SO?, V20:4.5H

comme le montre l'analyse :

Calculé Trouvé.

- pour - —— SO?2V?0:,4,5H20. I. IL.

V?0*,, 53,37 53,00 53,18 SO 20,58 19,70 DO H20.... 26,04 2739 26,11 99,99 100,03 100,08

Si la même liqueur bleue primitive est évaporée encore dans le vide, mais seulement sur Pacide sulfurique, il arrive un moment où elle dépose de très petits cristaux de couleur bleu ciel, baignés dans une eau mère également bleue et qui est recueillie pour une nouvelle évaporation. Ces cristaux sont séchés sur porcelaine, dans une atmosphère d’anhydride sulfureux.

Quand ils sont secs, ils constituent un sulfite analogue au sulfite V201,2S0?,6H?0 trouvé précédemment, mais beaucoup plus hydraté ; ils contiennent en effet 16"°! d'eau el répondent par conséquent à la formule

ainsi que le prouve l’analyse :

e Trouvé.

Calculé. If IT, VO 2862 27,70 DOI D'OR NES 00 21,90 22,43 H207 710% /0; 18 50,40 49,43

Les eaux mères, évaporées à leur tour au-dessus de l’acide sulfurique, déposent à la longue de nouveaux cristaux bleus semblables aux précédents, n’en différant que par le nombre de molécules d’eau.

Ils contiennent, en edfet,

comme l’indiquent les nombres suivants :

Trouvé.

Calculé. SA LA LT VAIO MESSE 100 37,66 37,10 SO "20 22 29,00 28,93 HO 52,88 33,33 33,96 100,00 99:99 99,99

Enfin il existe encore un dernier mode de préparation, c’est peut-être d’ailleurs le plus facile; 1l consiste à saturer, par l’hydrate d'acide hypovanadique, une solution concentrée et chaude de gaz sulfureux; la liqueur est bleue; par refroidissement et évaporation lente, elle dépose, au bout de quelques jours, de petits cristaux bleus, qui ont la même composition que les sulfites décrits plus haut, de formule générale

V204,2S0?,rH°0.

En résumé, par ces différents moyens, j’ai pu préparer

les sulfites suivants :

V20*, SO2,4,5H20, V20:,2S0?2, 6H20, V20*,2S0?, 8H20, V20:,2S0?2, 16H20, V20*,2S0?, nH°?0, 2V20t,3S02, 10H20.