DEUXIÈME PARTIE

Avant de faire l'étude au point de vue chimique du Dinidivi, dont le principe actif est le tannin, je erois devoir dire quelques mots sur ce corps dont les caractères sont bien connus.

Le tannin ou acide tannique a été signalé par Séguin, et a été étudié depuis par un grand nombre de chimistes, entre autres Pelletier, Berzélius, Robiquet, Chevreul, Pelouze.

Plusieurs substances végétales, particulièrement la noix de galle, les écorces de chêne, le sumac, le, cachou, les gousses de Dividivi contiennent des matières astringentes que l’on a désignées sous le nom générique de tannins.

Les tannins s’oxydent avec rapidité en présence des alcalis, et se convertissent en corps diversement colorés.

Ils précipitent les sels de fer au maximum en bleu, en noir, en gris ou en vert, et forment, en se

1870. — Amblard, 4

— 26 — , | combinant avec les peaux animales, une substance imputrescible nommée cuir.

Le tannin le plus important est celui que l’on retire de la noix de galle; c’est pour ainsi dire le tannin normal ; il y existe en abondance, et peut en être extrait facilement. :

Je l'ai trouvé en quantité non moins grande dans le Dividini; mais, comme il est en partie, dans ce corps, à l’état de combinaison avec une matière animale, les moyens ordinaires d’extraction ne donnent pas de résultats satisfaisants.

Dosacs pu TANNIN. — Il est plusieurs moyens de doser le tannin contenu dans une substance végétale. Ces procédés sont tous plus ou moins exacts, et permettent de doser le tannin avec une approximation généralement suffisante.

Celui dont je parlerai le premier, est celui donné par M. Commaille (1).

Ce procédé, très-exact du reste, est d’une déicatesse qui en rend l’emploi difficile, surtout pour des mains peu exercées. Il est basé sur ce fait signalé par Millon (2), à savoir : que les substances organiques se comportent de trois manières différentes quand on chauffe leur dissolution en présence de l'acide iodique.

La première classe comprend les corps dont la combustion par l'acide iodique est totalement em-

(4) Annales de chimie et de physique, t. XII, 3° série. (2) Journ. pharm., 185%, t. XLVI, p. 362.

ra pêchée par la présence d'une petite quantiié d’acide prussique. : É -Ce sont. les acides. error formique; rte de citrique, l’amidon, les sucres, la gomme, etc. | . La seconde renferme les substances attaquées par l'acide iodique en présence de l'acide prussique. Ce sont le tannin, l'acide ealliquer la créosote. la morphine. :

Enfin, la nine classe ee Le substances qui ne sont en aucun cas attaquées par l'acide iodique. Ce sont les acides acétique, butyrique, l’urée, la gélatine.

Maintenant, il est clair que si l'on met en présence de l’acide iodique une matière réductrice de cet acide, malgré l'acide prussique, et telles sont les matières astringentes, il importera peu qu’elle soit ou: ne soit pas mélangée à des substances inactives par elles:mêmes ou qui le deviennent en présence de l’acide prussique.

Cela. posé, on voit facilement quelle éechs il faut suivre pour doser le tannin dans une liqueur. "On prend un volume du liquide renfermant les matières astringentes, on y laisse tomber quelques gouttes d'acide prussique très-dilué. On fait une solution titrée d'acide: iodique, et à l’aide d’une burette graduée on la verse goutte à goutte dans la liqueur astringente, jusqu’à ce que la coloration violette due à l’iode mis en liberté cesse de disparaitre par l'agitation. On fait bouillir pendant un quart d'heure, tout l’iode mis en liberté disparaît; on dose

EN — alors l’acidé iodique restant dans la liqueur, après avoir eu soin de la décolorer au charbon.

On peut doser cet acide, en le transformant en iodure ou en iodate d'argent, à l’aide'ou d’une solution d’indigo dans l'acide Spa de où .

solution titrée d’iodure de potassium. $

Ce procédé, comme on le voit, doit être dû grande exactitude, mais sa délicatesse est telle que je n’oserais répondre de la justesse dés résultats auxquels je suis arrivé. |

- I faut saisir le moment où l’on doit s'arrêter de verser la liqueur titrée d’acide iodique. Il faut en- suite chauffer suffisamment pour bien éliminer tout l'iode mis en liberté. De plus, le dosage de l’acide iodique restant, par un des moyens que j'ai indiqués précédemment est assez difficile, et demande de la part de l'opérateur une grande habitude (1):

