Potassium
La liqueur bleue en présence du bisulfite de potasse donne très facilement naissance au sulfite double correspondant.
La liqueur, chauffée doucement, ne tarde pas à se troubler en perdant du gaz sulfureux. Avant même d’atteindre l’ébullition elle dépose, sur les parois et le fond du ballon, de petits cristaux bleus dont le nombre croît rapidement à mesure que l’évaporation s’accentue.
Le liquide restant est décanté et mis à refroidir lentement dans une atmosphère desséchante. Au bout de 24 heures, il dépose une couche de cristaux beaucoup plus gros que les précédents, mais ayant exactement, comme on pourra le voir par l’analyse, la même composition.
Si l’on opère à l’ébullition, la formation du sulfite est plus rapide, mais aussi plus tumultueuse. Elle rappelle celle qui accompagne la formation de lhydrate rose d'acide hypovanadique; les soubresauts violents que subit le ballon en amènent souvent la rupture.
Après le dépôt du sel qui est bleu, la liqueur prend alors une belle teinte verte. Cependant on peut la faire bouillir à nouveau et elle produit encore une nouvelle quantilé de cristaux, un peu plus difficilement cependant. Ces cristaux ont même composition que les autres.
Ils sont constitués par une combinaison répondant à la formule
4S0?,3V20:,K20,5H20, qu’on peut écrire 3(S02V204)(S02K20),5H20 :
L'analyse m’a, en effet, donné :
Trouvé.
EE Petits Gros
Calculé. cristaux. cristaux.
NA 55700 52,90 53,00 SOS Re 27,29 27,10 27,00 KO 10,03 10,09 10,66 HO 9,59 9,90 9,06 100,00 99:99 99,72
bo G. GAIN.
Ce sulfite est lentement soluble à froid, plus rapidement à l’ébullhiuon.
Au bout de quelques semaines ce sel perd sa belle couleur bleue pour devenir vert.
J'ai pu obtenir deux autres composés du même métal en opérant différemment.
Je m'adresse encore au bisulfite de potasse dans lequel je dissous l’hydrate V?20*,2H20. Cette solubilité, d’ailleurs, n’est pas complète; pour l’achever il suffit de faire passer dans la liqueur un courant de gaz sulfureux; dans ces conditions, au bout de quelques minutes tout est dissous et la liqueur est bleue.
Chauffée lentement, elle dégage d’abord de lPanhydride sulfureux, puis de très petits cristaux bleus apparaissent et recouvrent les parois et le fond du ballon.
En continuant à chaufler, la croûte cristalline augmente assez rapidement, mais les soubresauts violents qui se produisent interrompent forcément l’opération.
Par refroidissement et après 24 heures de repos, j'ai trouvé, dans le fond du ballon et sur les parois, un premier dépôt très abondant de cristaux grenus de couleur bleu clair et, au-dessus d’eux, une couche d’autres cristaux beaucoup plus gros, mais de couleur bleu foncé.
Ces cristaux, beaucoup plus lourds que les petits, ont pu être séparés par simple décantation.
L'analyse m'a montré que j'avais affaire à deux sulfites de composition différente.
Les plus petits correspondent à
5S0?, 3V204, 2K20, 5H?0, c’est-à-dire
en effet, J'ai trouvé :
RECHERCHES SUR L' ACIDE HYPOVANADIQUE. o1 Trouvé.
Calculé. 1. IH 18 | NOR: 45,43 45,81 44,98 DORA 29,10 20,27 30,03 KDE ee 1729 17,0) 16,87 RRORRS 8,21 780 8,10 99 99 99:98 99,98
Les plus gros renferment
