Acide azoteux
En revanche et contrairement à ce qu’on aurait pu supposer, l’acide azoteux donne, relativement avec facilité, des combinaisons doubles avec l’acide hypovanadique.
Directement ces combinaisons sont très difficiles à obtenir, mais il n’en est plus ainsi si l’on s'adresse aux az0liles eux-mêmes.
J'ai pu en effet, avec les azotites de potasse, de soude et d'ammoniaque, en préparer un certain nombre.
IL est bon de noter dès maintenant une particularité intéressante relative à ces sels doubles.
Contrairement à tous les autres obtenus au cours de ces recherches, ceux-ci abandonnent les couleurs bleue et verte, que nous avons été habitués à rencontrer jusqu’ici, et que nous retrouverons encore par la suite.
Ces azotites au contraire sont incolores ou légèrement jaunâtres. Ils sont très solubles dans l’eau, en donnant des dissolutions également incolores, ou très faiblement colorées en jaune.
Mais, propriété tout à fait curieuse, si aux dissolutions de ces azotites on ajoute quelques gouttes d’un acide, acide sulfurique par exemple, elles se décomposent aussitôt en dégageant des torrents de vapeurs rutilantes, en même temps qu’elles prennent immédiatement la couleur bleue, dont nous avons si souvent parlé.
1° Azotite double de potasse et d’acide hypovanadique. — J'ai pu le préparer en dissolvant de l’hydrate de tétroxyde dans une dissolution très légèrement chauffée d’azotite de potasse.
La dissolution est incolore et légèrement laiteuse; une nouvelle quantité d’azotite la rend limpide.
Elle est alors évaporée le plus rapidement possible dans le vide sur de la chaux vive; malgré tout, ce n’est qu’au bout d’un mois qu’elle dépose dans le fond du cristallisoir de petits cristaux incolores. |
Après avoir décanté le liquide qui les surmonte, ils sont mis à sécher sur de la porcelaine dégourdie, toujours en présence de chaux vive.
Une fois secs, ils sont constitués par de petits prismes hexagonaux très réguliers répondant à la formule
2Az203,K20, V20+,4H20, c’est-à-dire
(Az203, K20) (Az203, V?0+), 4H20,
En voici l'analyse :
Trouvé.
Calculé. I. IT.
NACRE, 34,29 39:02 34 ,43 AO EE Er RSI 0 32,00 31,93 KO ARSSS. 19,43 18,77 19,03 HOME ee 14,87 » »
Cet azotite est relativement stable, c'est le plus facile à obtenir.
2° Azotite double d’ammoniaque et de V?Oï. — Il se prépare d’une façon analogue au précédent, mais l’hydrate de tétroxyde ne se dissout pas immédiatement dans la dissolution d’azotite ammoniacal.
C’est seulement au bout de quelques jours que la dissolution est complète ; elle est incolore.
Mise à évaporer, elle dépose des cristaux prismatiques analogues aux précédents, mais légèrement jaunâtres.
Ils ont pour formule
2A72103, (AzHt}O, V:0:,6H20, qu'on peut encore écrire [Az205, (AzH*}0][Az205, V:0+],6H20.
L'analyse a en effet donné :
Trouvé.
Calenlé CE 0 IL.
N2OE Tres 34,72 34,01 34,58 (Az H#)20:... 710,88 11,02 10,26 AZAOPNEE. SJ 70 30,92 31500 AO) LUS 22,59 » »
Ce sel est très instable. Quand on le chauffe il se décompose rapidement en donnant des vapeurs rutilantes,
Quand on le laisse tomber dans le fond d’un tube légèrement chauffé, il déflagre violemment avec flamme.
Quand on le projette dans l’eau il s’y dissout en produisant un bruit analogue à celui que fait l’anhydride phosphorique dans les mêmes conditions.
Les acides le décomposent énergiquement.
3° Azotite double de soude et de V?0".— Cet azotite est très instable et difficile à obtenir cristallisé.
En opérant comme précédemment, la solution, après un long séjour dans le vide, dépose une matière blanche non cristallisée mais cependant homogène et, comme le montrent les analyses ci-dessous, de composition relativement constante.
Cette matière exposée à l’air s’altère très rapidement et se colore jusqu’à devenir verdâtre.
Elle est très facilement décomposée par la chaleur.
Analyse :
Trouvé.
Calculé. A Te IL.
VADie 40,00 37,20 41,28 Na OPA EEE 14,90 16,28 RSI ADO RCE 36,53 S9 01 37426 H2O TER » » »