Un second moyen de dosage, moins délicat que le précédent, et par conséquent plus pratique, est le procédé par les liqueurs titrées donné par Handtke (2). :

Ce mode de dosage est basé sur la propriété qu'a le tannin de précipiter en noir les sels de fer. |

‘L’acétate de fer est celui que l’on emploie dans ce cas. Ce sel donne avec le tannin un précipité tellement ténu qu’il n’est pas possible de le recueillir sur un filtre; il passe au travers. Mais l’on

(1) Monsieur Commaille a déterminé que 1 gramme d'acide tannique détruisait en moyenne 25320 d’acide iodique. (2) Journal für prakt. Chemie, t. LXXXII, p. 346.

À rase 2CRPERUR

RO obvie à cet inconvénient en ajoutant à la liqueur

normale d’acétate de fer une solution faible d’acé- tate de soude, aiguisée d’acide acétique.

“La solution d’acétate de fer officinal doit mar-

quer de 1,140 à 1,145 de densité. À 16 grammes

de ce liquide on ajoute 8 grammes d'acide acétique, et l’on fait avec l’eau distillée 1 litre de liqueur, dans laquelle on fait dissoudre 16 ARR is acétate de soude cristallisé.

Je fais alors une solution titrée de tannin ordinaire, que j'ai eu soin de redissoudre préalablement dans de l’éther aqueux pour lui enlever les principes étrangers qu'il peut renfermer, et avoir du tannin bien pur. Je prends donc 0,50 ec. de ce tannin purifié, et je le dissous dans 100 gr. d’eau distillée, j'obtiens ainsi une liqueur titrée au 200°. - Si, à l’aide d’une mesure graduée, je verse dans une capsule de verre, ou à défaut dans un petit matras, 5 centimètres cubes de cette solution tannique, j'ai dans ce vase 0 gr.O25® de tannin. Alors, avec une burette graduée, je verse goutte à goutte la solution d’acétate de fer tant qu’il y a coloration noire sans formation de précipité, en ayant soin d’agiter constamment pour faciliter la réaction. Aussitôt que le dépôt commence à paraître, je cesse de verser la liqueur ferrique, et j’agite plus fortement. Je laisse reposer, puis, jetant le tout sur un filtre, le liquide passe coloré, ce qui indique qu'il renferme encore du tannin qui n’a pas été atteint par le sel defer. Je fais alors une nouvelle addition

de sel ferrique jusqu’à ce que la liqueur devienne claire, en un mot, jusqu’à cessation de précipité; le liquide surnägeant est parfaitement limpide et n'est plus impressionné par le sel de fer; tout le tannin est donc précipité à l’état de tannate de fer.

Examinant alors la burette graduée, je vois qu'il. a été employé :26 divisions de la liqueur ferrique. Or il y avait dans le matras Ogr. 025" de tannin ; je puis donc dire que 26 divisions de la burette précipitent 0 gr. 025" de tannin. 1

Plusieurs essais successifs m'ont toujours donné. sensiblement le même résultat.

J'ai même fait la contre-épreuve ; j'ai mis ieus le matras 26 divisions de la liqueur ferrique, et avec une burette graduée en dixièmes de centimètres cubes, j'ai versé goutte à goutte la solution titrée de tannin, il en a fallu 50 divisions, c’est-àdire D centimêtres cubes.

Les chiffres que je donneici sont La moyenne de toutes mes opérations, car entre chacune d'elles j'ai eu un écart de 1 à 2 divisions en plus ou en moins, Ce qui, vu le grand nombre d'essais que j'ai fait, me semble de trop peu d'importance pour que je puisse douter de l’exactitude de mes résultats.

ll s’agit maintenant de doser le tannin contenu dans une quantité donnée de Dividivi.

Pour cela, j'ai desséché à l’étuve à .100° cette substance, j'en ai pesé 2 grammes, et je les ai épuisés par l’eau bouillante; j'ai filtré et j'ai réduit par évaporation ma liqueur à 150 centimètres cu-

ED bes. J’en ai pris 10 centimètres cubes que j'ai versés dans un matras en verre, comme pour l'essai précédent; puis, avec la burette graduée, j'ai versé goutte à goutte la liqueur ferrique en opérant comme dessus. .

