Acide azotique

Quand on fait agir de l'acide azotique plus ou moins concentré sur de l'hydrate d'acide hypovanadique, il s’y

dissout rapidement en donnant d’abord une solution bleue; mais si l’on chauffe doucement cette liqueur, ou si on l’évapore dans le vide, elle ne tarde pas à se décolorer; puis l’acide hypovanadique s’oxyde lentement pour se transformer enfin en un hydrate d'acide vanadique qui se précipite en gros flocons rouge brique au sein de la liqueur.

En évaporant complètement, en faisant sécher cet acide et en le calcinant dans un creuset de platine, on obtient alors l'acide vanadique anhydre. C’est, comme je l'ai déjà signalé, un moyen très commode et que J'ai souvent employé pour doser l’acide hypovanadique.

Ne pouvant, par ce procédé, obtenir d’azotates d’acide hypovanadique, j'ai pensé qu’en partant des azotates alcalins il serait peut-être possible d'arriver à un résultat.

Je constatai d’abord que l’hydrate de tétroxyde se dissolvait bien dans les solutions concentrées d’azotates alcalins, mais jusqu'ici je n'ai jamais pu arriver Jusqu'à l’azotate cherché, les solutions étant décomposées bien avant que n’apparaisse aucune trace de cristaux.

Malgré tout, je n'ai pas abandonné la question et, tout en paraissant au premier abord délicate à résoudre, je ne désespère pas de la réaliser un jour.