éther pour enlever des matières extractives, reprendre par la quantité d’eau suffisante pour dissoudre et saturer au bainmarie, à refus par un mélange de sulfate de magnésie

et de sulfate de soude qui précipitent le glucoside. On reprend alors le précipité par l'alcool, et on laisse crislalliser la liqueur-addition. Comme on pourrait avoir en quelques cas dans la ligueur À des glucosides non précipitables par le sous-acétate de plomb, on pourra reprendre le mélange calcaire par de l'alcool chaud, additionné de 1 p. 100 d’acide oxalique, filtrer chaud, évaporer la solution alcoolique après avoir saturé l'acide oxalique par de la chaux éteinte, en très léger excès, reprendre le résidu de l'alcool, et à cette solution aqueuse ajouter, comme ci-dessus, des sulfates de magnésie et de soude à refus pour précipiter les glucosides. Continuer comme il a été dit.

Nous avons suivi cette marche en opérant d’abord sur les feuilles. Malheureusement des circonstances imprévues nous ont arrêté au milieu de notre travail. Nous sommes donc forcé de remettre à plus tard une étude chimique complète de la Parisette. Les corps, que nous avons isolés des feuilles, se trouvent en quantité trop faible dans ces organes (bien qu'une quantité considérable ait été employée) pour pouvoir les caractériser et en faire l'analyse centésimale.

On extrait du précipité plombique des corps qui sont bien des glucosides, parce que leur solution alcoolique réduit directement la liqueur de Fehling, mais avec peu d'intensité. On fait alors l’essai suivant : On mélange la solution à quelques gouttes d'acide sulfurique dans un tube scellé à la lampe; on soumet à l’ébullition, et, au

bout d'une heure, le liquide, alcalinisé par de la potasse, réduit très fortement la liqueur cupro-potassique. Ge glucoside est soluble dans l'alcool et l’éther; il l’est moins dans l’eau, et il se dédouble par l’action des acides, des alcalis et peut-être d’un ferment contenu dans le végétal, comme beaucoup de glucosides végétaux.

Pour établir que ce corps est bien un glucoside, on peut essayer la réaction générale des hydrates de carbone indiquée par M. G. Bertrand (Bull. de la Soc. chimique, 1891). Le mode de préparation éliminant le sucre, il ne peut y avoir de ce chef cause d’erreur. On chauffe en vase clos, pendant deux ou trois heures une partie de solution acide, avec deux ou trois gouttes d’acide sulfurique, on neutralise par le carbonate de baryte, on filtre, et on chauffe, à température douce, avec 2 c° d'acide chlorhydrique et une petite quantité de phloroglucine. On obtient ainsi une coloration orange, puis rougeâtre. Notre corps est donc bien un glucoside.

La très petite quantité d’alcaloïde extraite des feuilles est nettement caractérisée par le précipité en liqueur acide, par les réactifs de Bouchardat et de Valser.

Comme nos essais physiologiques avaient indiqué un agent cardiaque, il y avait intérêt à savoir si la Parisette contient des quantités notables de sels de potasse. L'atome K est en effet un poison cardiaque, mais il agit sur la fibre musculaire, et la Parisette agit sur les ganglions cardiaques. À priori, l'action toxique du potassium pouvait donc être éliminée ; d’ailleurs, ses sels ne sont pas solubles dans l'alcool, et l'extrait alcoolique

Ee

agit comme l'extrait aqueux. Rien cependant ne vaut l'expérience. Nous avons donc recherché la potasse dans les divers organes, après calcination prolongée; de la sorte, les sels ammoniacaux qui pourraient précipiter avec le chlorure de platine sont détruits. Dans la solution neutre ou chlorhydrique des cendres, le bichlorure de platine ne donne un petit précipité jaune de chlorure double, que par l'agitation et après concentration énergique. Pour aider à sa précipitation, on ajoute de l'alcool ; mais cette addition ne peut donner lieu à des erreurs, en déterminant la formation de sels de soude, car la soude existe à peine, on le sait, dans les plantes terrestres. Les solutions, mème très concentrées, ne précipitent ni par l’acide perchlorique, ni par l’acide tartrique ou l'acide picrique : la potasse est donc en très faibles proportions. D'ailleurs, la solution chlorhydrique, portée dans la flamme d’un brûleur, ne lui communique pas la teinte blafarde, caractéristique des sels de potasse.