. Plusieurs essais successifs m’ayant donné pour le nombre de divisions de la burette une moyenne de 15, il m'est facile de savoir à quelle quantité de tannin correspondent ces 75 divisions, puisque je sais que 26 divisions de cette même burette représentent 0 gr. 025" de tannin. Au moyen d’une simple proportion, je trouve que ces 75 divisions correspondent à 0 gr. 072 de tannin. Il y a donc dans ces 10 centimètres cubes 0,072 de tannin, et dans les 150 centimètres, il y en a 15 fois plus, ou {1 gr. 080. |

Mais ces 150 centimètres cubes renferment tout le tannin contenu dans les 2 gr. de Dividivi qu'ils ont servi à épuiser ; j'en conclu donc que ces 2 gr. de Dividivi renferment 1 gr. 08 de tannin, c’est-àdire environ 55 pour 100.

Ce procédé, comme je l'ai dit, est plus pratique que le précédent; mais il faut, pour être sûr de ses résultats, faire plusieurs opérations successives, car la couleur noire de la liqueur gène beaucoup pour juger du moment où commence à se produire le précipité. |

Je crois que l’on peut faciliter beaucoup l’opération en ajoutant une certaine quantité d’eau à la liqueur au moment où le précipité va se former, ce

— 32 — + que l’on sait approximativement parles essais que

l’on a faits précédemment, et en ss DIRES fois pendant l'opération. legs

ILest un mode de dosage connu sous le nom de procédé Pribram (1) qui me semble peu exact; avec lequel, du moins, je suis arrivé à des résultats peu satisfaisants. PA

Il consiste à traiter la décoction de la substance à essayer par de l’acétate basique de plomb, afin de précipiter le tannin à l’état de tannate de plomb. On sèche le précipité, on y dose le plomb et l’on en déduit le tannin par différence. |

Ce procédé, ai-je dit, me semble peu exact; et voilà pourquoi. Si le sel de plomb n’entrainait que le tannin seul, il n’y aurait pas d’inconvénient à lemployer; mais il entraîne toutes les substances autres que le tannin, susceptibles de former un précipité avec lui. Il s'empare de la matière colorante et des chlorures ou des sulfates que peut renfermer la substance.

En tout cas, les résultats que j'ai obtenus par ce procédé ne me le font pas considérer comme trèsexact.

Une autre méthode , qui me semble beaucoup trop approximative, a été indiquée par Wildenstein. Elle consiste, d’un côté, à imprégner bien

(4) Bulletin de la Société chimique, 1867, t. VII, p. 469.

2-98 également d’une dissolution d’un sel de fer des bandes exactement semblables de papier à filtrer blanc et à les faire sécher.

D'un autre côté, on fait 25 dissolutions d'acide tannique dans l’eau, renfermant la première, 0 gr. 040 d’acide; la seconde, 0 gr. 080 pour -250 centimètres eubes d'eau distillée, en augmen tant ainsi successivement de 0 gr. 040 pour chaque dissolution. La vingt-cinquième dissolution renferme ainsi À gr. d'acide tannique.

On'plonge alors dans chaque dissolution titrée une bande du papier filtre préparé d'avance, et l’on “fait sécher; chacune de ces bandes prend une teinte ‘noire plus ou moins foncée, suivant la richesse en tannin de la solution où elle a été trempée.

Si l’on épuise par l’eau la substance dont on veut doser l'acide tannique, et qu'on allonge la liqueur de manière à obtenir 250 centimètres cubes de solution, on n’aura qu’à y plonger du papier d’é- ‘preuve et à le comparer, une fois sec, aux bandes trempées précédemment dans les liqueurs titrées. | Agissant sur une faible quantité de substance, je -n’avais: pas besoin de faire des dissolutions types, ‘très-riches en tannin'; po ai fait cinq, renfer- “mant :

La. 1° 0,040 centigr. de tannin

La 2° 0,080 »

La 3° 0,120 »

La 4° 0,160 »

La 5° -0,200 »

QE

1870. — Amblard.

ef

J'ai essayé la richesse de ‘ces du avec le papier ferré. | | “t

D’un autre côté, j'ai pris 0;10 centimètres cubes de la décoction que j'avais faite précédemment avec 2 gr. de Dividivi et 150 gr. d’eau distillée; jy ai ajouté de l’eau distillée Q. S. pour avoir 250 centimètres cubes, et j'y ai trempé deux ou trois ER les de papier d'essai. |

Une fois sèches, je les ai comparées à celles trempées dans plusieurs solutions types de tannin.

