CHAPITRE IV. Étude de quelques sels doubles

SULFITES DOUBLES ALCALINS.

L'hydrate d'acide hypovanadique possède la propriété de se combiner très facilement avec d’autres sels, pour donner des sels doubles.

Plusieurs de ces sels ont été entrevus et signalés, mais l'étude et la préparation d’un groupe homogène, tel que celui des métaux alcalins, par exemple, n’a pas encore été faite; seuls quelques sels isolés ayant été étudiés jusqu'ici. |

C'est précisément une étude systématique des combinaisons de l’acide hypovanadique avec les bases alcalines, en présence de l’acide sulfureux, que j'ai entreprise et que je décris dans ce Chapitre. J'ai obtenu ainsi toute une série de corps nouveaux. Il serait facile de répéter cette étude sur un autre groupe de sels. C’est ce que je fais actuellement avec les sulfates.

Les recherches les plus récentes sur ces sulfites doubles sont celles de MM. Koppel et Behrendt; ils ont préparé quelques-uns de ces sels (!).

Ceux qu'ils ont obtenus provenaient de la réduction par

(1) Ber., 3° série, t. XXXIV, 1901, p. 3929-3936; Z. anorg. Chem., t. XXXV, 1903, p. 154-186.

un courant de gaz sulfureux d’un vanadate alcalin en solution ou suspension dans l’eau.

C'est ainsi qu'en faisant agir l’acide sulfureux sur une solution contenant molécules égales de vanadate d’ammoniaque et d’ammoniaque, et en évaporant ce mélange, tout en continuant l’action du gaz sulfureux, ils virent se déposer un précipité bleu, formé de tables microscopiques en rectangles allongés, qui n’était autre que le sulfite

(AzHi}2 0, 2S0?, 3 VO? + H°0.

Avec le potassium et le sodium, ils obtinrent par Île

même procédé les deux sels

K20,280?, VO? + 5,5H20 eL Na20,2S0?, VO?+ 5H°20.

Tous les sulfites que j'ai préparés ont été obtenus en partant soit de l’hydrate d’acide hypovanadique, soit de la dissolution bleue.

Je rappelle en passant que cette dissolution est celle d’un sulfite de V?O ayant pour formule

Cet hydrate ou cette dissolution étaient dissous ou mélangés avec les bisulfites alcalins. Ces bisulfites étaient oblenus par la méthode habituelle, c’est-à-dire en décomposant, par un courant prolongé de gaz sulfureux, le carbonate tenu en suspension dans l’eau.

Le mélange des deux dissolutions était alors évaporé lentement sur feu doux ou dans le vide.

Voici les divers résultats obtenus avec chacun des métaux.