Plusieurs épreuves successives me les ont fait classer entre les bandes trempéés dans la première liqueur, et celles trempées dans la troisième , mais se rapprochant surtout de celles trempées dans la deuxième. C’est-à-dire que j'ai trouvé une richesse variant entre 0,060 et 0,099 ou 0,100.

Cette méthode très-ingènieuse assurément exige, comme on le voit, une grande habitude et une sûreté de coup d'œil qui laisse trop prise à l’erreur pour être employée dans les cas où une exactitude rigoureuse peut être nécessaire. 3

M. Schulzeff (1), pour doser le tannin, utilise la propriété qu'a ce corps de précipiter Ja gélatine. Mais ce précipité se dépose très-lentement; on.y aide beaucoup d’après ce chimiste en additionnant la liqueur de sel ammoniac.

On prépare une solution titrée de tannin, on la sature de sel ammoniac et on filtre. On prépare de

(1) Polytechnisches Journal, t. CLXXXII, p. 155.

même une solution de gélatine, et à l’aide d'une

burette graduée, on détermine la quantité qu'il faut de. celle-ci pour précipiter tout le tannin contenu dans un volume connu de la première solution. Après avoir épuisé par l’eau un poids connu de la substance à essayer, on essaye la liqueur par la solution de gélatine, après l'avoir toutefois préalablement saturée par le sel ammoniac; on compare les résultats des deux essais, et l’on en déduit la dose de tannin contenue dans la quantité de liqueur employée, et par suite, celle que renferme le poids de la substance épuisée par l’eau:

‘On facilite beaucoup la précipitation en plasant dans le vase du verre pilé ou du sable quartzeux. Si, au lieu de sel amomniac, on emploie de l’alun, le résultat est le même. M. Muller (1), qui indique ce sel, suit exactement la même marche que M. Schulzeff.

Quel que.soit du reste, le sel que l’on emploie, le ment est, je crois, toujours le même, pourvu toute fois, on le comprend facilement, que ce sel soït sans action sur le tannin ou sur la gélatine. Celle-ci, précipitée dans un liquide saturé d’un sel inerte, est plus divisée, se prend moins en masse floconneuse et.se dépose par suite plus rapidement.

Le verre pilé ou le sable quartzeux que fait mettre dans le vase M. Schulzeff n’est là évidemment

(1) Polytechnisches Journal, t. CL, p. 69.

| — "36 — que pour faciliter cette ne. quand on agite la liqueur.

Malgré l'addition de ces sels, le précipité se dépose toujours assez lentement, et il faut un temps relativement long pour que la liqueur s’éclaircisse parfaitement.

Les alcaloïdes sont, comme on le sait; précipités par le tannin. M. Wagner a mis à profit cette propriété, et a basé là-dessus le procédé de dosage suivant (1): | |

L’alcaloïde employé est le sulfate de cinchonine. On fait une liqueur titrée en dissolvant dans un litre d’eau 4 gr. 523 de sulfate cinchonine et colorant en rouge par l'addition de 0,08 à 0,10 centigr. d’acétate de rosaniline. 1 centimètre cube de cette solution correspond à 0 gr. Of de tannin ou à 1 p. 100, si l’on opère sur 1 gramme de substance tannante.

Il est avantageux d’ajouter à la solution, environ 0,50 centigrammes d’acide sulfurique, la présence de cet acide favorisant le dépôt et augmentant l’insolubilité du précipité de tannate de cinchonine.

On opère de la manière suivante. On épuise 10 grammes de la substance astringente par l’ébullition avec l’eau distillée ; on filtre, et l’on AUS 500 centimètres cubes de LE a

On en prend 50 centimètres cubes (correspondant

(4) Bulletin de In Société chimique, 1866, t. VI, p. 461.

SR Se à 1 gramme de substance), et l'on précipite par la solution titrée, jusqu’à ce que la liqueur surnageant le précipité floconneux ne soit plus louche, maïs claire et d'aspect rosé. On examine alors combien de centimètres cubes de la burette ont été employés ; et sachant que 1 centimètre cube correspond à 0 gr. 01 de tannin, on déduit facilement la quantité précipitée de celui-ci.

Le dernier mode de dosage dont je parlerai est basé sur la propriété qu’ont les tannins d’absorber l'oxygène en présence des alcalis ; il a été indiqué par M. Mittenzwei (1).

Il consiste à absorber dans un vase clés l'oxygène par la solution alcaline et à mesurer la quantité de gaz absorbé, par la quantité de liquide que cette absorption peut faire rentrer dans l’espacé clos.

L'auteur a constaté que 1 gramme d’acide tannique absorbe 175 centimètres cubes d'oxygène ; ce même volume de gaz est absorbé par 0 gr. 700 d’acide gallique, et cela avec beaucoup plus de rapidité que par le tannin.

Il se fonde là-dessus pour doser approximativement les deux acides en présence l’un de l’autre.

Quand leurs solutions sont mélangées, 1l faut primitivement absorber le tannin par une peau animale et y doser l'acide gallique ; sur une portion on observe l'absorption totale, et comme on connaît

(4) Journal für praktische Chemie, t. CXI, p. 81, 1864.

par l'essai précédent la quantité d'acide gallique renfermée dans cette même dose de solution, on en déduit par différence la quantité de tannin.

On peut encore à l’aide des densités doser le‘tannin contenu dans la liqueur (1). |

On en prend la densité, on précipite le tannin par de la rognure de peau séchée à l’air et lavée à grande eau, puis on prend de nouveau la densité de la liqueur. La différence indique la quantité de tannin précipité, et par suite contenu dans la hs queur.

L'important est de ne précipiter que le tairoini ;

‘mais il est à craindre que par cette méthode on enlève un peu de matière colorante ou autre ; les résultats seraient alors entachés d’erreur.

Même reproche à faire à la méthode qui consiste à peser une peau animale avant et après son séjour dans une solution de la substance astringente à essayer, et par la différence des poids à en déduire celui du tannin.

Ces mode de dosage, les seuls que j'indiquerai, sont tous;comme on le voit, plus ou moins pratiques et donnent des résultats en général assez exacts.

En parlant du procédé par l’acétate de fer, j'ai dit que j'avais dosé dans le Dividivi 55 p. 100 de tanmin; par les autres procédés, je suis arrivé au même

(4) Hanner, Journal fur teste CR t. LXXXI, p. 159.

ss is résultat, et je optisidése ces proportions comme ie | Du reste, M. asie de Bristol en a dosé environ 50 p. 100.

M: Muller, par la gélatine alunée, 49 p- 100.: : M: Handtke, par l’acétate de fer, 36 p. 100. -: M. Wagner, par le sulfate de cinchônine, en a titré seulement 19 p. 100. Ce résultat est évidemment entaché d'erreur, il y a une trop grande différence avec les nombres obtenus par les autres chimistes que j'ai cités précédemment. Il faut attribuer, je crois, cette faible proportion de tannin à la mauvaise qualité du Dividivi, qui est toujours piqué par les vers, et alors plus ou moins altéré. - Le dividiui est donc un des corps qui renferme le plus de tannin, comme on peut le voir en jetant un ‘coup d'œil sur cette liste de matières astringentes :

Noix de galle de 50 à 80 p.100 Cachou brun 31,8 Caroubier 21,20 Quinquina jaune 14,20 Sumac de Vérone 17 Écorce de chène 10,80 Valonia 26,75 Ratanhia * de 15 à 20 Tormentille 47 Écorce de marronnier sauvage 8 Écorce de saule 5,50

ExrrAcrion bu TANNIN.—Une fois le tannin dosé,

SIDE je me suis appliqué à àle retirer. Tout naturellement; le procédé que j'ai dû employer le premier est lé procédé indiqué par Pelouze pour obtenir le tannin de la noix de galle. | J'ai employé 100 gr. de dividivi que j'ai traité: comme on traite la noix de galle. J’ai séparé la couche inférieure qui renfermait le tannin. Ce liquide, très-coloré en rouge, avait entraîné évidemment, outre le tannin, une grande quantité de matière colorante dissoute dans l’éther. Je l’ai agité à plusieurs reprises avec de l’éther anhydre qui ne dissout pas le tannin, et s’est fortement coloré.en rouge. J’ai séparé celui-ci et j'ai évaporé à siccité la liqueur tannique.

Après avoir repris par l’eau et filtré, de manière

à enlever tout ce qui était insoluble dans ce véhi- -cule, j'ai fait évaporer au bain-marie, et j'ai obtenu un tannin très-léger, d’un jaune doré très-soluble dans l’eau.

Ce procédé m'a donné une assez grande quantité de tannin, mais je suis loin d’avoir extrait tout celui que renfermaient les 100 gr. de dividivi que j'ai employés, une grande partie étant, comme je l’ai dit, combinée avec une sorte de matière animale, comme je le démontrerai plus loin.

Le second procédé que j'ai employé pour retirer le tannin, est celui qui consiste à faire macérer pendant vingt-quatre heures la substance à traiter dans de l’éther aqueux, puis à filtrer et à évaporer. Par ce moyen, j'ai obtenu une plus grande quantité

= hi — de tannin, mais il. entrainait ayec Jui beaucoup de matière colorante dont je n'ai pu le débarrasser complétement, en l'agitant soit avec de l'éthèr anhydre, soit avec de l'alcool rectifié à 95e. aa

Le dividivi, après ce traitement propre à retirer le tannin, en renfermait encore une grande quantité. Le sel de fer y produisait une coloration noire intense ; Jya dosé, du reste, avec l'acétate de fer, environ 15.pour 100 de tannin.

. Le,moyen qui m'a le mieux réussi est le suivant : j'ai traité par l’eau froide le dividivi concassé, j'ai filtré les, liqueurs et je les ai évaporées au bainmarie, Elles se sont bientôt troublées, et quand elles ont. été en consistance de miel, j'ai repris par Veau pour séparer toutes les parties insolubles. J’ai filtré et J'ai laissé déposer. Au bout de quelques heures, la liqueur, très-claire primitivement, était louche et avait déposé au fond du vase une poudre grise tout à fait insipide, ainsi que le premier ns cipité obtenu par l’eau. J ai filtré de nouveau et] j'ai évaporé.. : |

2 me extrait. mou que jai obtenu était encore très. louche, je l'ai alors traité par l’ alcool. Il s’est formé un abondant précipité d'aspect gommeux, très hygrométrique et légèrement astringent. Jai filtré une dernière fois et j’ai obtenu, par évaporation à siceité au bain-marie, un résidu qui est du tannin presque pur, que l’on peut purifier complétement en le traitant par l’éther.

En faisant cette opération, il faut prendre cer-

1870. — Amblard. 6

SE

tainès précautions. Îl ne faut traiter le dividivi qué par le-quart environ de l’eau nécessaire à l'épuisément complet de cette substance. Presque tout le tannin est entraîné | par cétte première portion de liquide; les traitements successifs faciliteraient la dissolution dés autres principés moins solublés que le tannin qui seraient eñtraînées mécaniquement. l faut, pour la même raison, n employer 1. de l’eau froide. k

Il y avait un certain intérêt à savoir quelle partie du fruit renférmait principalement le tannin. Jai traité successivement, par lès moyens appropriés, l’enveloppé extérieure et l'endocarpe ligneux ‘qui traverse le fruit dans toute sa longueur. J’ai troüvé presque tout le tannin dans l’énveloppé éxtérièure et la pulpe sèche, et dés traces seulement dans l'endocarpe ligneux; les graines n'en renferment pas.

M. Wagner, que j'ai déjà cité en passant en revue les méthodes de dosage, divise les diverses variétés de tannin en deux groupés, savoir : le tannin physiologique et le fannin pathologique.

Le premier se trouve à l’état normal dans les plantes, et notamment dans les matériaux propres

au tannage des peaux, tandis que le tannin pathologique résulte de la piqûre produite par uñ cynips sur les pétioles et les jeunes branches de divérsés espèces de chênes et de sumacs.

A la différence dans les origines, correspond une

différence profonde dans les propriétés chimiques. Voici, d’ PARA. M. ANRERPE, augiles elles sont:

TANNIN PATROLOGIQUE | TANNIN PHYSIOLOGIQUE | Sous l'influence des acides, Ne se dédouble pas. ainsi que de la fermentation, | se dédouble en acide gallique et une yariété de glucose à la distiliation sèche.

Donne de l'acide pyrogallique. Point d'acide pyrogallique,

Précipite la gélatine, mais le Précipite la gélatine, le préprécipité se putrèfie dans cipité est imputrescible, . l’eau.

Agit sur le corium, mais ne le Forme du cuir et, à cet effet, transforme pas en cuir ca- sert dans les tannéries. pable de résister à la putréfaction.

Néanmoins, les deux variétés de tannin paraissent affecter de la même manière les papilles de la langue en développant la saveur astringente ; de plus, elles donnent des précipités colorés avec les sels de fer et ceux de vanadium, désoxydent promptement le caméléon, l'acide chromique, les oxydes d’or et d'argent, et brunissent en présence des alcalis, en absorbant l'oxygène de l'air.

À laquelle de ces deux variétés doit-on rapporter le tannin du dividivi? D’après M. Wagner, il doit être un tannin physiologique. ,